上海高中化学高二第二学期实验.docx
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上海高中化学高二第二学期实验
上海高中化学高二第二学期
第10章认识碳氢化合物的多样性
课堂实验:
石油分馏
如图所示装置,在分馏装置底部容器中加入三分之一体积的石油,把分馏装置中部三个测温探头跟数字测温仪连接,分馏装置顶部气体逸出口跟盛有酸性高锰酸钾溶液的双球U形验气管相连。
1实验前,分馏装置中塔间的3个温度分别为abc
2加热分馏装置容器底部,当塔间温度a上升至160℃左右时,停止加热,此事,塔间b、c的温度分别为bc
3观察3个塔间和顶部双球U形验气管中的现象。
记录。
课堂实验:
甲烷与氯气反应
取一支大试管(直径25mm,长200mm)用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气,然后通入1体积甲烷,把装有混合气体的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里,用日光或高压汞灯的紫外线照射,观察现象。
实验现象。
探究与实验:
甲烷分子的空间结构
甲烷分子的空间结构是怎样的呢?
假定甲烷是平面结构,那么二氯甲烷有ab两种结构。
实验测定二氯甲烷的熔点、沸点,发现只可能有一种二氯甲烷,因此它只有一种结构。
推测甲烷的空间结构。
课堂实验:
石蜡的催化裂化
在试管里放入4g石蜡和3g粉状氧化铝,给试管加热。
待石蜡熔化后再继续加热5-10min,点燃导出管口的尾气,观察试管里的现象,并嗅闻其中的气味。
实验现象:
。
课堂实验:
乙烯的实验室制法及其性质
在烧瓶里注入酒精和浓硫酸(体积比为1:
3)的混合液约20mL(配制此混合物应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸缓慢倒入5mL酒精中),放入几片碎瓷片,加热,是温度迅速升到170℃,酒精即脱水变成乙烯,用排水集气法收集乙烯。
再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。
现象
制取乙烯的化学方程式:
课堂实验:
煤的干馏
把烟煤粉放在铁管(或瓷管或硬质玻璃)里隔绝空气加热,观察U形管管口的气体。
实验现象:
课堂实验:
乙炔的实验室制法及其性质
在烧瓶里放几块碳化钙,旋干分页漏斗活塞,使水慢慢滴下,用排水法收集乙炔。
观察乙炔的颜色、状态。
点燃制得的乙炔。
把纯净的乙炔气体分别通入盛有酸性高锰酸钾溶液和溴水的试管里,观察现象。
现象
课堂实验:
比较苯与烯烃、炔烃的化学性质
1在试管里加入1mL酸性高锰酸钾溶液,在滴加数滴苯,振荡试管。
2在试管里加入1mL溴水,再滴加数滴苯,振荡试管。
实验现象
3分别安装好实验室制取乙烯和乙炔的装置。
4去两支试管,各滴入1mL酸性高锰酸钾溶液,将乙烯和乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液中,振荡试管。
5另取两支试管,各滴入1mL溴水,将乙烯和乙炔分别通入溴水中,振荡试管。
实验现象
课堂实验:
苯与液溴反应
按图所示装置:
在具支试管中放入铁丝球,另取一只试管将苯和液溴按照4:
1体积比混合。
在分液漏斗里加入2.5mL混合液,在双球U形管里注入四氯化碳,代管通入盛硝酸银溶液的试管里。
开启活塞,逐滴加入苯和液溴的混合液。
反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里。
实验现象
回答问题:
1双球U形管里放四氯化碳的作用是:
2反应中,铁丝起作用。
3写出苯与液溴反应的化学方程式。
4写出试管B中反应的离子方程式。
课堂实验:
苯的硝化反应
取一支大试管,加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸,摇匀,冷却。
在混合酸中慢慢滴加1mL苯,并不断摇匀,使其混合均匀。
然后将试管放在60℃的水浴中加热10min后,把混合物倒入另一支盛有水滴的烧杯里。
实验现象
第11章认识生活中的一些含氧有机化合物
探究与实践:
推测乙醇的分子式
1从乙醇分子式进行推测
乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子可能存在的结构简式为
2实验测定结果
一定量的乙醇与钠完全反应,放出的氢气体积如下(换算成标准状况)
乙醇质量(g)
氢气的体积(L)
1.15
0.28
1.84
0.448
2.30
0.56
3由实验数据可分析得到
(1)1mol乙醇与钠完全反应,生成mol氢气,即mol氢原子。
(2)1mol乙醇分子中存在的活泼氢原子为mol.
