沪教版上海中考化学三模试题及答案.docx
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沪教版上海中考化学三模试题及答案
沪教版（上海）2021年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是
A．E→F是一个放热反应
B．B→E，C→E的反应类型可能不相同
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G
【答案】C
【解析】
【分析】
A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。
故可以初步定为：
A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；
【详解】
A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；
B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；
C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；
D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；
故选C
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知
）
A．60%B．47.3%C．40%D．33.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量：
50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：
11.5g÷
=42g。
加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：
50g-43.8g=6.2g。
减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
。
故选C。
3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：
以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X溶液的pH，pH=13；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【解析】
【分析】
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。
由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。
综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。
【详解】
通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。
①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。
②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。
③正确；
④、氯化钠一定存在。
④错误。
故选B。
4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C.向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。
选D
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物
【答案】B
【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。
故选B。
6．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的
A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙B．滤液中只含有一种阳离子Na+
C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应
【答案】C
【解析】
根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：
A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。
故选C。
点睛：
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：
产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。
不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
D、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。
故选D。
8．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。
9．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。
B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
选B
点睛：
熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。
10．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：
白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B．原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO
C．原混合气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
D．原混合气体中无法确定是否含有CO2
【答案】C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。
故选C。
11．下列说法中正确的是（ ）
选项
事实
观点
A
某物质分解生成二氧化碳和水
该物质由C、H、O元素组成
B
酸溶液能使石蕊变红
颜色发生改变的变化不一定是化学变化
C
碱溶液都显碱性
显碱性的溶液不一定是碱
D
氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH变大
溶液稀释后pH都会发生变化
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O元素，还可能含有其它元素，错误；B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；C、碱溶液都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；D、氯化钠溶液稀释后pH不会发生变化，错误。
故选C。
12．已知:
，现将CO气体与21.4gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH2。
下列说法正确的是
A．生成CO2和H2O共8.6g
B．混合物中含5.6g铁元素
C．FexOy为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
【答案】D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
，
x=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：
12.8g-5.6g=7.2g；
21.4gFe（OH）3中铁元素的质量为：
FexOy中铁元素的质量为：
11.2g-5.6g=5.6g；
FexOy中氧元素的质量为：
7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：
16y=5.6g：
1.6g，x：
y=1：
1，故FexOy的化学式为：
FeO；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z
，z=9.8g
硫酸的质量分数为：
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
设一氧化碳的质量为m
，m=5.6g
故生成二氧化碳和水的质量为：
5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。
故选D。
13．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
NaNO3
Na2CO3
NaCl
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
故选B。
14．下图是某反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:
3
【答案】D
【解析】
由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：
3O2+2H2S
2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:
3，正确。
故选D。
15．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。
某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；
B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。
推断正确，故符合题意；
C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；
D、若A为FeSO4，B为CuSO4，FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。
推断错误，故不符合题意；
故选B
16．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（）
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞1.8
【答案】B
【解析】
【分析】
假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，
解得：
x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，
解得：
z=1.8g。
【详解】
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；
D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m可以小于或等于1.8，错误。
故选B。
17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
【答案】C
【解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：
0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。
18．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有镁、铜B．滤渣中一定有镁、锌、铜
C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜
【答案】D
【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D
点睛：
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
19．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：
a＞b＞c
【答案】B
【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7；B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变；C.金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M比金属N反应速率更快，即金属M比金属N反应更剧烈，所以金属M比金属N的活动性强；D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃时三种物质溶解度关系式：
a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：
a=b>c,升温至t2℃时，ab的溶解度变大，溶质的质量分数不变，c的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：
a=b＞c。
选B
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
20．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）
A．下沉一些B．不变C．上浮一些D．无法判断
【答案】C
【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρ液gV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小时，则v排增大，小球将下沉一些。
解：
因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。
盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A正确。
故选C。
点睛：
物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。
21．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl
MnO2
加入足量水溶解，过滤，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入适量的盐酸，至恰好无气体
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；
B.NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；
C.CO能
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