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无机化学测试题docx
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
无机化学测试题
第I卷（选择题）
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评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g
2．一定量的镁铝合金与500mL1mol•L-1HNO3完全反应生成2.24LNO（标况），再向反应后的溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是（）
A．50mLB．100mLC．150mLD．200mL
3．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是
错误
原因分析及改正
A
FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
还原性强弱：
Fe2+>Br-；
改正：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
B
除去CO2中的HCl气体：
通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：
洗气
“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：
洗气。
C
用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
指示剂：
甲基橙，终点判断：
当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。
指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：
当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
D
双原子分子一定是非极性分子
双原子分子有可能为单质或化合物分子；
改正：
双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。
4．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸：
③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解
5．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
6．将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）
A．45mLB．50mLC．40mLD．无法确定
7．含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是
A．曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋4NO3-===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
C．n2＝0.25
D．n3∶n1＝3∶2
8．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A．Cu和MgB．Zn和AlC．Mg和AlD．Al和Cu
9．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
10．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1．12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）
A．9．6gB．6．4gC．3．2gD．4．8g
11．室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
12．将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是
A．3∶2B．3∶5C．4∶3D3∶4
13．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
14．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol
15．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A．含0.0lmolKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
16．由下列实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
Na2SO3已部分被氧化
B
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。
SO2具有漂白性
D
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:
pH（Na2CO3）＞pH（Na2SO3）。
非金属性强弱：
C＞S
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、实验题（题型注释）
17．Ⅰ：
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________（填仪器名称）。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：
______________________________________________。
（4）步骤④中一系列操作依次是：
过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
II：
六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小。
实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
图1图2
步骤1：
铁屑的处理。
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：
FeSO4溶液的制备。
向锥形瓶中加入30mL的3mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。
趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液。
步骤3：
六水合硫酸亚铁铵的制备。
向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。
（2）①步骤3中的一系列操作包括：
_________________________________。
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：
_________________________________。
18．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知：
NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。
实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。
某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）。
回答下列问题：
（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：
___________________________。
（2）E中的试剂为__________________。
（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________（填选项字母）。
（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：
_______________。
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。
（6）NH4Al（SO4）2也可用于自来水的净化。
①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③常温下，将amolNH4Al（SO4）2：
加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al3+）≈0mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）。
19．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。
实验一：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另
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