5444 自然界的水五化学式与化合价.docx
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5444自然界的水五化学式与化合价
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．2014年全球十大化学研究成果之一是复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，成功制备出了四氧化铱正离子（IrO4+），在这种离子中，铱（Ir）元素的化合价为
A．+3B．+6C．+7D．+9
2．下列化学符号所表示的意义错误的是
A．O2：
可以表示一个氧分子
B．Fe2+：
可以表示一个铁离子
C．Ne：
可以表示一个氖原子
D．CO2：
可以表示二氧化碳这种物质
3．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%。
国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C5H4N3O2F。
下列说法正确的是
A．该药物由四种元素组成
B．该药物的分子中碳氧原子个数比为2：
1
C．该药物由15个原子构成
D．该药物中氢元素的质量分数最小
4．硝酸（HNO3）是工业上常用的三大强酸之一，HNO3中氮元素的化合价是
A．+3B．+5C．+7D．﹣3
5．酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是
A．乳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．乳酸中氢元素的质量分数最小
C．乳酸属于氧化物
D．一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
6．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价为
A．+3B．+4C．﹣2D．+2
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的“绿色环保”的多功能水处理剂。
高铁酸钾中铁元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+6
8．下列叙述正确的是
A．乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：
1：
8
B．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D．3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：
100
9．下列化学用语正确的是
A．2H2O：
2个水分子B．SO4：
硫酸根离子
C．N2：
2个氮原子D．
：
镁离子
10．LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。
已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
11．（4分）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：
C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：
（1）黄酮素的相对分子质量为。
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（填最简比）。
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为g。
12．（6分）如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中六种元素之间的最本质区别是；
（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为。
（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号）、。
（4）在上述碘的原子结构示意图中，x=。
13．（6分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）和Ca（IO3）2是重要的化学试剂．
（1）Na2S2O3中硫元素的化合价为．与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X物质的化学式为．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出火焰，产生一种气味的气体．
（2）Ca（IO3）2是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是．
14．（5分）请你用化学用语填空．
（1）4个氢分子；
（2）3个氢氧根离子；
（3）小苏打的化学式；
（4）地壳中含量最多的金属元素；
（5）用于人工降雨的干冰。
15．（4分）常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写2点）
（2）写出次氯酸中氯元素的化合价
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式．
16．（3分）在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Al3+”的名称是
（2）硝酸铵中的铵根离子的符号为
（3）若“
”表示一个氢原子，则“
”表示（填化学符号）
17．糖类在提供人类的营养和丰富人们的物质生活中有着重要的作用，从古到今在食品加工业中占有重要地位，我们的祖先品尝到香甜的麦芽糖也很早，已知麦芽糖的化学式为C12H22O11，请回答下列问题：
（1）该物质由种元素组成；
（2）1个麦芽糖分子中含有个原子，该物质的相对分子质量为；
（3）该物质中氢元素与氧元素的质量比是。
18．用化学用语填空：
（1）2个硫酸根离子；
（2）2个镁原子；
（3）氧化铁中铁元素的化合价；
（4）3个氮分子；
（5）人体中含量最高的金属元素是．
19．2016年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡。
其原因是2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O产生的氯气有毒。
（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是（填字母）。
A．HClB．NaClOC．NaClD．Cl2
（2）符号“Cl2”的意义是（答出一条即可）。
（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、等净化操作；要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是。
（4）已知溴元素（Br）的原子结构示意图为
，那么，溴原子核内质子数为，溴原子易电子（填“得到”或“失去”）。
（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置见下图，二者属于同一（填“周期”或“族”）。
四、简答题（题型注释）
五、探究题（题型注释）
20．（2011年福建龙岩，14题）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。
为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。
该原子核外电子数为。
（2）和两者的关系是。
A、同种元素B、同种物质C、同种分子D、同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：
加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。
【结论】日常服用加碘食盐（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是。
21．（10分）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．
【提出问题]1．过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:
过氧化钠未变质;假设2:
过氧化钠部分变质;假设3:
过氧化钠全部变质．
【实验探究】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;
固体完全溶解，木条复然
假设_____
不成立
取少量①中溶液于试管中，滴加足量的
______，振荡．
有气泡生成
假设2成立
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______（填化学式）;
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
【定量研究】称取6．04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0．64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2．00g。
写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________
6．04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）
六、信息分析题（题型注释）
22．（5分）【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。
我国的国家标准检测：
