第1部分专题四第14讲 专题限时集训十四.docx

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第1部分专题四第14讲专题限时集训十四

专题限时集训（十四）

（限时：

45分钟）

一、选择题（共7小题，每题6分）

1.（2013·大连模拟）下列操作正确的是（　　）

A.只有②　　　　　　　　　B.②③

C.③④D.全部错误

解析：

选A　过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，①错；碘单质易升华，②正确；不能在量筒内对浓硫酸进行稀释，③错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，④错。

2.（2013·湖南衡阳八中检测）下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

A.用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

解析：

选A　胶体的净化应采用渗析的方法，A正确，B错误；BaSO4、BaCO3均不溶于水，不能采用溶解、过滤的方法除去BaSO4，C错；CaCl2、MgCl2易溶于水，应采用加试剂沉淀的方法除去粗盐中的可溶性杂质，D错。

3.（2013·潍坊模拟）下列与实验相关的叙述中，正确的是（　　）

A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO

C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D.用量筒量取20mL0.5mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1mol·L－1H2SO4溶液

解析：

选B　A项，生成的NH3与HCl在试管口又化合生成NH4Cl；B项，先加盐酸无明显现象，排除Ag＋、CO

、SO

的干扰，因此再加入BaCl2溶液得到的白色沉淀一定为BaSO4，从而证明溶液中含有SO

；C项，酸碱中和滴定操作中用到的玻璃仪器还有锥形瓶；D项，所配溶液体积不是100mL，故浓度不为0.1mol·L－1。

4.（2013·南京模拟）下列实验装置正确的是（　　）

A.用图甲所示装置收集SO2气体

B.用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C.用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图丁所示装置制取并收集O2

解析：

选D　A项，SO2的密度大于空气的密度，导管应长进短出，错误；B项，乙醇挥发出来也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，应在高锰酸钾酸性溶液前加一个吸收乙醇的装置（如水），错误；C项，应用蒸发皿，错误；D项，2H2O2

2H2O＋O2↑，O2可用向上排空气法收集，正确。

5.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

分离方法

A

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

B

H2O（Br2）

CCl4

分液

C

KCl固体（I2）

KOH溶液

加热

D

SiO2（Al2O3）

NaOH溶液

过滤

解析：

选B　NH3也能与浓H2SO4反应，A错误；用KOH溶液除去KCl中的I2时会引入KOH与I2反应生成的新杂质，C错误；SiO2、Al2O3都能与NaOH溶液反应，不符合除杂的要求，D错误。

6.（2013·云南玉溪一中模拟）下列除杂操作中正确的是（　　）

A.除去溴乙烷中少量的Br2：

加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体

B.除去BaSO4中少量的BaCO3：

加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤

C.除去CO2中少量的CO：

可以通过点燃的方法除去杂质

D.除去Fe粉中少量的Cu：

加入足量的FeCl3溶液，过滤分离

解析：

选B　溴乙烷在NaOH溶液中加热会发生水解反应生成乙醇，A错；BaCO3不溶于水但可溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，B正确；CO在CO2中不易点燃，且若点燃需加入O2会引入杂质，C错误；FeCl3溶液既能溶解Cu，也能溶解Fe，D错误。

7.（2013·太原模拟）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

解析：

选B　A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al（OH）3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题：

（1）在仪器：

a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）________。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）________。

a.试管　b.分液漏斗　c.带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d.集气瓶　e.酸式滴定管　f.碱式滴定管

（3）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________（填写编号）。

解析：

（1）滴定管、托盘天平上均标有“0”刻度，量筒上无“0”刻度。

（2）带活塞的容器一般都进行磨砂处理。

（3）装置A中液体不能与固体完全分离，C中的导管口在液面以下，液体无法排放。

答案：

（1）d、g　

（2）a、f　（3）B

9.（15分）（2013·银川一中模拟）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式：

A________，B________。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、烘干。

（3）实验室配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

试填写下列空白：

①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________________。

②本实验用到的仪器有：

玻璃棒、______________________________________________。

③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会使所配溶液的浓度________。

解析：

（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是Ca（OH）2或CaO，A用来除去粗盐中的Mg2＋，而过量的Ca2＋则需要Na2CO3来除去。

（2）形成沉淀之前，应该先溶解，产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发得到NaCl晶体。

（3）①实验室配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液需要氯化钠的质量是0.5L×0.1mol·L－1×58.5g·mol－1≈2.9g。

根据实验原理可知，正确的实验操作顺序是①②④③⑤。

②根据实验过程和原理可知，需要的仪器还有托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。

③误差分析的主要依据是c＝n/V，定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大；没有洗涤，则溶质偏少，溶液浓度偏低。

答案：

（1）Ca（OH）2或CaO　Na2CO3

（2）溶解　过滤　蒸发

（3）①2.9g　①②④③⑤

②托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

③偏高　偏低

10.（14分）（2013·广西武鸣检测）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH

、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO

、CO

、SO

中的几种。

取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除________离子的存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除________离子的存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有________离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可以排除________离子的存在。

