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酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳

一、常见的酸和碱

1.盐酸和硫酸

盐酸

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

最大溶质质量分数

37.5%

98%

物理性质(浓)

无色液体,有挥发性(打开瓶盖观察到有白雾),有刺激性气味。

无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水性。

用途

工业产品,除锈,帮助消化

化工原料,实验室作干燥剂

注:

盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。

(1)浓盐酸的挥发性:

盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。

雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。

(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸:

溶质

溶剂

溶液

溶质的质量分数

浓盐酸

浓硫酸

(3)浓硫酸的特性:

吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种)

(4)浓硫酸的稀释:

将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。

因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。

(5)其他常见的酸:

硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)

2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+)

酸→H++酸根离子

酸的化学性质

实验现象

化学方程式

1.酸跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色,

无色酚酞试液不变色(无色)

2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气

有气泡冒出,固体逐渐溶解

Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑

有气泡冒出,固体逐渐溶解

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有气泡冒出,固体逐渐溶解,

溶液由无色变成浅绿色

Fe+ 2HCl=FeCl2 +H2↑

Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑

3.酸和金属氧化物反应生成盐和水

固体逐渐溶解,

溶液由无色变成黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

固体逐渐溶解,

溶液由无色变成蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸和碱反应生成盐和水(中和反应)

NaOH+HCl=NaCl +H2O

Ca(OH)2 +H2SO4= CaSO4+2H2O

5.酸和盐反应生成新酸和新盐

有白色沉淀生成,

加入稀硝酸,沉淀不溶解

AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

固体逐渐溶解,产生大量的气泡,

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca(OH)2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体,有吸水性(易潮解),

易溶于水(溶于水溶液温度升高)。

白色粉末状固体,微溶于水。

用途

工业产品,除锈,帮助消化

化工原料,实验室作干燥剂

(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:

①石灰石→生石灰:

②生石灰→熟石灰:

CaO +H2O = Ca(OH)2,放出大量的热

③纯碱→烧碱:

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH

(2)其他常见的碱:

氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)

4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-)

碱→ 金属离子+OH-

碱的化学性质

氢氧化钠

氢氧化钙

1.碱跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色

2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O

吸收CO2

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O

澄清石灰水变浑浊,用于检验CO2

2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O

吸收SO2

Ca(OH)2 +SO2= CaSO3+H2O

3.碱和酸反应生成盐和水(中和反应)

NaOH + HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 +2H2O

Ca(OH)2 +H2SO4= CaSO4 +2H2O

4.碱与铵盐反应

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑

NH4Cl+ NaOH =NaCl+H2O+NH3↑

注:

并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、CO。

5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理:

(1)浓硫酸:

立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;

(2)氢氧化钠:

用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。

6.常见的干燥剂:

(1)浓硫酸:

因能与NH3反应,所以不能用于干燥NH3

(2)氢氧化钠固体:

因能与CO2、SO2等反应,所以不能用于干燥CO2、SO2

(3)生石灰:

吸收水分,食品的干燥剂,CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)铁粉:

吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂

7.氢氧化钠固体为什么要密封保存?

(1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;

(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

8.中和反应:

酸和碱作用生成盐和水的反应。

(1)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH与盐酸发生了反应。

(2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O,2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O

以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。

所以说:

有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

二、酸碱性和酸碱度

1.酸碱性:

酸性、碱性、中性。

注意:

呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。

如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH>7。

2.酸碱度:

溶液酸碱性的强弱程度。

用pH表示,范围:

0~14。

(1)pH=7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色;

(2)pH<7时,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色;

(3)pH>7 时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色。

3.一些pH变化的图像

4.pH试纸的使用注意事项:

(1)广泛pH试纸只能精确到整数;

(2)不能把pH试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液;

(3)能不能事先湿润pH试纸?

不能,这样做相当于把待测液稀释了。

若将pH试纸先润湿,对实验结果有什么影响?

