第二学期期末考试.docx

资源描述

第二学期期末考试.docx

《第二学期期末考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二学期期末考试.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第二学期期末考试.docx

第二学期期末考试

2008～2009学年度第二学期期末考试

高一化学（必修2）

（时量：

90分钟总分：

100分）

注意事项：

1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。

3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：

（1）、C（12）、O（16）、Cl（35.5）、Al（27）、Cu（64）

第I卷选择题（共44分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。

一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。

加热试管至水沸腾。

发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。

关于该试验，下列说法不正确的是

A．温度越高，镁与水反应的速率越快

B．镁与水反应的化学方程式为：

Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

2．最早使用的化学电源（chemicalpowersource））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：

尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－

F极：

Zn＋2NH4Cl===Zn（NH3）2Cl2＋2H＋＋2e－

总反应式：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。

实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。

下列措施中不可能加快反应速率的是

A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉

C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷（methane）和半试管氯气，用铁架台固定好。

放在光亮处一段时间。

下列对观察到的现象的描述及说明正确的是

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acdditionreacticon）

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴

5．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。

两天后，发现青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH

6．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。

如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．用过量NaCl溶液洗涤后分液

7．油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。

油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂

C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪

D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质

8．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。

下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是

A．2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2KCl（水溶液）

2K＋Cl2↑

9．在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。

分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项

A．B．

C．D．

=CH2

10．下列说法正确的是

A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强

C．丁烷与异丁烷是同系物（homolog）

D．石油裂化（cracking）的目的是使直链烃转化为芳香烃

二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）

11．对于可逆反应M+3N

2Q达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

12．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质

13．以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。

经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：

①CH2＝CH2＋Cl2＋H2O

ClCH2CH2OH＋HCl

②ClCH2CH2OH＋HCl＋Ca（OH）2

＋CaCl2＋H2O

现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反应式为：

2CH2＝CH2＋O22

与经典方法相比，现代方法的突出优点是：

A．所使用的原料没有爆炸的危险

B．符合绿色化学（greenchemistry）中的最理想的“原子经剂”（atomeconomy）

C．对设备的要求较低

D．充分利用了加成反应的原理

14．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．

B．

C．

D．

15．“生物质”是指植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种，烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变。

下列关于“生物质能”的说法，不正确的是

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能源是可再生的能源

C．解决农村能源的一条重要途径是充分利用好生物质能源

D．生物质能的缺点是可造成严重的环境污染

16．在N2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6

，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3

。

则此一段时间是：

A．1秒B．2秒

C．0.44秒D．1.33秒

17．有一种有机化合物，它的分子模型可表示为右图所示。

请通过分析，指出有该有机化合物参与且正确的化学方程式是

A．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

B．2CH3CH2OH＋2Na

2CH3CH2ONa＋H2↑

C．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D．CH2＝CH2＋HCl

CH3CH2Cl

18．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④B．只有⑥

C．只有⑤D．④⑥

2008～2009学年度第二学期期末考试

高一化学（必修2）

三

四

五

六

总分

第Ⅱ卷选择题（共56分）

评卷人

得分

三、填空题（共20分）

19．（每空2分，共6分）

腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的，CH2＝CH－CN可以由下列反应制得：

2CH3－CH＝CH2＋2NH3＋3O2

2CH2＝CH－CN＋6H2O

丙烯可以由石脑油裂解制得：

C10H22

2C3H6＋X

（1）写出上述反应中X的结构简式_____________________________________。

（2）合成高分子化合物（如腈纶等）部分地取代了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？

______________________________________

__________________________________________________________________________。

（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用。

写出由二氧化碳、水变成葡萄糖的化学方程式________________________________________________________________________。

20．（每空1分，共3分）

在原子序数为1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________（填元素符号）。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________（填分子式）。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________（填元素符号）。

21．（每空1分，共3分）

衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_____________________而易。

有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物____________________________________________。

22．（化学方程式2分其余每空1分，共5分）

将20gBa（OH）2·8H2O研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。

实验现象为：

①_________________________；②_________________________________；③_________________________________________。