（5）根据以上实验事实确定：

该溶液中肯定存在的离子是________________；还不能肯定是否存在的离子是______________，写出第（3）步操作的离子反应方程式：

___________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）溶液呈强酸性，则一定没有CO

。

（2）CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，即一定含有I－，由于Fe3＋能氧化I－，而在酸性条件下，NO

也能氧化I－，所以这两种离子一定不存在。

（3）在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，说明没有Mg2＋、Al3＋；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，所以一定含有NH

。

（4）加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀是BaCO3，因此一定含有Ba2＋，则一定没有SO

。

（5）根据以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NH

，还不能肯定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。

答案：

（1）CO

（2）NO

、Fe3＋　（3）Mg2＋、Al3＋　NH

　（4）SO

（5）Ba2＋、I－、NH

　K＋、Na＋、Cl－

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

11.（17分）某FeCl3与FeCl2的混合物。

现要测定其中Fe元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：

________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，则接下来还应进行的操作是_____________________________

________________________________________________________________________。

若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中Fe元素的质量分数是________。

Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

（2）选择的还原剂是否能用Fe？

________（填“是”或“否”），原因是________________

________________________________________________________________________。

（3）若滴定用掉cmol·L－1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是________。

解析：

Ⅰ.根据实验步骤可知，本实验的原理是把Fe元素全部转化为Fe2O3，称量Fe2O3的质量，进而求出Fe元素的质量分数。

（1）配制250mL溶液，还需250mL容量瓶和胶头滴管。

（2）Br2与Fe2＋反应的离子方程式为Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。

（3）为了确保生成物为Fe2O3，应再次加热、冷却并称量，直到两次质量差小于0.1g。

（W2－W1）g是Fe2O3的质量。

因为是从250mL溶液中取出25.00mL进行实验，所以Fe元素的质量分数为

×100%，即

×100%。

Ⅱ.本实验原理是利用Fe2＋的还原性，测定Fe元素的质量分数。

（1）不用盐酸，是因为Cl－浓度增大，还原性增强，可以被KMnO4氧化，对滴定反应有干扰。

（2）不用Fe作还原剂，因为Fe与Fe3＋、H＋反应会干扰Fe元素质量的测定。

（3）滴定反应的离子方程式：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

n（Fe2＋）＝5×b×10－3×cmol

w（Fe）＝

×100%＝

×100%

答案：

Ⅰ.

（1）250mL容量瓶　胶头滴管

（2）2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

（3）再次加热、冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

×100%

Ⅱ.

（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰

（2）否　如果用Fe作还原剂，会与Fe3＋及过量的硫酸反应生成Fe2＋，干扰Fe元素质量的测定

（3）

×100%

1.（2013·荆州质检）下列操作或仪器的选用正确的是（　　）

解析：

选C　A项，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，A项错误；B项，氧气的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，B项错误；D项，乙酸和乙醇互溶，应采用蒸馏法分离乙酸和乙醇，D项错误。

2.（2013·西安模拟）实验是研究化学的基础，如图所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（　　）

解析：

选C　A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴标签不对应；D项，高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质。

3.（2013·惠州调研）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号

物质

杂质

除杂质应选用的

试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量Fe粉并过滤

③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③　　　　　　　　　B.②③④

C.①③④D.①②③④

解析：

选D　KOH可与HNO3反应生成KNO3和H2O；CuSO4与Fe粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可与NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水，可用溶解、过滤方法除去NaNO3中的CaCO3，将滤液蒸发、结晶即得纯净NaNO3。

4.（2013·中山质检）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，应选用装置________，用化学方程式表示的制取Cl2的反应原理是_____________________________________________________________。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，应选用装置________，试完成并配平下列离子方程式：

____MnO

＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋________。

（3）若选用Ⅳ为Cl2的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）若选用Ⅴ为Cl2收集装置，则Cl2应从________口通入，用化学方法检验Cl2收集满了的方法是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应物为固液混合物，且反应需要加热，应选用装置Ⅰ，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应物为固液混合物，且反应不需要加热，应选用装置Ⅲ，反应的离子方程式为2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（3）若选用Ⅳ为Cl2的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用NaOH溶液浸湿，以防止Cl2逸出污染空气。

（4）若选用Ⅴ为Cl2收集装置，因Cl2密度比空气大，故应从A口通入。

检验Cl2是否收集满通常用湿润的淀粉KI试纸。

答案：

（1）Ⅰ　MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O

（3）NaOH　防止Cl2逸出，污染空气

（4）A　将湿润的KI淀粉试纸放在Ⅴ装置B口，观察试纸是否变蓝

5.（2013·巢湖模拟）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛应用。

如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________；操作Ⅲ一般适用于分离________混合物（选填编号）。

a.固体和液体

b.固体和固体

c.互不相溶的液体

d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲、乙、丙同学设计了简单的实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为____________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

解析：

（1）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

（2）降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止Br2挥发。

（3）操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。

（4）Na2SO3具有还原性，可以将Br2还原为Br－，从而除去粗品中未反应完的Br2。

答案：

（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

（2）降低体系温度，增大SO2的溶解度，防止Br2挥发，使反应完全

（3）过滤　蒸馏　d

（4）除去粗品中未反应完的Br2

（5）KSCN溶液　溶液变成血红色　含有Br2　CCl4