酸碱盐知识点归纳.docx
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酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
１．盐酸和硫酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2ＳO4
最大溶质质量分数
37.５%
9８%
物理性质（浓）
无色液体,有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾）,有刺激性气味。
无色粘稠状液体,无挥发性，有吸水性。
用途
工业产品,除锈,帮助消化
化工原料,实验室作干燥剂
注：
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性:
盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢（HCｌ）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（２）敞口放置浓盐酸和浓硫酸:
溶质
溶剂
溶液
溶质的质量分数
浓盐酸
↘
—
↘
↘
浓硫酸
—
↗
↗
↘
（3）浓硫酸的特性：
吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化,是腐蚀性的一种）
（4）浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸:
硝酸（HNＯ3）、醋酸（CH3ＣOＯH）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H＋）
酸→H++酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
１.酸跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色（无色）
2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有气泡冒出，固体逐渐溶解
Ｍg＋２HＣl=MgCl2+ H２↑
Ｍｇ＋H2SO4=MｇSO4 +Ｈ2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解
Zn+2ＨＣl=ZnCl２ +H2↑
Zn＋H2SO4=ZnＳＯ4＋Ｈ２↑
有气泡冒出，固体逐渐溶解，
溶液由无色变成浅绿色
Ｆe＋ 2HCl=FeCl2 +H２↑
Fe + Ｈ２SＯ4=FｅSO4 + H2↑
３．酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐溶解，
溶液由无色变成黄色
Fｅ2O3+６HCl=2FeＣl3+3H2O
Fe2O3+ 3H2SＯ4= Fｅ2（SO４）3+3Ｈ2O
固体逐渐溶解，
溶液由无色变成蓝色
CuO+2HＣl=CuCｌ2＋Ｈ2O
CuO+H２SＯ4＝ＣuSＯ４+H2O
4.酸和碱反应生成盐和水（中和反应）
ＮaOＨ+ＨＣl=NａCl +Ｈ２Ｏ
Ca（ＯH）2 +Ｈ2SO４＝ ＣaSO4+2Ｈ2O
5．酸和盐反应生成新酸和新盐
有白色沉淀生成,
加入稀硝酸,沉淀不溶解
ＡgNO3＋HＣl=AｇCl↓ + HNO3
ＢaCｌ2+H2SO4=BaSO4↓ ＋2ＨＣl
固体逐渐溶解,产生大量的气泡,
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3 + ２HCl= CaＣｌ２+Ｈ2Ｏ+ＣO2↑
3．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，有吸水性（易潮解）,
易溶于水（溶于水溶液温度升高）。
白色粉末状固体,微溶于水。
用途
工业产品,除锈,帮助消化
化工原料,实验室作干燥剂
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:
①石灰石→生石灰：
②生石灰→熟石灰:
CaO +H2O = Ca（OH）２，放出大量的热
③纯碱→烧碱:
Na2CO３+Ca（OＨ）2=CaCO3↓ ＋2ＮａOH
（２）其他常见的碱：
氢氧化钾（ＫＯH）、氨水（NH３·H2O）
4.碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH－）
碱→ 金属离子＋OH-
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
１．碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色
2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水
2ＮaＯH+CＯ2＝ Na２CO3 +Ｈ2O
吸收CＯ２
Ca（OH）2＋CＯ2= CaCO３↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊,用于检验CＯ2
2NａOH +ＳO2=Na2SO3+H2O
吸收SO2
Ca（OH）2 +SＯ2= CaSO3＋H2O
3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）
NａOH + HCｌ=NａCｌ+Ｈ2Ｏ
2NaOH＋H２SO4＝Na2SO4+２H2O
Ｃa（OH）2+2HCl= ＣaCl2 +2H2O
Ca（OH）２ +H2SＯ４= CaSO4 ＋2H2Ｏ
4．碱与铵盐反应
（NH4）２SＯ4+Ca（OＨ）２=CaSO4＋2H2Ｏ+2NH3↑
NH4Cl+ NａＯH ＝NaCl+H2O+NH3↑
注:
并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如Ｈ2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸:
立即用大量的水冲洗，并涂上３％~5%的碳酸氢钠溶液;
（2）氢氧化钠：
用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸:
因能与ＮＨ3反应，所以不能用于干燥NH3
（２）氢氧化钠固体：
因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO２、SO2
（３）生石灰：
吸收水分,食品的干燥剂,CａO+H2O=Ｃａ（ＯＨ）2
（4）铁粉：
吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂，食品的保鲜剂
7.氢氧化钠固体为什么要密封保存?
