中考化学实验数据分析题新.docx
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中考化学实验数据分析题新
实验数据分析题
（1）
1、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－
2、在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。
右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。
请计算
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。
试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
3、为了测定水的组成选用下列装置回答问题：
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：
己
______
丙。
（2）乙装置的作用是_____________。
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________。
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；
（5）装置中的丙能否省去？
为什么？
。
4、某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题。
⑴X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为__________，（A）装置的作用是_________________；
⑵（B）装置的作用是_______________。
若缺少它，将直接导致反应后________装置内物品的质量偏差。
⑶已知Cu2O在加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出（C）装置中所发生反应的化学方程式：
_______________________、______________________。
⑷已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1克，完全反应后U型管内物质的量增加了m2克（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为______。
⑸E装置的作用是。
⑹若进入（C）中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则（D）中的药品应改换为___________。
5、在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
放出气体的质量/g
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
B
A
0
滴入稀盐酸的质量/g
146g
73g
6、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。
预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。
其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。
但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
Ⅰ甲的方案是：
准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：
向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次。
确认沉淀已洗涤干净的依据是。
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是。
Ⅱ乙的方案如下图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是，碱石灰的作用是。
小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：
装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。
该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）。
①装置的气密性不好②加入的稀硫酸量不足③干燥管与空气直接相通
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱g。
7、某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请际参与他们的探究过程。
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【知识准备】
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：
①_______________②________________。
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：
____________________________________、_____________________________。
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：
_________________________________。
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】
甲组同学：
称取16．40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。
（设计思路：
根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
）
乙组同学：
称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。
过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。
（设计思路：
根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
）
【解决问题】
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是_________________________________；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
____。
【交流与反思】
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。
但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
____________________________________________________；
小明又重新设计新方案：
【设计方案】
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
【解决问题】
请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________。
（不要求写计算过程）
8、右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为：
___________。
⑵B处的实验现象_____。
⑶C处酒精灯的作用______。
⑷现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g
你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_。
实验数据分析题
（2）
1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______%
2、已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑。
某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如右图。
（1）实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是，原因是；
（2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为。
3、化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：
将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
（1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量。
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（选填“增大”或“减小”）量。
c．选用右图装置可测量产生的CO2的，再利用此时CO2的，可计算CO2的质量。
图中瓶内水面上油层的作用是。
（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据。
小组
取用石灰石样品质量
测得CO2的质量
碳酸钙的质量分数
①
1.0g
0.90g
204%
②
2.0g
0.80g
91%
③
2.5g
1.0g
93%
④
3.0g
1.2g
92%
⑤
4.0g
1.5g
85.7%
根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有。
4、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。
同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和，可能含有Ca（OH）2和。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。
b．装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装
