高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷.docx

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高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷

电化学练习卷

1．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4

H2C2O4混合溶液。

下列叙沭正确的是

A.待加工铝质工件作阳极

B.可选用不锈钢网作为阳极

C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

【答案】A

2．如图所示，甲池的总反应式为：

 N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C.甲池和乙池中的溶液的pH 均减小

D.当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体

【答案】C

3．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生:

2Li++O2+2e-=Li2O2

【答案】D

4．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

A.b中铁钉附近呈现红色B.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

C.b中发生吸氧腐蚀D.a中铜丝附近有气泡产生

【答案】A

5．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

下列说法正确的是（）学*科网

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室

D.负极电极反应为：

H2PCA+2e－＝PCA+2H+

【答案】C

6．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1：

舰体镶嵌一些金属块;方法2：

航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是（）

A.方法1叫外加电流的阴极保护法

B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D.方法2中舰体连接电源的负极

【答案】D

7．二甲醚（CH3OCH3）——空气燃料电池的工作原理如图所示。

电池工作时，下列说法不正确的是

A.b极反应式：

O2+H2O+4e-==4OH-

B.a极反应式：

CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C.b极区溶液的pH变大

D.每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右侧移动

【答案】A

8．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2 并提供氧气。

我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2，下列有关说法不正确的是

A.该装置属于电解池

B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:

CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH-从Y极移向X极

【答案】D

9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【答案】D

10．甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。

某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.乙池负极反应为：

CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B.乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积（标准状况下）为67.2L

D.甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

11．某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：

Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2，下列说法错误的是

A.放电时，正极的电极反应式为NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-

B.充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C.放电时，Na+向正极移动

D.充电时，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g

【答案】B

12．菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是

A.电池的总反应式为:

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B.M为电池的正极

C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

【答案】A

13．下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是

A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

【答案】C

14．下列有关实验或操作能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

制备一定量的H2

检查滴定管是否漏液

验证氨气的溶解性和氨水的碱性

牺牲阳极的阴极保护法

实验或操作

【答案】C

15．一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.光照时，b极周围pH增大

B.光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室

C.夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-=V3+

D.该电池与硅太阳能供电原理相同

【答案】C

16．保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4），可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。

Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠（ HCOONa） 法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/LNa2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:

工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。

过程如图所示

（7） ①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

【答案】+3CNaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2S2O4晶体析出Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）2HSO3-+O2=2H++2SO42-阴极若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降

17．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

资料：

ⅰ.

在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S具有________性。

（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成

。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有

，得出S2–被氧化成

的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下

的确可以将S2–氧化成

。

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（

）发生反应，该反应的离子方程式是________。

（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

【答案】还原溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，

能被其继续氧化因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出

不一定是氧化新生成的0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成2Mn

+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀浓度、用量、溶液中的酸碱性

18．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：

装置

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

学科！

网

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号

装置

实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。

A.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C.铜片表面产生的气泡为H2

D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

【答案】负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-

4OH-Mg放电后生成Mg（OH）2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：

随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2

19．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置

分别进行的操作

现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

铁片表面产生蓝色沉淀

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是________________________________。

②用化学用语解释实验i中的现象：

________________________________。

（2）查阅资料：

K3[Fe（CN）6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____________________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验

滴管

试管

现象

0.5mol·L-1K3[Fe（CN）6]溶液

iii.蒸馏水

无明显变化

iv.1.0mol·L-1NaCl溶液

铁片表面产生大量蓝色沉淀

v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液

无明显变化

a.以上实验表明：

在条件下____________，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Cl-的作用是____________________。

（3）有同学认为上述实验仍不严谨。

为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用

（2）中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是___________（填字母序号）。

实验

试剂

现象

A

酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）

产生蓝色沉淀

B

酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）

产生蓝色沉淀

C

铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）

产生蓝色沉淀

D

铁片、K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）

产生蓝色沉淀

（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是__________。

【答案】碳棒附近溶液变红O2+4e-+2H2O=4OH-K3[Fe（CN）6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验Cl-存在Cl-破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀

20．氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。

CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

①起还原作用的物质是_________________________。

②膜I侧所得气体

=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0。

t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：

KⅠ

B.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：

Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：

混合气体密度不再发生变化

D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N2 和23.0mol H2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P ）的关系图。

①T1、T2、T3 由大到小的排序为______________________________。

②在T2、60MPa 条件下，比较A点v 正 ___v 逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_____________________。

③计算T2、60Mpa 平衡体系的平衡常数Kp=__________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

【答案】CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.4kJ/molCH410CH4+8H2O+O2=10CO+28H2DT3>T2>T1>在T2、60Mpa时A点未达到平衡时的体积分数,反应向正向进行,所以v（正）>v（逆）0.043（MPa）-2或0.0427（MPa）-2