高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷.docx

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高考化学易错考考点模拟训练卷电化学练习卷

电化学练习卷

1.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4

H2C2O4混合溶液。

下列叙沭正确的是

A.待加工铝质工件作阳极

B.可选用不锈钢网作为阳极

C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

【答案】A

2.如图所示,甲池的总反应式为:

 N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是()

A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C.甲池和乙池中的溶液的pH 均减小

D.当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g 固体

【答案】C

3.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下,下列叙述正确的是

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长,电池中Li2O含量越多

D.电池工作时,正极可发生:

2Li++O2+2e-=Li2O2

【答案】D

4.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条,放入滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述错误的是

A.b中铁钉附近呈现红色B.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

C.b中发生吸氧腐蚀D.a中铜丝附近有气泡产生

【答案】A

5.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。

下列说法正确的是()学*科网

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中,正极附近pH变小

C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室

D.负极电极反应为:

H2PCA+2e-=PCA+2H+

【答案】C

6.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1:

舰体镶嵌一些金属块;方法2:

航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是()

A.方法1叫外加电流的阴极保护法

B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D.方法2中舰体连接电源的负极

【答案】D

7.二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。

电池工作时,下列说法不正确的是

A.b极反应式:

O2+H2O+4e-==4OH-

B.a极反应式:

CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C.b极区溶液的pH变大

D.每消耗1molCH3OCH3,有12molH+向右侧移动

【答案】A

8.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站,为循环利用人体呼出的CO2 并提供氧气。

我国科学家设计了一种装置(如图所示),实现“太阳能→电能→化学能”转化,总反应为2CO2=2CO+O2,下列有关说法不正确的是

A.该装置属于电解池

B.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应

C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:

CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

D.X极每产生标准状况下22.4L气体,有2mol的OH-从Y极移向X极

【答案】D

9.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【答案】D

10.甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池。

某燃料电池装置如图所示,下列说法错误的是()

A.乙池负极反应为:

CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B.乙池中电池工作时,CO32-不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时,C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

D.甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

11.某新型电池的工作原理如图所示,放电时总反应为:

Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列说法错误的是

A.放电时,正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B.充电时,阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C.放电时,Na+向正极移动

D.充电时,当电路中通过3NA 电子时,阳极质量减少3g

【答案】B

12.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是

A.电池的总反应式为:

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B.M为电池的正极

C.放电时,N为负极,电极发生氧化反应

D.充电时,M为阳极,电极发生氧化反应

【答案】A

13.下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是

A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂

B.若2molSOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应

D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液

【答案】C

14.下列有关实验或操作能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

制备一定量的H2

检查滴定管是否漏液

验证氨气的溶解性和氨水的碱性

牺牲阳极的阴极保护法

实验或操作

【答案】C

15.一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.光照时,b极周围pH增大

B.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室

C.夜间无光照时,a极的电极反应式为V2+-e-=V3+

D.该电池与硅太阳能供电原理相同

【答案】C

16.保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4),可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂,脱氯剂。

Na2S2O4是白色粉末,无味,易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下:

(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

(2)实验室用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸D.质量分数为10%的硫酸

(3)步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

(4)上述步骤②中,加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是_________________________。

(6)①现将0.05mol/LNa2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:

工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。

过程如图所示

(7) ①产品在_________________(填“阳极”、“阴极”)得到。

②若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是__________________________________。

【答案】+3CNaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O连二亚硫酸钠难溶于乙醇,用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度,有利于Na2S2O4晶体析出Na2CO3为碱性物质,提高“保险粉”的稳定性c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)2HSO3-+O2=2H++2SO42-阴极若不加隔膜,则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子,得不到连二亚硫酸钠,使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的Cl2氧化生成SO42-,使连二亚硫酸钠产率下降

17.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。

资料:

ⅰ.

在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。

(1)根据实验可知,Na2S具有________性。

(2)甲同学预测实验I中S2–被氧化成

①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是________。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有

,得出S2–被氧化成

的结论,丙同学否定了该结论,理由是________。

③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下

的确可以将S2–氧化成

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,________(填操作和现象)。

(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物(

)发生反应,该反应的离子方程式是________。

(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是______。

(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与________因素有关。

【答案】还原溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,

能被其继续氧化因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,故溶液中出

不一定是氧化新生成的0.01mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成2Mn

+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+将实验I中生成的MnO2分离洗涤后,加入0.1mol/LNa2S溶液,观察到有浅粉色沉淀,且溶液呈黄色,证明新生成的MnO2与过量的S2-反应,故没得到MnO2沉淀浓度、用量、溶液中的酸碱性

18.实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下:

装置

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出,铝条表面持续有气泡逸出

(3)i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为________。

(4)ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

学科!

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:

编号

装置

实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是________(填字母序号)。

A.上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2

B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C.铜片表面产生的气泡为H2

D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

【答案】负指针向左偏转,镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-

4OH-Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面,使Mg的放电反应难以发生,导致指针归零;或:

随着反应的进行,铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少,使O2放电的反应难以发生,导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2

19.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置

分别进行的操作

现象

i.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞

ii.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是________________________________。

②用化学用语解释实验i中的现象:

________________________________。

(2)查阅资料:

K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是_____________________。

②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:

实验

滴管

试管

现象

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液

iii.蒸馏水

无明显变化

iv.1.0mol·L-1NaCl溶液

铁片表面产生大量蓝色沉淀

v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液

无明显变化

a.以上实验表明:

在条件下____________,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Cl-的作用是____________________。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。

为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用

(2)中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是___________(填字母序号)。

实验

试剂

现象

A

酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

产生蓝色沉淀

B

酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

产生蓝色沉淀

C

铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

产生蓝色沉淀

D

铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)

产生蓝色沉淀

(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是__________。

【答案】碳棒附近溶液变红O2+4e-+2H2O=4OH-K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验Cl-存在Cl-破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后,取铁片(负极)附近溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀

20.氨在工农业生产中应用广泛,可由N2、H2合成NH3。

(1)天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。

CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2,其能量变化示意图如下:

结合图像,写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

(2)利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计)

①起还原作用的物质是_________________________。

②膜I侧所得气体

=2,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0。

t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,平衡常数:

KⅠ

B.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,NH3的体积分数:

Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志:

混合气体密度不再发生变化

D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器充入9.0mol N2 和23.0mol H2,图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。

①T1、T2、T3 由大到小的排序为______________________________。

②在T2、60MPa 条件下,比较A点v 正 ___v 逆(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________。

③计算T2、60Mpa 平衡体系的平衡常数Kp=__________。

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)

【答案】CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.4kJ/molCH410CH4+8H2O+O2=10CO+28H2DT3>T2>T1>在T2、60Mpa时A点未达到平衡时的体积分数,反应向正向进行,所以v(正)>v(逆)0.043(MPa)-2或0.0427(MPa)-2

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