置Ⅰ的作用是。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有。
5、已知一种固体化合物R由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是……
【实验】请设计一个简单的实验，验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象。
。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作a的名称是 ，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和：
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：
；
③固体M确定加入B是否已经过量的方法有：
。
（3）若某固体R可以用xCu（OH）2·yCuCO3形式表示，且受热分解产生的CuO和CO2的质量比为30：
l1，则R的化学式为。
6、我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：
1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2、2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2↑+H2O
3、图中B处为两个单向阀：
推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）E中的药品为_____________，E的作用是_____________________________________。
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_______________，F的作用是___________________，G的作用是__________________________。
（2）实验步骤②与③能否颠倒_____________（填“能”或“不能”）。
若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数__________________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是__________________________
（3）据右表数据计算可得：
天然碱的化学式中a：
b：
c=__________________________。
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
7、兴化地处里下河地区，河港纵横，水系发达。
但河水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，水的硬度较大。
（查阅资料：
碳酸氢钙易溶于水。
当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑）。
已知碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应。
而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解。
请你根据上述信息完成下列各题：
（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是。
你能用什么方法来除去水垢？
（用化学方程式表示）。
（2）若碳酸镁粉末中混有少量的碳酸氢镁，请写出除去杂质碳酸氢镁的方法（用化学方程式表示）。
（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠。
现分别经如下处理：
①充分加热②滴加足量的稀盐酸③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水。
则生成沉淀的质量（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。
（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
40.0
4.6
37.8
0.0
反应后质量（g）
43.6
待测数据
4.2
8.8
请回答下列问题:
①上表中的”待测数据”的数值是。
②此密闭容器内反应类型属于（填基本反应类型）。
③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1∶1∶2∶1，则物质Y的相对分子质量为。
（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水蒸气外还可能混有气体，这是因为浓盐酸具有性。
现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气。
①不纯气体应从（填“a”或“b”）端通入。
②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放。
③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体。
写出有关反应的化学方程式。
书写等第主备人：
高智清缪小童时间：
2008-5-23
答案：
1、BC
2、解：
（1）m（CO2）＝11.2×1.964＝22g
设盐酸中HCl的质量为x
HCl～CO2
36.544
x22x＝18.25g
（2）∵
＜
∴V（CO2）＝11.2×1.2＝13.44L
（3）m（粉末）＝45×1.4＝63g
若x≤63g，则y＝
＝
L
若x＞63g，则y＝11.2×1.4＝15.68L
3、
（1）己—甲—戊---丁----乙---丙
（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（3）（7.2-6.4）：
6.4（4）无影响（5）不能;它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。
4、
（1）H2、除H2中HCl气体
（2）吸H2中的水蒸汽、D（3）CuO+H2=Cu+H2OCu2O+H2=2Cu+H2O（4）（9m1-40m2）/4（5）防止空气中H2O进入D装置中（6）NaOH
5、
（1）4.4
（2）NaCl、HCl（3）解：
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：
117.g+（22.3g－10.6g）=23.4g
6、Ⅰ
（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。
（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等）
（2）①Ca（OH）2微溶于水，使沉淀的量偏多②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小。
Ⅱ
（1）吸收水分吸收反应中生成的CO2③
（2）50
7、
（1）①防止氢氧化钠吸水而潮解②防止氢氧化钠吸收二氧化碳而变质
（2）NaOH＋HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
【解决问题】
（1）静置后，取上层清液滴加碳酸钠溶液，看是否变浑浊
（2）64．6％
【交流与反思】样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量（1分）
【解决问题】24．4％（2分）
8、⑴3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑵变浑浊⑶把CO点燃了，消除其污染⑷乙90%（减少的质量是氧元素,则氧化铁为：
（57.9-55.2）/30%=9g）
答案：
1、
（1）偏小
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液（3）偏大（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（5）88.3%
2、
（1）澄清石灰水变浑浊，石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙
（2）空气中含有O2，能与碳反应生成CO2，会影响实验的准确性。
潮湿的N2中有水蒸气，影响实验结果。
（3）30%
3、
（1）增大、甲、体积、密度、防止二氧化碳溶于水。
（2）92%，泡沫溢出或样品粉末撒落（其它合理答案亦可）试样未充分反应或搅拌不充分（其它合理答案亦可）
4、［提出猜想］CaCO3、MgCO3设计方案］
（1）Na2CO3溶液
（2）装置的气密性、稀盐酸吸收CO2中的水蒸气、除去空气中的CO2。
即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于22g。
[实验结论]Mg（OH）2,、CaCO3、MgCO3
5、
（1）二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（2）过滤玻璃棒，FeCl2、Cu、H2。
再加入稀盐酸，无气泡产生，则说明已经过量。
（3）Cu（OH）2·2CuCO3
6、
（1）E中药品：
浓硫酸（浓H2SO4）。
E的作用：
吸收水蒸气。
C的作用：
除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。
F的作用：
吸收二氧化碳。
G的作用：
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。
（答到关键词即可）
（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。
（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）
（3）2：
1：
2
7、
△
（1）CaCO3（或碳酸钙）；CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
⑵Mg（HCO3）2ΔMgCO3+H2O+CO2↑⑶不相等⑷①25.8②分解反应③106⑸HCl，挥发①a②浓硫酸③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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