13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量I溶液，再演加几滴淀粉溶液
溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
B
室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积
最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
2NO2（g）N2O4（g）该平衡正向移动
C
将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸
固体部分溶解，有无色无味气体产生
sp（BaSO4）> sp（BaCO3）
D
向浓度均为0.01 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴 0.01mol/LAgNO3溶液
出现黄色沉淀
sp（AgCl）>sp（AgI）
14.室温时，向100mL0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点溶液中 c（NH4+）=c（Na+）=c（SO42-）
B. b点溶液中 c（Na+）+ c（NH4+）> 2c（SO42-）
C. c点溶液中 c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）> c（NH3·H2O）> c（OH-）
D. d点溶液中 c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）> c（NH3·H2O）
15.一 定条件下存在反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H>0， 向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示
下列说法正确的是
A.甲容器中，0~5 min内的平均反应速率v（CO）= 0.1 mol/（L·min）
B.乙容器中，若平衡时n（C）= 0.56mol,则T2>T1
C.若甲容器中的起始量为0.2 mol C（s）、0.15 mol H2O（g）、0.5 mol CO（g）、0.6 mol H2（g）,则到达平衡状态前 v（正）> v（逆）
D.丙容器的容积V=0.8L
非选择题（共80分）
16. （12分）在10L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H，所得实验数据如下表
请回答下列问题
（1）实验①中，若5min末测得n（C）=0.10 mol, 则0至5 min内，平均反应速率v（D）=______。
（2）下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是______（填序号） 。
a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变
c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器内各气体的浓度保持不变
（3）在500℃时， 该反应的平衡常数为______。
（4）实验③中，B的平衡转化率为________。
（5）该反应的△H______0 （填 “>”或“<”），判断依据是______。
17. （12分） 8月《水俣公约》在我国生效，其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。
（1） 有机化工中常采用氯化汞（HgCl2） 作催化剂。
已知HgCl2能溶于水，在水溶液中分步电离，写出其第一步的电离方程式_______。
（2）含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。
己知 HgS不溶于水，也不溶于酸，但可溶于浓Na2S溶液，HgS+S2-HgS22- 。
①Na2S稀溶液中，含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
②含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前，需调节其pH至8~10，原因是________。
③加入的Na2S应适量，否则会导致汞的去除率下降，原因是 Na2S量少，沉淀不完全_______。
（3） 燃煤烟气中的单质汞可用MnO4溶液吸收。
在恒温时，一定浓度不同pH的MnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。
①在弱碱性环境中，反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_________。
②在强酸性环境中汞的去除率高，其可能原因有反应产物Mn2+具有催化作用_______。
18. （16 分）用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数（IMn）。
其测定原理为在酸性条件下，用MnO4氧化水中的还原性物质，向剩余的MnO4中加入过量的Na2C2O4还原，再以标准MnO4溶液回滴过量的Na2C2O4.
测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下
步骤1取10.0mL水样，加水稀释至100.0 mL，加入5.0mL H2SO4,加入10.00 mL0.0100 mol/L MnO4溶液，摇匀，将锥形瓶置于沸水浴中30 min。
步骤2取出 后加入10.00 mL 0.0100 mol/LNa2C2O4溶液，溶液变为无色。
步骤3趁热用 0.0100 mol/LMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的MnO4溶液的体积为2.16 mL。
己知酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+，C2O42-被氧化为CO2.
回答下列问题
（1）①Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_▲。
②若向10 mL 0.0100 molL-1 Na;C2O4溶液中加入10 mL 0.0100 molL 'HCI溶液，所得溶液的pH<7，原因是_▲。
（2） 步骤3所用滴定管为______滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定终点的现象为_______。
（3）计算步骤1锥形瓶中未反应的MnO4的物质的量，写出计算过程。
______
（4） 高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量表示，以上样品的IMn为_______mg/L 。
19. （12分）铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。
CO还原铁氧化物体系平衡时，CO（g）、 CO2（g）的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
（1）已知反应a, 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H1=a J/mol；
反应b，Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s） + 4CO2 （g） △H2=bJ/mol；
反应c，Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s） + CO2 （g） △H3=c J/mol；
则反应d, FeO（s）+CO（g）Fe（s）+ CO2（g） △H4=_____J/mol；
（2）高炉炼铁采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭等作原料。
①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分_____个反应阶段完成 （填数字）。
②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是_____。
③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是______。
A. 其它条件不变，无限增加高炉的高度 B.调节还原时的炉温
C. 增大原料中焦炭与赤铁矿的比例 D.将生成的铁及时移出
（3） 利用Fe3O4/FeO之间的循环转换，裂解水制取氢气的流程
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