“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。
”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。
目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。
试根据上述资料填空。
（1）已知甲醛的结构式为，则，其化学式为▲，其碳、氢和氧元素的最简质量比为▲，其含氧元素的质量分数等于▲。
（2）资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了▲▲倍。
23．（7分）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等．
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素与钙元素的质量比为．
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下图是超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签．
①2种橙汁均属于（填“纯净物”和“混合物”）．
②你更倾向于选择的品牌是：
（填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应（至少一条）．
（5）（3分）过氧化钙在养鱼时可用作增氧剂，多少克过氧化钙（CaO2）和49克氯酸钾（KClO3）中含氧元素的质量相等？
（写出计算过程）
七、推断题（题型注释）
24．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。
请计算：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）维生素C中氧元素的质量分数。
25．（5分）
市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素，碳酸氢铵肥效次于尿素。
已知碳酸氢铵和尿素化学式分别为NH4HCO3、CO（NH2）2。
试回答下列各题：
碳酸氢铵中含有元素；（1分）
一个尿素分子中含有个原子；（1分）
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？
（结果保留一位小数）（1分）
120g尿素与多少g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等？
（2分）
26．美国科学家在银河星系的中央发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。
星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。
请完成下列填空：
⑴该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为
⑵该物质中碳元素的质量分数是（计算保留一位小数）
⑶92g酒精与g该物质中所含氧元素质量相等
27．（2分）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，其化学式为C6H8N2。
它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。
⑴对苯二胺的相对分子质量为；
⑵108g对苯二胺中含氢元素的质量为。
八、计算题（题型注释）
28．（2分）环氧化（R）丙烯醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。
计算：
（1）C3H6O2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；
（2）C3H6O2中碳元素的质量分数。
（精确到0.1%）
29．（2分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
30．（4分）普鲁士蓝可以治疗铊及其化合物中毒，其化学式为：
C6Fe2KN6（相对分子质量为307）。
求：
（1）普鲁士蓝中碳元素、氮元素的质量比：
（2）20克普鲁士蓝中铁元素的质量为。
（保留一位小数）
31．蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。
丙烯菊酯（化学式：
C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。
（结果保留一位小数，其中第6、7小题要有计算步骤）
（1）点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子有密切的联系。
（2）丙烯菊酯由种元素组成，一个该分子中共含有个原子。
（3）丙烯菊酯的相对分子质量是。
（4）求C19H26O3碳氢原子个数比是
（5）求C19H26O3氢氧元素质量比是
（6）求C19H26O3中碳元素的质量分数是多少？
（7）每1000克C19H26O3中，碳元素质量为多少克？
32．（5分）甲基硅酸钠（化学式为CH5SiO3Na）是一种新型建筑防水材料。
（1）甲基硅酸钠由种元素组成，其相对分子质量是。
（2）甲基硅酸钠中各元素的质量比是C：
H：
Si：
O：
Na=。
（3）甲基硅酸钠中钠元素的质量分数是。
33．（8分）目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书．
为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
加入稀盐酸的质量/g
0
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质质量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：
．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为g．
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．（写出计算过程）
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为g．
34．（2分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值。
如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量比是；
（2）皂甙中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）．
35．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
计算：
（1）计算碘酸钾（KIO3）的相对分子质量。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（精确到0．1﹪）（3）若成人每天食用6克食盐，从中摄取0．15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克？
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
元素（或原子团）表现的化合价数=离子（或原子团）所带的电荷数，四氧化铱正离子（IrO4+）带一个单位正电荷，表示该原子团的化合价为+1,，在四氧化铱正离子（IrO4+）中O的化合价为-2，故可设Ir的化合价为x，则x+（-2）×4=+1，故x=+9，故选D
考点：
元素化合价的一般规律
2．A
【解析】
试题分析：
A、化学式的意义：
可以表示该物质及物质的组成，还可以表示该物质的一个分子及该一个分子的微观构成，O2：
可以表示一个氧分子，正确，B、Fe2+：
可以表示一个亚铁离子，Fe3+：
表示一个铁离子，错误，C、元素符号的意义：
一种元素及该元素的一个原子，Ne：
可以表示一个氖原子，正确，D、根据A的分析，CO2：
可以表示二氧化碳这种物质，正确，故选A
考点：
元素符号及化学式的意义，化学用语周围数字的含义
3．D
【解析】
试题分析：
A、根据化学式为C5H4N3O2F，该药物由五种元素组成，错误，B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，故该药物的分子中碳氧原子个数比为5：
2，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，故应说该药物一个分子由15个原子构成，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，该药物中氢元素的质量分数最小，正确，故选D
考点：
物质的宏观组成及微观构成，化学式的意义，元素的质量分数计算
4．B
【解析】
试题分析：
根据元素化合价的一般规律：
在化合物中，正负化合价的代数和为0，在HNO3中H的化合价为+1，O的化合价为-2，故N的化合价为+5，故选B
考点：
元素化合价的一般规律
5．A
【解析】
试题分析：
A、物质由分子构成，分子由原子构成，故应说乳酸由乳酸分子构成，乳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误，B、根据元素质量分数计算的表达式，乳酸中氢元素的质量分数最小，正确，C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故乳酸不属于氧化物，错误，D、物质由元素组成，但元素是宏观概念，只有种类，没有个数，故错误，故选A
考点：
物质的宏观组成及微观构成，化学式的意义
6．A
【解析】
试题分析：
设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选A.
