高一化学教案氯溴碘及其化合物.docx

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高一化学教案氯溴碘及其化合物

高一化学教案：

氯溴碘及其化合物

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氯溴碘及其化合物，供大家参考!

本文题目：

高一化学教案：

氯溴碘及其化合物

专题2从海水中获得的化学物质

专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物

第1单元课时1

认识海水资源氯气的生产原理

一、学习目标

1.了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。

2.了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。

3.知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。

4.掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。

5.初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。

6.描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。

二、教学重点及难点

电解饱和氯化钠溶液的原理。

三、设计思路

以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。

四、教学过程

[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。

（PPT1-5）

[板书]一、认识海水资源

[思考与讨论]根据海水中主要元素的含量表解决下列问题（PPT7）：

（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么?

（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大?

为什么?

（3）海水中的元素以何种形式存在?

（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。

结合书P40的图2-1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。

进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。

）

[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。

[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。

能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。

（PPT11）

[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。

（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）

在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢?

观看一段有关氯化钠用途的录像。

[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢?

[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：

价廉、储量大、取用方便等。

[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。

[板书]

二、氯气的生产原理（PPT12）

1.工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。

2NaCl2Na+Cl2

电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。

[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢?

现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。

（P40观察与思考）

[演示实验]电解饱和食盐水。

学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。

2.工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为氯碱工业。

在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。

[观察]描述实验现象。

实验现象结论

通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成

将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。

有氢气生成

用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味;湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

有氯气生成

插入铁棒的溶液先变红色。

有碱性物质生成

[交流与讨论]学生根据书本P41图2-3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。

可初步整合实验室制备气体的几种装置。

[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。

[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。

第1单元课时2

氯气的性质

一、学习目标

1.掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。

2.感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。

3.掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。

4.联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。

5.正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。

6.进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。

二、教学重点及难点

重点：

氯的单质和化合物的性质。

难点：

氯气和碱的反应;

氯气和漂粉精的漂白消毒作用;

实验的设计、正确操作和现象分析;

三、设计思路

从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。

结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。

通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。

由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。

四、教学过程

[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。

（PPT2）

[对图片作简单解释：

树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。

树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。

矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。

]

[过渡]氯气为何与水处理有联系呢?

在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢?

大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。

首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体?

[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。

[板书]一、氯气的物理性质（PPT3）

通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

[叙述]现在我们可以解释氯气这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是绿色的，英文名称为Chlorine，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为绿气，后来把两个字合并称为氯。

氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明.这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。

虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。

[设问]怎样保存、运输氯气呢?

[媒体]展示氯气的钢瓶图片。

[板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。

氯气易液化――液氯――纯净物。

[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢?

[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。

[思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。

[板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。

[设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢?

[演示实验]氯气与钠反应

氯气与铁丝反应

氯气与铜丝反应

氯气与氢气反应

可以选择做部分实验，或是观看实验录像。

[思考与讨论]学生描述现象，并作记录。

[板书]二、氯气的化学性质（PPT4）

1.氯气与金属单质反应

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2

2.氯气与非金属单质（氢气）反应

H2+Cl22HCl

[叙述]工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。

工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采用了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。

（可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时，为什么是氢气在氧气中燃烧?

再推测工业生产氯化氢时的燃烧情况。

）

[过渡]我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢?

[学生小组实验]利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验，并记录现象及结论。

[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论。

分析得出结论：

是一种新的物质具有漂白性。

学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。

在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。

[叙述]这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。

很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。

[设问]既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢?

[思考与讨论]猜测可能的原因。

[叙述]氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把等号改写成可逆符号。

[板书]（PPT5）

3.氯气与水反应

Cl2+H2OHCl+HClO

[过渡]生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。

[媒体]氯水光照分解的实验录像。

[板书]

2HClOO2+2HCl

由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。

[过渡]如何将氯气转换成次氯酸盐呢?

[思考与讨论]学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反应，或其他。

[板书]4.氯气与一些碱溶液反应（PPT6）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸钠

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

次氯酸钙

[叙述]氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。

[设问]我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。

还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。

这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢?

[思考与讨论]学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。

[板书]Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

[板书]三、氯气的用途（PPT7）

大量用于制造有机合成的中间体（如氯苯、氯化萘等）、溶剂（如氯代烷类）、盐酸、漂白粉以及制造药物（如氯胺T等）和农药;在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。

氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。

[叙述]氯气的用途，呼应本节课的开头。

[过渡]现在大家可以为自己解释氯气为何能与水处理建立联系?

在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢?

[思考与讨论]根据氯气的物理、化学性质解决该问题。

[交流与讨论]要求学生根据本节课所学内容解决下列问题：

1.大家在生活中有没有这样的经验，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢?

（PPT8）

2.新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗?

[练习]（PPT10-14）

1.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢?

答案：

可用碱液进行吸收。

2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）

①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去

③