二、非选择题(共52分)
13.(10分)根据元素周期表回答下列问题。
(1)在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为________。
A.Ⅰ区 B.Ⅱ区
C.Ⅲ区D.Ⅳ区
(2)化学性质最不活泼的是________元素。
(填元素符号,下同)
(3)只有负化合价而无正化合价的是________。
(4)最高价氧化物对应水化物呈两性的是______(填化学式),写出它分别与a、l的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
______________、________________。
(5)a、c的最高价氧化物的水化物碱性________>________(填化学式)。
14.(8分)现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10-10m
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-3
-1
-3
已知元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。
试回答下列问题:
(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________,处于第三周期的有________(以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式为________________________。
15.(16分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是______。
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是____________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________,该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
16.(10分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①X为________(名称),Y为________(元素符号),Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________________。
17.(8分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的电子式为________。
(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
答案
11.D 由题目信息(短周期图示位置关系),可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A项中,非金属性最强的是F;B项中,HF比H2S更稳定;C项中,元素F无正化合价;D项中,因常温常压下He为气体,S为固体,故D正确。
12.D 根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3存在分子间氢键,而HCl不存在分子间氢键,所以NH3的沸点比HCl的沸点高,A项错误;Al(OH)3显两性,N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B项错误;Al2O3是离子晶体,而AlCl3是分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点,C项错误;Al3+和O2-的电子层结构相同,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:
Al3+13.
(1)B
(2)Ar (3)F (4)Al(OH)3 Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (5)NaOH Mg(OH)2
解析:
本题需熟记元素周期表的结构,充分运用各元素的电子层结构和化学性质及递变规律进行解答。
14.
(1)③⑥ ②④⑤⑥⑧
(2)NH3
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
解析:
根据表格信息知,①为氧元素;根据+1价和原子半径知,③为锂元素,⑥为钠元素;②的原子半径比⑥小,则②为镁元素,④和⑦位于第ⅤA族,根据原子半径知,④为磷元素,⑦为氮元素;氟没有正化合价,则⑤为氯元素,⑧为铝元素。
15.
(1)Ar
(2)KOH
(3)K+>Ca2+>Mg2+
(4)H2O 2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
(6)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(7)CCl4 Br2的CCl4溶液
(8)HF
16.
(1)①b ②c ③a
(2)①氢 O
②HClO4
③SiO2+2C
Si+2CO↑
解析:
(1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2,b符合。
②第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径为F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。
(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y为O。
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,则M为Si。
由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知,N为Cl,Z为Na,X为H。
17.
(1)氮 二 ⅤA
(2)
(3)S SO3 (4)KOH
解析:
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,A是H;B的原子半径是其所在主族中最小的,说明B为第一周期或者第二周期元素,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B为N;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的最外层电子数为6,次外层为8,由此推出C为S;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布,两元素可形成化合物D2C,则D为K。