化学广东省阳江市阳东广雅学校学年高一月考试题解析版.docx

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化学广东省阳江市阳东广雅学校学年高一月考试题解析版

广东省阳江市阳东广雅学校2017-2018学年高一9月月考试题

1.关于药品的取用，下列说法不正确的是（　　）

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费　②实验中剩余的药品应该扔掉　③实验中剩余的药品要倒入废液缸中　④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中

A.①B.②

C.②③D.全部

【答案】D

【解析】试题分析：

实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量来取，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中。

所以以上操作均不正确。

答案选D。

2.下列各项实验操作中，正确的是（　　）

A.实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中

B.蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌

C.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D.若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林

【答案】D

【解析】A.实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，要放到指定位置，A错误；B.蒸发氯化钠溶液时需要用玻璃棒搅拌，B错误；C.过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，C错误；D.若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林，D正确，答案选D。

3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（　　）

A.实验时使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

【答案】D

【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；

B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；

C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；

D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．

4.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（　　）

A.Na2CO3、BaCl2、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

【答案】C

【解析】试题分析：

除去SO42-应加入BaCl2，过量的BaCl2应用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用HCl除去，答案选C。

5.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2

B.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaCl

D.BaCl2、HCl、Na2SO4

【答案】D

【解析】试题分析：

在Na2CO3的溶液里滴加BaCl2和CaCl2溶液都有白色沉淀，生成的沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里，但不用稀硫酸溶解，原因会得到不溶物，溶解不完全，溶解后的溶液里含有Cl—和Ba2+，遇AgNO3或Na2SO4溶液都有白色沉淀，故选项B和D符合题意。

6.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

【答案】C

【解析】试题分析：

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，A项错误；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，B项错误；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，D项错误；答案选C。

7.下列叙述正确的是（　　）

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.22.4L所有物质的物质的量相等

【答案】B

【解析】A项，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误；B项，由前面的分析，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，而物质的量与分子数成正比，所以一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L•mol-1，故C错误；D项，根据阿伏伽德罗定律可得出，同温同压下22.4L气体的物质的量相等，没有条件不对，不是气体也不对，故D错误。

8.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（　　）

①体积都是22.4L②具有相同的体积

③都是双原子分子④具有相同的分子数目

A.①③B.②④

C.①④D.③④

【答案】B

【解析】试题分析：

同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。

9.下列叙述正确的是（　　）

A.将40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L－1的NaOH溶液

B.将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1mol·L－1

C.将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1mol·L－1

D.10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其浓度为1mol·L－1

【答案】D

【解析】A项，40gNaOH的物质的量是1mol，将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1mol•L-1，故A错误；B项，温度压强未知，11.2LHCl的物质的量不一定是0.5mol，所以将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度不是1mol•L-1，故B错误；C项，将1L10mol•L-1的盐酸与9L水混合，所得混合溶液体积小于10L，所以溶质物质的量浓度大于1mol•L-1，故C错误；D项，10gNaOH物质的量为0.25mol，配制为250ml的溶液，其物质的量浓度为0.25mol÷0.25L=1mol•L-1，故D正确。

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

【答案】B

【解析】试题分析：

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；B．22gCO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C．11.2LCO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4L，D错误，答案选B。

11.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）

①

②

③

④

⑤

甲

物质微粒数

标准状况下气体摩尔体积

固体体积

溶液的质量分数

非标准状况下物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下气体体积

固体密度

溶液的体积

物质的摩尔质量

A.②③④B.③④⑤

C.③④D.③

【答案】C

12.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A.体积：

①③②④B.密度：

④①③②

C.质量：

①④③②D.氢原子数：

②④③①

【答案】D

【解析】试题分析：

标准状况下0.112L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6gH2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。

A、体积：

①④③②，A错误；B、密度：

④③②①，B错误；C．质量：

④②③①，C错误；D．氢原子数：

②④③①，D正确，答案选D。

13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A.1∶1∶1B.1∶2∶3

C.3∶2∶1D.6∶3∶2

【答案】D

14.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A.1mol·L－1B.0.1mol·L－1

C.0.01mol·L－1D.10mol·L－1

【答案】B

【解析】试题分析：

在稀释前后，氢氧化钠的物质的量不变，稀释成1L后，c=

=0．1mol/L，再取出10mL的过程中浓度不变，c=0．1mol/L，故选B。

15.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。

得到的溶液每亳升质量为qg，物质的量浓度为c。

则溶质的相对分子质量为（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】试题分析：

混合溶液中溶质的质量是（am+bn）g；溶液的质量是（m+n）g，所以混合溶液的质量分数是ω=（am+bn）g÷（m+n）g=（am+bn）/（m+n-p）。

假设溶质的相对分子质量是M，则根据溶液的物质的量浓度与质量分数的换算公式C=

可得M=

，所以选项是C。

16.