4推测
乙醇分子可能的结构简式为
学生实验:
乙醇的氧化
取一支试管,加入3mL乙醇。
将一根粗铜丝烧成螺旋状,把铜丝放在酒精灯上加热至红热后,迅速渗入试管里的酒精溶液中,反复多次后,嗅闻试管里溶液的气味。
实验现象。
乙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在条件下,能够被空气氧化,生成乙醛。
乙醛的化学式是CH3CHO,试写出乙醇被空气氧化的化学方程式:
。
探究与实践:
乙酸的弱酸性
设计实验,比较乙酸、盐酸酸性的强弱
实验步骤:
。
实验现象:
。
结论:
。
乙酸的电离方程式。
学生实验:
乙酸乙酯的制取
按照如图所示装置,在试管里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,再一边摇动,以便慢慢地加入2mL浓硫酸,再加入少量沸石,用酒精灯小心加热10min,将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
实验现象:
。
课堂实验:
甲醛的氧化
在结晶的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,然后,一边振摇试管,一边逐渐滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(得到的溶液为银氨溶液)。
再加入3滴甲醛溶液为止,振荡后把试管放在热水浴里温热。
实验现象:
。
课堂实验:
甲醛与氢氧化铜反应
在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4-8滴,振荡。
然后加入甲醛溶液0.5mL,加热至沸腾。
实验现象:
。
学生实验:
乙醛的氧化反应
1乙醛与新制得的氢氧化铜反应
在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4-8滴,振荡。
然后加入甲醛溶液0.5mL,加热至沸腾。
2乙醛的银镜反应
再洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,然后以便摇动试管一边逐滴滴家2%的稀氨水,直到最后产生的沉淀恰好完全消失为止(得到的溶液为银氨溶液)。
再加入3滴甲醛溶液为止,振荡后把试管放在热水浴里温热。
实验现象:
。
第12章检验一些无机化合物
课堂实验:
鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵
1观察试样,描述试样外观形状
2溶解性实验。
在小烧杯中加入10mL蒸馏水,逐步加入约2g试样,不断搅拌,观察现象。
3在试管中加入少量试样溶液,逐滴加入氯化钡溶液,再滴加盐酸,观察现象。
4另取少量试样溶液,加入氢氧化钠溶液,用酒精灯加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象。
结论:
。
学生实验:
氯化铁的鉴定
要求:
写出实验步骤、实验操作后,作出结论。
完成实验报告。
实验步骤
实验现象
解释和结论
结论:
。
课堂实验:
离子溶液的鉴别
现有四瓶溶液,它们分别是硫酸钠、氯化钾、碳酸钠和氯化铵。
是设计实验步骤,并用实验将它们一一区分开来。
设计提示,这四瓶溶液均无色透明,不能用物理方法加以区分,可以利用它们所含的阳离子或者阴离子的特性将他们区分开来。
这四种溶液中各含有SO42-、Cl-、CO32-等离子,若在四种溶液中加入氯化钡溶液,有两种产生沉淀,另两种没有沉淀而分为两组。
在有沉淀的溶液中继续加入盐酸(或硝酸),沉淀溶解的是碳酸南,沉淀不溶解的是硫酸钠。
另两只没有沉淀的,另取样品,可以用阳离子的特性反应来区分。
另外,利用这四种溶液的酸碱性可以区分氯化铵和碳酸钠;中性的硫酸钠和氯化钾,可以用氯化钡加以区分。
实验步骤
实验现象
解释和结论
1给四种试样加以编号
2
3
学生实验:
几种化肥的鉴别
课题:
农业生产中常用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和碳酸氢铵,它们都是白色固体,试通过实验把它们一一区分。
要求:
设计实验步骤,进行实验操作,根据现象做出结论。
完成实验报告。
思考:
它们的阳离子全部是铵离子,是否要家宴铵离子的存在
实验步骤
实验现象
分析和结论
1将白色粉末编号后,各取少量用蒸馏水分别配置成20-30mL待测液,写上相应编号
2
课堂实验:
混合溶液中的离子检验
某种未知溶液中可能含有K+、NH4+、Cl-、H+和SO42-中的三种或四种离子,设计方案,进行实验确定所含的离子。
设计提示:
先测溶液pH,若溶液中性,可判断不存在H+、NH4+,溶液酸化后依次检验SO42-、Cl-。
若溶液酸性,判断存在H+,可能存在NH4+,直接检验,另取溶液检验SO42-。
取原液用焰色反应检验K+。
实验步骤
实验现象和结论
探究与实践:
分析某固体混合物的成分
有一瓶固体混合物,可能含有硫酸铜、氯化钾、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸铵中的两种,请设计实验步骤,通过实验来确定这两种物质。
分析和设计、
1先要分析试样中各可能成分的特性,如硫酸铜呈蓝色、KCl的焰色反应呈紫色,碳酸钠跟酸反应产生气体等,这些均可以成为检验的切入口。
同时注意,试验中各可能成分两两反应的情况。
溶液中有蓝色沉淀,推断:
含有CuSO4、NaOH或Na2CO3,再用酸来确定是NaOH或Na2CO3
2将试样处理成溶液,有以下三种可能情况
蓝色溶液,推断:
含有CuSO4,不含有NaOH、Na2CO3,接下去只需要检验另一种组分是KCl还是(NH4)2SO4
固体试样
无色溶液。
推断:
不含有CuSO4
2将试样处理成溶液,有以下三种可能情况
对澄清溶液三个实验现象的分析,可得出混合物的两种组成。
如溶液成碱性,加HNO3有气体,又无SO42-、Cl-,则混合物的两种组分是NaOH和Na2CO3。
本混合物的检验,除以上实验顺序外,还有其他合理的顺序,在实际检验时,因为只存在两种物质,故往往做到某一步骤,即能结束实验。
将实验结果记录于下表。
实验步骤
实验现象和结论
结论。
学生实验:
实验推断混合物的成分
课题:
有一包白色的粉末,可能是由硫酸铝、碳酸钙、氯化钡、硝酸钠中的两种或三种组成,试着通过实验推断这包白色粉末的成分。
要求:
设计实验步骤,进行实验操作,根据现象确定这包白色粉末的成分。
实验步骤
实验现象
分析和结论
结论:
白色粉末的成分为。