考点：
化合价的计算
7．D
【解析】
试题分析：
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选D。
考点：
有关元素化合价的计算
8．A
【解析】
试题分析：
乳酸中C、H、O元素的质量比为：
（12×3）：
（1×6）：
（16×3）=6：
1：
8，A正确；过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，B错误；硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，C错误；3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：
100，溶质与溶剂的质量比为3：
97，D错误。
故选A。
考点：
有关相对分子质量的计算，过滤，除杂质，溶液
9．A
【解析】
试题分析：
化学式前面加上数字表示分子数目，故2H2O表示2个水分子，A正确；根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子带两个单位的负电荷，故硫酸根离子可表示为SO42﹣，B错误；元素符号前加数字表示的是原子数目，N2表示氮气，2个氮原子可表示为2N，C错误；元素符号正上方标上数字表示元素的化合价，故
表示+2价的镁元素，D错误。
故选A。
考点：
化学用语
10．C
【解析】
试题分析：
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Li的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Co元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
故选C。
考点：
有关元素化合价的计算
11．
（1）222
（2）18：
1（3）9
【解析】
试题分析：
黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222；黄酮素中碳、氢元素的质量比=（12×15）：
（1×10）=18：
1；11.1g黄酮素中含碳元素的质量为11.1g×（12×15）／222×100%=9g.
考点：
相对分子质量的概念及其简单计算
12．
（1）质子数不同
（2）Mg2+；Na2O（3）Cl；I（4）18
【解析】
试题分析：
六种元素之间的最本质区别是质子数不同，属于不同种元素；镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，属于镁离子为Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为Na2O；从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：
Cl、I；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=53﹣2﹣8﹣18﹣7=18．
考点：
原子结构示意图基本概念和原理
13．
（1）+2；SO2；明亮的蓝紫色；有刺激性
（2）2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓
【解析】
试题分析：
设Na2S2O3中硫元素的化合价为X，则+1×2+X×2+（-2）×3=0解得X=+2；根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子个数和种类不会改变的原则确定X物质的化学式为SO2；S在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色；同时产生一种有刺激性气体；碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液的复分解反应为：
2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓。
考点：
基本概念和原理化合价质量守恒定律
14．
（1）4H2
（2）3OH﹣（3）NaHCO3（4）Al（5）CO2
【解析】
试题分析：
要正确使用化学用语，学会正确表示分子、原子、离子及其个数；正确的不是离子的带电情况和化合价的不同，根据物质的性质和用途确定物质的名称。
考点：
化学用语
15．
（1）常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味（或比空气重的气体）
（2）+1
（3）Cl2+H2O═HCl+HclO
（4）2HClO
2HCl+O2
【解析】
试题分析：
属于氯气的物理性质是常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味或比空气重的气体；次氯酸中氯元素的化合价为X，则+1+X+（-2）×1=0X=+1；氯气与水反应的化学反应方程式Cl2+H2O═HCl+HclO；次氯酸分解的化学反应方程式2HClO
2HCl+O2。
考点：
物质的性质化学方程式的书写
16．
（1）铝离子
（2）NH4+（3）H2
【解析】
试题分析：
要学会正确表示离子的分子原子的不同，正确的运用化学用语来表示分子、原子、离子等，要学会利用分子的构成来书写物质的化学式。
考点：
化学用语
17．
（1）3
（2）45；342（3）1：
8
【解析】
试题分析：
麦芽糖的化学式为C12H22O11，该物质由碳、氢、氧三种元素组成；1个麦芽糖分子中含有的原子数为=12+22+11=45；该物质的相对分子质量为=12×12+1×22+16×11=342；该物质中氢元素与氧元素的质量比是=（1×22）：
（16×11）=1：
8。
考点：
化学式的意义及其计算
18．
（1）2SO42﹣
（2）2Mg（3）
（4）3N2（5）Ca
【解析】
试题分析：
学会正确的表示离子和化合价不同，学会正确的表示原子和分子的不同及其正确的表示各种微粒的个数，正确的运用化学用语。
考点：
化学用语
19．
（1）B
（2）一个氨气分子（3）过滤加热煮沸（4）35得到（5）族
【解析】
试题分析：
（1）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则可知氯元素的化合价分别为-1,、+1、-1、0，故B中氯元素的化合价最高；
（2）化学式的可以表示某物质、该物质的元素组成等；
（3）净化水的方法有：
沉淀、过滤、吸附、消毒等；降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）在原子中，质子数=原子序数，故溴元素原子核内有35个质子；溴原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成稳定结
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