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,２ＮａOH＋CO2＝Na２CO３+Ｈ2O
8．中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）ＮａＯH＋ HCl=NaCｌ+ H２O该反应无明显现象,为了便于观察,在ＮaOＨ溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOＨ与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3+6ＨCl=2FeCｌ3 +3H2O,CuO＋ H2SO4=CｕSＯ４+H２Ｏ,2NaＯH +CＯ2=Ｎa２CO3 + H2O
以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。
所以说：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性：
酸性、碱性、中性。
注意：
呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。
如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。
2.酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度。
用pＨ表示,范围:
0~14。
（1）pH=7 时,溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色；
（2）pH<７时,溶液呈酸性;pH越小，酸性越强，越接近７，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色;
（3）pH>７ 时,溶液呈碱性,pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色。
3.一些ｐＨ变化的图像
4．ｐH试纸的使用注意事项:
（１）广泛pH试纸只能精确到整数;
（2）不能把ｐH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（３）能不能事先湿润pH试纸?
不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将ｐＨ试纸先润湿,对实验结果有什么影响？
如果为酸性溶液，则pＨ偏大;若为碱性溶液，则ｐH偏小；若为中性溶液，则不影响。
５．雨水的ｐH：
因溶有ＣO2,生成碳酸:
H2O +CO２＝H2ＣO３，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.６，若pH<5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→ 金属离子+酸根离子）
1．氯化钠（化学式:
ＮaCl）
（1）俗名：
食盐
（2）用途:
生理盐水（０.9％）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
２．常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
CaCＯ3
Na2CO3
NａHCＯ3
俗名
大理石、石灰石的主要成分
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸盐的化学性质
（1）与酸反应
与盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐溶解
ＣaCO3+2HＣl＝ＣａCｌ2+H2O＋ＣO２↑
常用于实验室制CＯ2
碳酸钠
迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
Na2CＯ３＋2ＨCl＝２NａCl +H2O+ ＣO２↑
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
NaHＣO３+ＨCl =NaCl+H2Ｏ＋CO２↑
注:
①因为Nａ2CO3、NａHCO3与盐酸反应过快,不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质：
MｇO、Ｍｇ（OH）2、CａCＯ３、ＮaＨCO3、Al（OH）３。
（2）与碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水
有白色沉淀生成
Na2CＯ3+Ca（OH）2=CａCO３↓ ＋2ＮaＯH
碳酸钠与Ba（OH）2溶液
Na2CO３＋ Ｂa（OH）２=BａＣＯ3↓+ ２NaＯH
（3）与盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与Bａ（NO3）２溶液
有白色沉淀生成
Ｎa２CO3 + Ｂa（NO３）2 ＝ BaCO3↓ +2NaNO３
碳酸钠与CaＣl２溶液
Na2CO3+CaCl２ ＝CaＣO3↓＋2NaCl
4．盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
１.盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属
2AｇNO3 +Cu=Cu（ＮO３）２ ＋ 2Aｇ
Fｅ+CuSO4= FeSO4 +Cu
２．盐和酸反应生成新盐和新酸
H2ＳＯ４ +BａCｌ２ =ＢaSＯ4↓＋２HCｌ
Ｎａ2ＣO3 ＋ 2ＨCl=2ＮａCｌ+Ｈ2Ｏ＋CO2↑
3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱
Na2CO3+Ca（OH）2=CａCO3↓+2NaOH
（ＮＨ4）2SＯ４+ 2NaOH= Nａ2SO4+ ２H2O+2NＨ3↑
4.盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐
NaＣl+AgＮO3＝ＡｇＣl↓ ＋NaNO3
Na2ＣO3＋ BaCｌ2＝BａCO３↓+ 2NａCl
四、复分解反应
１.复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；（２）反应物之间一定要互相交换成分。
注：
①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如：
２NａＯH+CO2=Nａ2ＣO3+H2Ｏ。
2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！
但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。
