初中化学方程式及基本概念理论.docx

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初中化学方程式及基本概念理论

初中化学方程式及基本概念理论讲解

一 、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO  

2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃Fe3O4  

3. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO  

4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  

5. 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O  

6. 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5  

7. 硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2  

8. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2  

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO  

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2  

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  

13. 葡萄糖缓慢氧化：

C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O  

二．几个分解反应：

14. 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

15. 加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  

16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气  

2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑  

17. 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  

18. 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑  

19. 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑  

20. 加热碳酸氢铵：

NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑  

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O  

22. 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  

23. 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  

24. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑  

25. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2  

26. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2  

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系  

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  

28. 锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑  

29. 铁和稀硫酸反应：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑  

30. 镁和稀硫酸反应：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑  

31. 铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑  

32. 锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  

33. 铁和稀盐酸反应：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

34. 镁和稀盐酸反应：

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

35. 铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑  

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐  

36. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu  

37. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu  

38. 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg  

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水  

39. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O  

40. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O  

41. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O  

42. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O  

43. 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O  

44. 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O  

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水  

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O  

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O  

47. 消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O  

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水  

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O  

49. 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH ==== KCl +H2O  

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu（OH）2 == CuCl2 + 2H2O  

51. 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O  

52. 盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O  

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O  

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O  

56.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O  

57. 硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4 + 2Fe（OH）3= Fe2（SO4）3 + 6H2O  

58. 硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O  

59．氨水和硫酸反应：

2NH3•H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O  

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  

59．大理石与稀盐酸：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  

60．（灭火器原理）:

 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  

61．碳酸镁与稀盐酸:

 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑  

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3  

63.硫酸和碳酸钠：

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑  

64.硫酸和氯化钡溶液：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl  

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  

65氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4  

66氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3↓ + 3NaCl  

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓ + 2NaCl  

68. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2↓ + 2NaCl  

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH  

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐  

70．氯化钠和硝酸银：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3  

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl  

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O === H2CO3  

73．生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca（OH）2  

74．氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ==== 2NaOH  

75.三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O ==== H2SO4  

76. 硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O  

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 

基本概念与原理部分

1、物理变化：

没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：

生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：

由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：

只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子结构：

（1）原子核：

居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：

带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：

带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：

①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：

（1）地壳中最多的元素：

O

（2）地壳中最多的金属元素：

Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

（3）海水、人体中最多的元素：

O

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：

“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：

“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2 === 2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：

可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。

一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。

（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

 合金是混合物而不是化合物。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。

单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：

①宏观意义：

①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：

①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数 

d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、S2-（硫离子）。

23、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。

溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（ 钾、钙、 钠、镁、 铝、锌、铁、锡、铅、氢、   铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有

（1）铜丝的量不足

（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：

氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：

通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：

各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

点燃

C+O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

点燃

S+O2═══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

点燃

4P+5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

点燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。

点燃

2Mg+O2═══2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。

一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。

收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。

（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。

水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:

2，质量比为8:

1。

8、水的净化：

自来水的净化步骤如下：

沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。

硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。

向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。

利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。

不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：

通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：

（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：

CO2+H2O═══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：

H2CO3═══H2O+CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：

（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；

（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：

大理石或石灰石与稀盐酸：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。

可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与人体健康：

CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。

不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。

CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。

被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。

CO一半以上来自汽车排放的废气。

用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。

例如：

常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：

①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

点燃

（1）大多数金属可与氧气的反应                                               

4Al+3O2══2Al2O3     3Fe+2O2═══Fe3O4         2Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑    Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （“湿法冶金”原理），Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

★置换反应：

单质1+化合物1══单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理：

  3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2  （赤铁矿：

Fe2O3；磁铁矿：

Fe3O4）

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：

①与O2接触  ②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：

Fe2O3）。

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。

红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2（OH）2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。

 酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。

   碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。

中性溶液：

石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。

除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca（OH）2。

 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca（OH）2：

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。

石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。

碳酸钠（Na2CO3）的俗称是纯碱、苏打。

碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：

（1）高温锻烧石灰石生成CaO；

（2）CaO与水反应生成Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