如果为酸性溶液,则pH偏大;若为碱性溶液,则pH偏小;若为中性溶液,则不影响。

5.雨水的pH:

因溶有CO2,生成碳酸:

H2O +CO2=H2CO3,所以正常的雨水呈酸性,pH约为5.6,若pH<5.6,则为酸雨。

三、常见的盐(盐→ 金属离子+酸根离子)

1.氯化钠(化学式:

NaCl)

(1)俗名:

食盐

(2)用途:

生理盐水(0.9%)、调味品、消融公路积雪(降低水的熔点)

2.常见的碳酸盐

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

俗名

大理石、石灰石的主要成分

纯碱(纯碱不是碱)、苏打

小苏打

常见用途

建筑业、补钙剂、

治疗胃酸过多

玻璃、造纸、纺织等、

焙制糕点

焙制糕点、治疗胃酸过多

3.碳酸盐的化学性质

(1)与酸反应

与盐酸反应

实验现象

化学方程式

碳酸钙

有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐溶解

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

常用于实验室制CO2

碳酸钠

迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解

Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+ CO2↑

碳酸氢钠

迅速产生大量气泡,剧烈反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解

NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑

注:

①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快,不便于收集,因此不能用于实验室制取CO2。

②能够治疗胃酸过多的物质:

MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。

(2)与碱反应

实验现象

化学方程式

碳酸钠与澄清石灰水

有白色沉淀生成

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH

碳酸钠与Ba(OH)2溶液

Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH

(3)与盐反应

实验现象

化学方程式

碳酸钠与Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀生成

Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ +2NaNO3

碳酸钠与CaCl2溶液

Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl

4.盐的化学性质

盐的化学性质

实验现象

1.盐(可溶)与金属反应生成新盐和新金属

2AgNO3 +Cu=Cu(NO3)2 + 2Ag

Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu

2.盐和酸反应生成新盐和新酸

H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3.盐(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新碱

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(NH4)2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O+2NH3↑

4.盐(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3

Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl

四、复分解反应

1.复分解反应的特点:

(1)反应物和生成物都是化合物;(2)反应物之间一定要互相交换成分。

注:

①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应;

②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

2.复分解反应的条件:

(1)两种反应物必须都是可溶的!

但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应(能溶于酸)。

化学方程式

能否进行反应

理由

Fe2O3 +6HCl=FeCl3+3H2O

Fe2O3能溶于酸

CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+ CO2↑

CaCO3能溶于酸

Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O

Mg(OH)2能溶于酸

CuO +NaCl=CuCl2+Na2O

CuO难溶于水

CaCO3+BaCl2 =BaCO3↓+CaCl2

CaCO3难溶于水

Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓ +MgSO4

Mg(OH)2难溶于水

(2)生成物中有沉淀或水或气体。

常见碱、盐溶解性规律:

①钾钠铵钡钙碱可溶,

②钾钠铵硝酸盐可溶,③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡,⑤碳酸盐只记钾钠铵。

请记住以下7个常见的沉淀:

碳酸钙

碳酸钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化铁

氯化银

硫酸钡

化学式

CaCO3

BaCO3

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

AgCl

BaSO4

颜色

红褐

白 

物质类别

说明

难溶于水,可溶于酸

难溶于水,难溶于酸

请记住以下离子结合(不共存)的组合:

序号

阳离子

阴离子

生成物

说明

H+

OH-

H2O

酸、碱中和

H+

CO32-

H2O+ CO2↑

酸与碳酸盐反应

Ca2+

CO32-

CaCO3↓

Ba2+

CO32-

BaCO3↓

Ba2+

SO42-

BaSO4↓

Ag+

Cl-

AgCl↓

Mg2+

OH-

Mg(OH)2↓

Cu2+

OH-

Cu(OH)2↓

Fe3+

OH-

Fe(OH)3↓

NH4+

OH-

H2O+NH3↑

碱与铵盐反应

注意

①K+、Na+共存(不反应)

②两种物质若含相同离子则不反应,如:

HCl和NaCl共存

五、粗盐提纯:

粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。

1.步骤:

溶解、过滤、蒸发、计算产率

2.使用次数最多的一种仪器是玻璃棒

操作步骤

溶解

过滤

蒸发

转移药品

玻璃棒的作用

搅拌,加速粗盐溶解

引流

搅拌,以防液滴飞溅

转移

3.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。

4.产率评价:

(1)偏低:

①过滤时,盛粗盐水烧杯内有残留液体;②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐;③蒸发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅;④没有分次溶解粗盐;

(2)偏高:

蒸发不充分,精盐中含水分较多。

六、化肥简介

1.化肥的分类:

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

2.化肥的作用:

氮肥→叶、磷肥 → 根、钾肥 →茎。

3.化肥的简易鉴别:

(1)物理方法:

①看:

只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体;

②闻:

有氨臭味的是碳酸氢铵;

③溶:

氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水;铵态氮肥(NH4+)溶于水时,溶液温度降低。

(2)化学方法:

加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体(有氨臭味的气体)。

七、物质的检验和鉴别

1.离子的检验和鉴别

检验和鉴别的内容

检验和鉴别的方法(或试剂)和现象

(酸性溶液、H+)

1.pH试纸测定,pH<7;

2.紫色石蕊试液,溶液变红(注意不能用无色酚酞检验);

3.镁、锌、铁等活泼金属,现象是:

有气泡冒出;

4.金属氧化物,如CuO,现象是:

固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;如用Fe2O3,现象是:

固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;

5.碳酸钠等碳酸盐,现象是:

有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(碱性溶液、OH-)

1.pH试纸测定,pH>7;

2.紫色石蕊试液,溶液变蓝;无色酚酞试液,溶液变红;

3.加入CuSO4溶液,现象是:

产生蓝色沉淀;如用FeCl3溶液,现象是:

产生红褐色沉淀;如用NH4Cl溶液(铵盐溶液),现象是:

产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

盐酸

(可溶性盐酸盐、Cl-)

AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免CO32-干扰),沉淀不溶解。

硫酸

(可溶性硫酸盐、SO42-)

Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免CO32-干扰),沉淀不溶解。

有时也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替Ba(NO3)2。

碳酸盐(CO32-)

1.加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液(如CaCl2)来检验,现象是:

有白色沉淀产生。

铵盐(铵态氮肥、NH4+)

1.固态铵盐,加熟石灰研磨,现象是:

有刺激性气味(氨臭味)的气体产生。

2.铵盐溶液,加入Ba(OH)2(或NaOH)溶液,加热,现象是:

生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2.为什么要加入稀HNO3酸化?

要检验的离子

加入AgNO3溶液

加入稀HNO3酸化

Cl-

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

CO32-

有白色沉淀生成

(影响Cl-的检验)

沉淀溶解

有气泡冒出

要检验的离子

加入Ba(NO3)2溶液

加入稀HNO3酸化

SO42-

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

CO32-

有白色沉淀生成

(影响SO42-的检验)

沉淀溶解

有气泡冒出

为了避免CO32-的干扰。

Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐也能与AgNO3、Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,现象与Cl-、SO42-的相同,影响Cl-、SO42-的检验。

加入稀HNO3酸化后,Ag2CO3、BaCO3等沉淀会溶解,但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。

3.某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法:

先检验并除去SO42-、后检验Cl-。

(1)取样,先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有SO42-。

(2)过滤

(1)所得混合物,在滤液中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明含有Cl-。

注:

①若先加AgNO3溶液,Ag+与SO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物,也可能沉淀下来。

影响Cl-的检验。

所以必须先检验并除去SO42-,才检验Cl-。

②检验SO42-只能用Ba(NO3)2溶液,不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液,以免Ag+的干扰。

4.NaOH变质的检验

(1)NaOH变质的反应:

2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O

(2)检验有无变质(即检验是否含有Na2CO3)

检验试剂和方法

方法1

方法2

试剂:

加入足量的稀盐酸①

判断:

有气泡产生,则证明NaOH已经变质

试剂:

滴加澄清石灰水②

判断:

若有白色沉淀生成,则证明NaOH已经变质

注:

①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应,根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与NaOH反应,再与Na2CO3反应。

如果加入的稀盐酸不足,可能检验不出Na2CO3的存在。

②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,若有白色沉淀生成,则证明NaOH已经变质。

(3)检验变质的程度

部分变质

全部变质

成分

NaOH和Na2CO3

只有Na2CO3

检验试剂和方法

方法:

NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的,若有Na2CO3存在,无法检验NaOH。

所以应先除去Na2CO3,再检验NaOH。

试剂:

先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③,再加无色酚酞。

判断:

若有白色沉淀产生,溶液变红,则证明NaOH部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变红,则证明NaOH全部变质。

注:

③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。

不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3,以免影响NaOH的检验。

NaOH +HCl =NaCl+ H2O,中和反应优先,消耗NaOH;Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH,生成NaOH。

5.CaO变质的检验

(1)CaO长期露置在空气中变质:

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

(2)检验CaO变质程度(只考虑是否全部变质)

部分变质

全部变质

可能成分

CaO、Ca(OH)2、CaCO3

没有CaO

检验试剂和方法

方法:

检验是否存在CaO;试剂:

往样品中加水

判断:

若放热,放出大量水雾,则部分变质;若不放热,则完全变质。

6.Ca(OH)2变质的检验

(1)Ca(OH)2变质的反应:

Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O(因为是固体,所以不用“↓”);

(2)检验Ca(OH)2变质的程度

没有变质

部分变质

全部变质

固体成分

只有Ca(OH)2

Ca(OH)2和CaCO3

只有CaCO3

检验试剂和方法

方法:

检验有无CaCO3

试剂:

加入稀盐酸

现象:

无气泡产生,固体溶解

试剂:

滴加无色酚酞,再加入稀盐酸

现象:

酚酞变红,有气泡产生

方法:

检验有无Ca(OH)2

试剂:

滴加无色酚酞

现象:

酚酞不变红

八、需要熟记的物质的(色、味、类别)

1.常见有刺激性气味的气体:

SO2、HCl、NH3

2.常见的有颜色固体

(1)黑色固体主要有:

炭粉(C)、铁粉(Fe)、CuO、MnO2、Fe3O4;

(2)红色固体单质:

Cu、红磷;红色固体化合物:

Fe2O3;

(3)有色沉淀:

蓝色沉淀Cu(OH)2,红褐色沉淀Fe(OH)3;

(4)暗紫色固体:

高锰酸钾

3.有色的溶液

(1)蓝色溶液(含有Cu2+):

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。

(可溶性铜盐溶液)

(2)浅绿色溶液(含有Fe2+):

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。

(可溶性亚铁盐溶液)

(3)黄色溶液(含有Fe3+):

Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。

(可溶性铁盐溶液)

九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

纵向转化:

(1)金属单质+O2→ 金属氧化物

(2)金属氧化物(可溶)+ H2O →碱(可溶)

(3)碱(难溶)→ 金属氧化物(难溶)+ H2O

(4)酸+ 碱→盐 +H2O

(5)非金属单质+ O2→非金属氧化物

(6)非金属氧化物(易溶)+H2O →酸(易溶)

(7)酸(易挥发)→非金属氧化物+H2O

注:

从纵向来看,金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同,如:

Ca→ CaO→Ca(OH)2→CaCO3;非金属单质→非金属氧化物→(含氧)酸→盐,其中非金属元素相同,如:

C→CO2→H2CO3→Na2CO3。

横向转化:

(8)金属单质 +非金属单质→(无氧酸)盐

(9)金属氧化物+ 非金属氧化物→(含氧酸)盐【不考】

(10)(含氧酸)盐→金属氧化物 +非金属氧化物

(11)盐(可溶) +盐(可溶)→盐 +盐

交叉转化:

(12)金属氧化物+酸→盐 +H2O

(13)非金属氧化物+碱→盐+H2O

(14)酸+ 盐→新酸+新盐

(15)碱+盐→新碱+新盐

(16)(活泼)金属+酸→ 盐+H2

(17)金属 + 盐→新盐 + 新金属

1.以上17条规律的应用:

①可知某物质的性质;

②可知某物质的制法,如:

(4)、(8)、(9)、(11)~(17)为盐的10种制取方法

③可知各类物质间的相互关系。

以上规律是各物质间转化的一般规律,具体到某些物质有些规律要具体分析,未必均能适用。

2.反应规律和反应类型的关系:

①属化合反应的:

(1)、

(2)、(5)、(6)、(8)

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