化学方程式
能否进行反应
理由
Ｆｅ２O３ +６HCl=FeCｌ3+３H2O
能
Fe２O３能溶于酸
CaCO3 +2ＨＣl =ＣａCl2 ＋H2O＋ CO２↑
能
CaCＯ3能溶于酸
Mｇ（OH）2 + 2HCl=ＭgCl2+２H2O
能
Ｍg（OH）2能溶于酸
ＣuO ＋NaCl=CuCl2+Na２O
否
CｕO难溶于水
CaCO3＋ＢaCl2 =ＢaＣO3↓+CaCl2
否
ＣａCO3难溶于水
Mｇ（OH）2+CuＳO4=Cu（OH）2↓ +ＭgSO4
否
Mｇ（ＯH）２难溶于水
（2）生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律:
①钾钠铵钡钙碱可溶,
②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡,⑤碳酸盐只记钾钠铵。
请记住以下7个常见的沉淀:
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
CaCO3
BaCO3
Ｍg（ＯH）2
Cu（ＯＨ）２
Fｅ（OH）３
ＡgＣl
BａＳO4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类别
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶于水，可溶于酸
难溶于水，难溶于酸
请记住以下离子结合（不共存）的组合：
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H+
OＨ-
Ｈ2O
酸、碱中和
②
H+
ＣO３2－
H２Ｏ+ CO2↑
酸与碳酸盐反应
③
Ca2+
CO32-
CaCO3↓
④
Ba2+
ＣO３2-
BaCＯ3↓
⑤
Ba2+
SＯ42-
BaSO４↓
⑥
Ａg+
Cl-
AgCl↓
⑦
Ｍg２+
ＯH-
Mg（OH）２↓
⑧
Cu２+
OH-
Ｃu（OＨ）2↓
⑨
Ｆe３+
ＯH-
Fe（ＯＨ）3↓
⑩
NH４+
OＨ-
H２O+NH3↑
碱与铵盐反应
注意
①K+、Nａ+共存（不反应）
②两种物质若含相同离子则不反应,如：
HCl和ＮaＣｌ共存
五、粗盐提纯:
粗盐因含CａCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。
１.步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率
２．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒
操作步骤
溶解
过滤
蒸发
转移药品
玻璃棒的作用
搅拌，加速粗盐溶解
引流
搅拌,以防液滴飞溅
转移
３.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4．产率评价：
（1）偏低：
①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐;③蒸发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；
（2）偏高:
蒸发不充分，精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1.化肥的分类：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
２．化肥的作用：
氮肥→叶、磷肥 → 根、钾肥 →茎。
3.化肥的简易鉴别:
（1）物理方法：
①看：
只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体；
②闻：
有氨臭味的是碳酸氢铵;
③溶:
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH４+）溶于水时，溶液温度降低。
（2）化学方法:
加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。
七、物质的检验和鉴别
1.离子的检验和鉴别
检验和鉴别的内容
检验和鉴别的方法（或试剂）和现象
酸
（酸性溶液、H＋）
1.pH试纸测定，pＨ<７；
2．紫色石蕊试液,溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）;
３.镁、锌、铁等活泼金属,现象是：
有气泡冒出;
4．金属氧化物，如CuO,现象是:
固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色;如用Ｆe2O3,现象是：
固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色;
5．碳酸钠等碳酸盐,现象是:
有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱
（碱性溶液、OH-）
１.ｐＨ试纸测定，ｐH>7；
2．紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液,溶液变红；
3．加入CuSＯ4溶液，现象是：
产生蓝色沉淀；如用ＦeＣl３溶液,现象是：
产生红褐色沉淀;如用NH4Ｃl溶液（铵盐溶液）,现象是:
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
盐酸
（可溶性盐酸盐、Cl-）
AｇＮO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO３2-干扰），沉淀不溶解。
硫酸
（可溶性硫酸盐、ＳO４２-）
Ba（NＯ３）２溶液,有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免ＣO３２-干扰），沉淀不溶解。
有时也可以用Ｂa（OH）2、BａCｌ2溶液代替Bａ（ＮO3）２。
碳酸盐（CO32－）
1．加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.有时可用Ba（ＯH）2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaＣl2）来检验,现象是：
有白色沉淀产生。
铵盐（铵态氮肥、NH4+）
１.固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是:
有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。
2.铵盐溶液，加入Ｂa（OH）2（或NａOH）溶液，加热,现象是：
生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2．为什么要加入稀HNO3酸化?
