C.R与Q的原子序数相差16D.气态氢化物的稳定性:
HT
【答案】C
22.4种短周期元素在周期表中的位置如下图,X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是
W
X
Y
Z
A.离子半径:
X2−<Y2−
B.非金属性:
W<X
C.还原性:
Y2−<Z−
D.酸性:
H2YO4<HZO4
【答案】C
【解析】根据周期表提供信息可知,X原子最外层有6个电子,X为氧;Y为硫,Z为氯;W为氮;电子层数越多,半径越大,所以离子半径:
X2-<Y2-,A正确;同一周期,从左到右非金属性增强,所以非金属性:
W<X,B正确;元素的非金属性越强,其离子的还原性就越弱,因非金属性氯大于硫,所以还原性:
Y2->Z-,C错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性就越强,非金属性氯大于硫,所以酸性:
H2YO4<HZO4,D正确;正确选项C。
23.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】BD
24.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
______。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物易被催化分解,可使用的催化剂为__________。
a.MnO2b.FeCl3c.CuSO4d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________,
b)N→⑥的单质的化学方程式为________________。
【答案】Na>Al>OAl3+H2CO3>H2SiO3
abcAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
金属铝,Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝,由产物及X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知该反应是铝盐和一水合氨的反应,所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑,故答案为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑。
25.下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:
1,烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
【答案】第三周期,ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol
Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑NO0.9mol;NO21.3mol
【解析】根据元素周期表结构可知,X为Si元素,Y为O元素,Z为Cl元素;
(1)Z为Cl元素,其原子序数为17,原子结构示意图为:
,位于周期表中第三周期、ⅦA族;正确答案:
第三周期,ⅦA族。
(2)同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径最大的为Si;正确答案:
Si。
(3)a、Y为O元素,氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强,故a正确;
b、Y为O元素,在氧化还原反应中,1mol氧气比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故b错误;
c、元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明O的非金属性较强,故c正确;
所以能说明非金属性O大于S的有a、c,正确选项ac。
(4)X的单质为Si,室温下为固态,Z的单质为Cl2,室温下为气态,反应生成X的最高价化合物为SiCl4,熔、沸点分别为-69℃和58℃,则SiCl4室温下为液态,热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol;正确答案:
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol。
(5)烃分子中碳氢原子质量比为9:
1,设烃为CxHy,则碳氢原子个数比为12×x/y=9/1,x:
y=3:
4;则该烃分子式为C3H4,为丙炔,电子式为
;1molQ与水反应生成2molMg(OH)2,根据镁元素守恒,可知化合物Q为Mg2Ca,根据碳原子守恒,可知a=3,所以Q为Mg2C3,它与水反应的化学方程式为:
Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;正确答案:
;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。
(6)铜与硝酸和硫酸的混合酸反应生成气体的相对分子质量小于50,且生成的盐只有硫酸铜,因此该气体为NO、NO2。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y,NO、NO2与NaOH溶液和氧气反应,最终生成NaNO3,根据氮元素守恒可知:
x+y=n(NO3-),根据物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=1×2.2=2.2mol,根据得失电子守恒,有3x+y=4n(O2)=4mol,计算可得x=0.9mol,y=1.3mol;正确答案:
NO、0.9mol;NO2、1.3mol。