专题一 物质的变化和性质.docx

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专题一物质的变化和性质

专题一物质的变化和性质

一、物质的变化

世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。

物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化

实质：

从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。

而粒子本身没有改变。

注意：

扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化

实质：

发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

变化时生成了其他物质的变化

本质区别

宏观：

没有其他物质生成

微观：

构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变

宏观：

有其他物质生成

微观：

构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒

外观区别

状态、形状、大小的改变

常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例

水的三态变化，汽油挥发

镁条燃烧、碱式碳酸铜分解

区分依据

有没有其他物质生成

联系

化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化

练习：

“民以食为天”。

下列过程中发生了化学变化的是（）

A.淘米B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒

【变式训练】

1、下列变化中属于物理变化的是（）

A．火箭点火B．用食醋除去暖水瓶中的水垢

C．融雪剂NaCl使冰雪融化D．风筝会开幕式燃放烟花

2、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）

A.水结成冰B.纸张燃烧C玻璃破碎D汽油挥发

二、物质的性质

1、物理性质和化学性质

物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：

颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：

物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。

如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

练习：

（2009·青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。

下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：

（1）物理性质

①_______________________________________

②_______________________________________。

（2）化学性质：

氨气与水反应后所得氨水显_________性。

【变式训练】

1、下列关于O2和CO2的“自述”中，属于物理性质的是（）

2、物质的用途与性质密切相关。

下列说法不正确是（）

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

三、能量变化

在物质的变化过程中经常伴随着能量的变化，在我们的生活中经常遇到的能量有光能、热能、电能、化学能、机械能、核能。

在化学变化中常伴随着能量的转化。

例如：

蜡烛燃烧将化学能转化为光能和热能、煤场发电是将化学能转化为电能，手机充电是将电能转化为化学能，使用手机则是将化学能转化为电能。

在物理变化中也常伴随能量的变化，例如：

水力发电将机械能转化为电能，太阳能热水器将光能转化为热能。

练习：

1．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（　　）

A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电

【变式练习】

1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）

A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池

四、质量守恒定律

1、基本内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变

宏观

元素的种类不变

（1）五个不变原子的种类不变

微观原子的数目不变

原子的质量不变

宏观：

物质的种类一定改变

（2）两个一定改变

微观：

分子的种类一定改变

（3）可能改变：

分子总数和化合价可能改变。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：

①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：

分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。

所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：

所有的化学变化。

6、验证实验：

当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

练习：

（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：

，其中R的化学式为。

【变式训练】

1.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为[    ]

 A、大于铁丝质量              B、小于铁丝质量    C、等于铁丝质量              D、可能等于铁丝质量

2.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热,下列各图中能正确反映容器内有关量随时间变化的是（）

A.B.C.D.

3.下列叙述中正确的是（）

A.因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等

B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

C.50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律

D.H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量

4.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：

4，当反应生成C和D质量和为140g时，消耗B的质量为_______

5.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：

SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素

C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物

6．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（）

A.只含C、H两种元素B.一定含有C、H元素，可能含有O元素

C.一定含有C、H、O三种元素D.无法确定

7、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：

Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。

8、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70

五、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较

反应类型

概念

特征

举例

化合反应

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

A+B→AB

多变一

S+O2SO2

分解反应

一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

AB→A+B

一变多

2H2O电解2H2↑+O2↑

置换反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

A+BC→B+AC

一换一

HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

AB+CD→AD+BC

成分相交换

H2SO4＋2NaOH

=Na2SO4+2H2O

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

（1）化合反应

非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如：

2H2+O2H2O

金属与氧气反应生成金属氧化物。

如：

3Fe+2O2Fe3O4

金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如：

CO2＋H2O=H2CO3

其它。

如：

2CO+O22CO2等。

（2）分解反应

氧化物的分解例如：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

酸的分解（含氧酸）例如：

H2CO3=H2O+CO2↑

某些盐的分解例如:

CaCO3高温CO2↑+CaO

（3）置换反应

活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：

Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：

Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu=Cu（NO3）2+2Ag

氢气还原金属氧化物。

例如：

H2＋CuO△Cu+H2O

碳还原金属氧化物。

例如：

2CuO+C高温Cu+CO2↑

（4）复分解反应

碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O

碱+酸→盐+水（中和反应）例如：

H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O

酸+盐→另一种酸+另一种盐例如：

HCl ＋AgNO3=AgCl↓ +HNO3

碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：

2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓

+Na2SO4 

盐+盐→两种新盐例如：

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

注意：

碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

例如：

2NaOH＋CO2=Na2CO3 +  H2O

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。

如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：

2KClO32KCl+3