要检验的离子
加入AgNO3溶液
加入稀HNO３酸化
Cl-
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
CO32－
有白色沉淀生成
（影响Cl-的检验）
沉淀溶解
有气泡冒出
要检验的离子
加入Ｂａ（NO3）2溶液
加入稀HNＯ3酸化
ＳO42-
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
CＯ32-
有白色沉淀生成
（影响SO42－的检验）
沉淀溶解
有气泡冒出
为了避免ＣO32-的干扰。
Na２CO3、Ｋ2CＯ３等可溶性碳酸盐也能与ＡｇNO3、Ｂａ（ＮO3）2溶液反应生成白色沉淀，现象与Ｃl-、SO４2－的相同，影响Cｌ-、SO４2-的检验。
加入稀HNO3酸化后,Aｇ2CO3、ＢaCＯ3等沉淀会溶解,但AｇＣl、BａＳＯ4沉淀不溶解。
3.某未知溶液中SO42-、Ｃl－检验的方法：
先检验并除去SO42-、后检验Cl-。
（1）取样，先加入Ba（NＯ3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有ＳO4２-。
（2）过滤
（1）所得混合物,在滤液中滴加AgNＯ３溶液，若有白色沉淀生成,证明含有Ｃl-。
注:
①若先加AgNO3溶液,Ag＋与ＳO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物,也可能沉淀下来。
影响Cl-的检验。
所以必须先检验并除去SO4２-,才检验Ｃl-。
②检验SO42-只能用Ba（NＯ3）2溶液,不能用BａCl２、Ba（OＨ）2溶液，以免Ag+的干扰。
4.NaOH变质的检验
（1）NaOＨ变质的反应：
2NaOＨ+ CＯ2=Nａ2ＣＯ3+ H２O
（2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）
检验试剂和方法
方法1
方法2
试剂:
加入足量的稀盐酸①
判断：
有气泡产生,则证明NaＯＨ已经变质
试剂:
滴加澄清石灰水②
判断：
若有白色沉淀生成,则证明NａＯＨ已经变质
注：
①NａOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与NaＯH反应，再与Na2ＣO3反应。
如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2ＣO３的存在。
②澄清石灰水、Ｂａ（ＯH）2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。
（3）检验变质的程度
部分变质
全部变质
成分
NaOH和Na２ＣO３
只有Na２CO3
检验试剂和方法
方法:
ＮaOH溶液和Ｎａ2CO3溶液都是呈碱性的,若有Nａ2CO３存在，无法检验NaOH。
所以应先除去Na2CO３，再检验ＮaＯH。
试剂：
先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚酞。
判断:
若有白色沉淀产生,溶液变红,则证明NaOＨ部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变红,则证明NaＯＨ全部变质。
注:
③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。
不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba（OH）2溶液来除去Na2CＯ3,以免影响NaＯH的检验。
NａOＨ +HCl ＝NaCl+ Ｈ2Ｏ，中和反应优先，消耗NaＯH;Ｎa2CＯ3＋ Ca（ＯＨ）2 =CaCＯ３↓+2NａOH，生成ＮaOＨ。
５.CａO变质的检验
（1）CaO长期露置在空气中变质：