（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO

，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

________________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

【答案】

（1）.溶解

（2）.过滤（3）.BaCl2，K2CO3，HCl（4）.分液（5）.蒸馏（6）.萃取分液（7）.蒸发结晶

【解析】

（1）KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小，所以用降温结晶的方法，步骤是：

溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入稀HCl除去过量的K2CO3，故依次加入的溶液为：

BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分离互不相溶的两种液体用分液法，故油水混合物的分离和提纯方法操作为：

分液；②自来水制备蒸馏水主要是除去其中溶解的矿物质，故用蒸馏法；③I2易溶于有机溶剂，故分离和提纯碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受温度影响较大，故从KNO3溶液中得到KNO3，可采用降温结晶或蒸发结晶的方法。

17.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定没有__________________________________________。

（2）原混合物中肯定有_________________________________________。

（3）不能确定是否含有_________________________________________________。

【答案】

（1）.CuSO4、CaCO3、Na2CO3

（2）.Na2SO4、MgCl2（3）.KNO3、NaCl、KCl

【解析】①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；

（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；

（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；

（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。

18.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有____________________________（填仪器名称）。

【答案】

（1）.BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）

（2）.75%乙醇（3）.天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

【解析】试题分析：

（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。

Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。

②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。

（2）一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有

19.

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

【答案】

（1）.5∶4

（2）.5∶6（3）.95g·mol－1（4）.24（5）.MgCl2

【解析】

（1）根据n=m/M，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：

80g·mol-1：

64g·mol-1=5：

4；氧原子的个数之比为：

（5×2）：

（4×3）=5：

6。

（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：

n（ACl2）=0.4mol×

=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为：

M（ACl2）=19g÷0.2mol=95g·mol-1；则ACl2的相对分子量为：

95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2。

20.为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·cm－3

HCl的质量分数：

36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

（____）

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【答案】

（1）.11.9

（2）.BD（3）.16.8（4）.B（5）.B（6）.25（7）.C

【解析】

（1）根据物质的量浓度和质量分数及密度的关系的公式直接计算：

c=1000ρｗ/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9（mol/L）,答案为11.9mol/L

（2）取任意体积的该盐酸，HCl的物质的量n=cV与所取溶液的体积成正比，HCl的物质的量越大，则Cl-的数目也越多，所以AC错误。

一种溶液如果已经确定，则它的浓度、密度、质量分数、物质的量浓度等有关物理量不再变化，故盐酸的浓度和密度不再随体积的变化而变化，BD正确，故答案为BD。

（3）①根据溶液稀释的规律可知：

稀释前后溶质的物质的量不变，从而可得

C浓·V浓=C稀·V稀，11.9mol/L×V浓=0.400mol•L-1×0.5L，得到V浓=16.8mL

②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的浓盐酸体积偏小，导致HCl的物质的量偏小，引起所配溶液的浓度偏低。

B、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于将溶液稀释，所配溶液浓度偏低。

（4）①盐酸与氢氧化钠按照物质的量之比为1:

1恰好反应，n（HCl）=n（NaOH）=0.4/40=0.01（mol），所以所需盐酸的体积V=0.01/0.4=0.025（L）=25（mL）,答案为25mL。

②中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，所需盐酸的体积小于25mL，则所配盐酸的浓度偏大，对A：

浓盐酸挥发，则所配稀盐酸的农度偏低，A错误；对B：

配制溶液时，未洗涤烧杯，所配稀盐酸浓度偏低，B错误；对C：

配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，定容时加水偏小，所配盐酸浓度偏高，C正确；对D：

加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，相当于稀释，所配盐酸浓度偏低，D错误。

故本空选答案C