发生反应的化学方程式是__________

_____________________________________________________。

23．（每空1分，共3分）

按要求填写下列有机化合物的相关化学式：

（1）食醋中的主要有机物的结构简式____________________________。

（2）分子量最小的烃的电子式______________________。

（3）其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式__________________。

评卷人

得分

四、（共16分）

24．（每空2分，共6分）

苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH）常用做汽水、糖果的添加剂。

写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：

（1）Na_______________________________________________________________。

（2）Na2CO3____________________________________________________________。

（3）CH3CH2OH（H2SO4，△）____________________________________________。

25．（每空2分，共10分）

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

（1）写出元素符号：

A，C，E。

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

___________________

。

（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。

评卷人

得分

五、实验探究题（共14分）

26．（每空2分，共6分）

如下图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

利用该气体进行实验：

（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______________________________________________________。

（2）如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是_____________________________。

（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是____________（填序号）。

A．只有烷烃B．烷烃与烯烃的混合物

C．只有烯烃D．全为烯烃但不是纯净物

27．（共8分）

某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。

其程序如下：

淀粉溶液混合物

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：

A，B，C。

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是。

（3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是。

[已知葡萄糖

与Cu（OH）2反应的化学方程式为：

CH3OH（CH2OH）4CHO＋2Cu（OH）2

CH3OH（CH2OH）2COOH＋Cu2O↓＋2H2O]

评卷人

得分

六、计算题（6分）

28．（6分）

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L－1的游离溴和

8×10－4mol·L－1的H＋。

若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：

Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr。

处理上述这种废水5L，问：

（1）需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？

（2）除尽后废水的H＋的物质的量浓度是多少？

（假定溶液的体积为两者之和）。

一、选择题（每题2分，共20分）

二、选择题（每题3分，共24分）

三、填空题（20分）

19．（每空2分，共6分）

（1）CH3CH2CH2CH3（或CH3CH（CH3）2）

（2）因为在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而天然高材料易降解。

（3）6CO2＋6H2O

C6H12O6（条件写成催化剂也给满分，未写条件扣1分，方程式没有配平不给分）

20．（每空1分，共3分）

（1）Na

（2）F2（3）Cl

21．（每空1分，共3分）

溶于水溶于汽油都易燃烧

22．（化学方程式2分，其余每空1分，共5分）

①固体变成糊状；②烧瓶外壁变冷（或烧杯温度降低）；③有刺激性气味的气体生成。

Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O（或写成2NH3↑＋10H2O）

23．（每空1分，共3分）

（1）CH3COOH

（2）

（2）CH2＝CH2（写成CH2CH2不给分）

四、（共16分）

24．（每空2分，共6分）

（1）2HOOC—CH—CH2COOH＋6Na

2NaOOC—CH—CH2COONa＋3H2↑

OHONa

（2）HOOC—CH—CH2COOH＋Na2CO3

NaOOC—CH—CH2COONa＋CO2↑＋H2O

OHOH

（3）HOOC－CH－CH2COOH＋2C2H5OH

C2H5OOC－CH－CH2COOC2H5＋2H2O

OHOH

25．（每空2分，共10分）

（1）HSK

（2）Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

（3）2K·＋＋·K

K＋

[]2－K＋（不打箭头，或2K·也给分）

五、实验探究题（共14分）

26．（每空2分，共14分）

（1）溴的四氯化碳溶液褪色

（2）酸性高锰酸钾溶液褪色（或红色褪去）

（3）B

27．（最后一空3分，其余每空1分，共8分）

（1）H2SO4（或硫酸）NaOH（或氢氧化钠，或其他合理答案）Cu（OH）2县浊液

（2）不可以后续反应必须在碱性条件下进行（或葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行）

（3）20%

六、计算题（6分）

28．（6分）

（1）Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr

0.05×V0.012×5

V＝1.2（L）……………………………………………………………………（2分）

（2）Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr

0.05×1.2x

X＝1.2（mol）………………………………………………………………………………（2分）

反应后：

n（H＋）＝0.0008×5+0.12＝0.124（mol）

V＝5+1.2＝6.2（L）……………………………………………………………（1分）

…………………………………………………………（1分）

展开阅读全文