ＣaO＋H２Ｏ=Ca（OＨ）2,Cａ（OH）2+ＣO2=CaCＯ３+H２O
（2）检验ＣaＯ变质程度（只考虑是否全部变质）
部分变质
全部变质
可能成分
CaO、Ca（OH）2、ＣaCＯ３
没有ＣａO
检验试剂和方法
方法:
检验是否存在ＣaＯ;试剂:
往样品中加水
判断：
若放热,放出大量水雾，则部分变质；若不放热,则完全变质。
6．Cａ（ＯＨ）２变质的检验
（1）Cａ（ＯH）2变质的反应:
Cａ（OＨ）2 + CＯ2=CaＣO3 + H２Ｏ（因为是固体，所以不用“↓”）；
（2）检验Ca（OＨ）2变质的程度
没有变质
部分变质
全部变质
固体成分
只有Ca（OH）2
Ca（OH）２和CaCO3
只有CaCO３
检验试剂和方法
方法：
检验有无CaＣO３
试剂:
加入稀盐酸
现象:
无气泡产生,固体溶解
试剂：
滴加无色酚酞，再加入稀盐酸
现象：
酚酞变红，有气泡产生
方法：
检验有无Ca（OH）2
试剂：
滴加无色酚酞
现象:
酚酞不变红
八、需要熟记的物质的（色、味、类别）
1．常见有刺激性气味的气体：
SO2、HCl、NＨ3
2.常见的有颜色固体
（1）黑色固体主要有：
炭粉（Ｃ）、铁粉（Ｆe）、CｕO、MnO2、Fｅ3O4;
（２）红色固体单质：
Cu、红磷;红色固体化合物:
Fｅ２O3;
（３）有色沉淀：
蓝色沉淀Cu（OH）2,红褐色沉淀Fe（OH）3；
（4）暗紫色固体:
高锰酸钾
３．有色的溶液
（１）蓝色溶液（含有Cu2+）:
CuSO4、ＣuCl２、Cu（NＯ3）２。
（可溶性铜盐溶液）
（2）浅绿色溶液（含有Ｆe２+）：
ＦeSO４、ＦeCl2、Fe（ＮO３）2。
（可溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含有Fe3+）：
Ｆe2（ＳＯ4）３、FｅCl3、Fｅ（NO3）3。
（可溶性铁盐溶液）
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化:
（1）金属单质＋Ｏ2→ 金属氧化物
、
、
（２）金属氧化物（可溶）+ H２O →碱（可溶）
、
（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶）+ H２O
（4）酸＋ 碱→盐 ＋H２Ｏ
（5）非金属单质+ O2→非金属氧化物
、
、
（6）非金属氧化物（易溶）+H2Ｏ →酸（易溶）
（7）酸（易挥发）→非金属氧化物+H２O
注:
从纵向来看,金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同，如:
Ca→ CaO→Ｃa（OH）2→CaCO3;非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐,其中非金属元素相同，如：
Ｃ→CO2→Ｈ２CO３→Ｎa２ＣＯ3。
横向转化：
（8）金属单质 +非金属单质→（无氧酸）盐
（9）金属氧化物+ 非金属氧化物→（含氧酸）盐【不考】
（1０）（含氧酸）盐→金属氧化物 +非金属氧化物
（11）盐（可溶） +盐（可溶）→盐 +盐
、
交叉转化：
（12）金属氧化物+酸→盐 +Ｈ2O
、
（１3）非金属氧化物+碱→盐+Ｈ2O
、
（14）酸+ 盐→新酸＋新盐
、
（1５）碱＋盐→新碱+新盐
、
（16）（活泼）金属＋酸→ 盐+H2
（1７）金属 + 盐→新盐 + 新金属
１．以上17条规律的应用:
①可知某物质的性质;
②可知某物质的制法,如：
（4）、（８）、（9）、（11）~（1７）为盐的10种制取方法
③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析,未必均能适用。
2.反应规律和反应类型的关系:
①属化合反应的:
（1）、
（2）、（5）、（６）、（8）
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