第二节离子反应 第一课时酸碱盐在水溶液中的电离.docx

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第二节离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应

第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

学案导学

【学习目标】

知识与技能：

知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；了解电解质和非电解质的概念；通过实验现象分析、提高探究化学反应实质的能力。

过程与方法：

通过自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。

情感态度与价值观：

通过实验激发学习化学的兴趣和情感。

【学习重点】：

电解质的概念

【学习难点】：

电解质的概念，探究碱和盐的定义

【学习过程】

回顾旧知

1、初中酸、碱、盐的定义

酸：

在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。

碱：

在水溶液中电离出的　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合物。

盐：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　组成的化合物。

酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为　　　　　。

2、物质的构成

由原子构成的：

由分子构成的：

由离子构成的：

探究新知

【实验探究】

大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？

通过实验进行探究：

实验装置

烧杯内溶液

实验现象

结论

NaCl溶液

灯泡发亮

酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电

NaOH溶液

灯泡发亮

稀盐酸

灯泡发亮

蔗糖溶液

不亮

乙醇

不亮

２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是　　　　　。

酒精

硫酸

蔗糖

氢氧化钠

硫酸铝

（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：

一．电解质与非电解质

１．电解质：

在　　　或　　　　能够导电的　　　　　，如酸、碱、盐等。

２．非电解质：

无论是在　　　或　　　　　　　　都　　　，如蔗糖、

酒精等。

3．概念辨析：

（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质必须是本身电离出的离子在导电，如CO2在水溶液中导电，是因为CO2和水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，则H2CO3是电解质，CO2不是电解质。

还有SO2、SO3、NH3等

【跟踪练习】

1.下列物质属于电解质的是（）

A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl

2.下列物质属于非电解质的是（）

A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰

3.下列说法正确的是（）

A.能导电的物质一定是电解质

B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电

C.电解质一定能够导电

D.不能导电的物质一定是非电解质

4.下列说法正确的是（）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

5.现有以下物质：

NaCl晶体

液态HCl

CaCO3固体

熔融KCl

蔗糖

铜

CO2

H2SO4

KOH固体

（1）以上物质中能导电的是。

（2）以上物质中属于电解质的是，不属于电解质的是。

（3）以上物质中，溶于水能导电的是。

6.下列叙述中正确的是（）

A、能电离出氢离子的化合物叫做酸

B、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

7、写出下列各电解质的电离方程式：

HNO3H2SO4

KOHMgCl2

（NH4）2SO4NaHSO4（水中）

CaCO3HF

NaHCO3NaHSO4（熔融）

课后作业

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH

2.仅能在水溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.H2SO4C.CO2D.NH4HCO3

3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A.SO3B.干冰C.蔗糖D.BaSO4

4.下列说法中正确的是（）

A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子

B.稀硫酸是电解质溶液

C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质

D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子

5.现有以下物质：

NaCl晶体

液态SO2

液态醋酸

汞

固体BaSO4

纯蔗糖

酒精

熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质属于电解质的是

（3）以上物质属于非电解质的是

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

6.写出下列各物质在水中的电离方程式：

（1）CH3COONH4

（2）K2S

（3）CuSO4

（4）FeCl3

（5）Fe2（SO4）3

（6）AgNO3

第二课时离子反应及其发生的条件

学案导学

【学习目标】

知识与技能：

理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；能够分析溶液中离子的共存问题。

培养科学探究的思维方式和能力。

过程与方法：

通过实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。

情感态度与价值观：

通过实验激发学习化学的兴趣和情感。

进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

【学习重点】：

离子反应发生条件的探究、离子共存

【学习难点】：

离子反应发生条件的探究、离子共存

【学习过程】

回顾旧知

下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（），属于强电解质的是（）。

A.氯化钾B.酒精C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜J.CaCO3

探究新知

【实验探究】

实验

现象

1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

结论：

1.CuSO4溶液和NaCl溶液混合后。

2.CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是和的反应，

即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

一、离子反应

概念：

电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。

二、离子方程式

定义：

用表示离子反应的式子叫做离子方程式。

三、离子方程式的书写

书写离子方程式的步骤分为四步：

“写、改、删、查”。

（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。

（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：

故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写。

（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【思考】下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。

化学方程式

离子方程式

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

H++OH-＝H2O

KOH+HCl＝KCl+H2O

H++OH-＝H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

H++OH-＝H2O

2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

H++OH-＝H2O

从上述四个方程式中你发现了什么问题？

你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？

【归纳总结】离子方程式的意义

（1）表示一定物质反应时实际参加反应的。

（2）表示同一类型的离子反应。

如“H++OH-＝H2O”可表示所有与

溶液的反应。

【跟踪练习】

1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（）

A.H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中

C、KMnO4加热分解制取O2D、NH3遇HCl气体生成白烟

2.能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）

A、氢氧化钡溶液与硫酸反应B、氢氧化铜与稀硝酸反应

C、氢氧化钾与硫酸反应D、氢氧化钠与醋酸反应

3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：

NaOH+H2SO4

Cu（OH）2+H2SO4

Ba（OH）2+H2SO4

Ba（OH）2+HCl

NH3·H2O+HCl

NaOH+CH3COOH

4.

（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

Cu2++2OH-＝Cu（OH）2↓

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。

+2Ag+＝+2Ag

Fe2O3+＝2Fe3++

CaCO3+＝CO2↑++

【实验探究】

现象及离子方程式

1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。

2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。

【探究新知】这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：

（1）

（2）（3）

电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：

（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2等沉淀。

（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。

（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。

（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag

【注意】物质的溶解性规律

K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶

Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+

SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+

OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+

CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+

另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。

【跟踪练习】

1.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）

A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-

2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Cu2+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

3.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-

C.NH4+、SO32-、K+、H+D.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

4.下列反应能够发生的是

NaCl溶液和Na2SO4溶液混合

Fe粉中加入盐酸

CuSO4溶液中加入Ag粉

将硫酸和氢氧化钠溶液混合

Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合

BaCl2溶液中加入CuSO4溶液

课后作业

1、下列反应属于离子反应的为（）

A、H2与Cl2之间的反应B、Fe与O2之间的反应

C、盐酸与氢氧化钠之间的反应D、二氧化碳通入澄清的石灰水中

2、下列叙述正确的是（）

A．H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应

B．所有离子方程式都可表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示

D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A.NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca（OH）2溶液和盐酸

4.离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是

A．CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3

5.下列的离子方程式书写不正确的是（）

A、硫酸与氯化钡反应：

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓B、碳酸钙放入稀盐酸中：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C、稀硫酸滴在锌片上：

Zn+2H+＝Zn2++H2↑D、CuO和盐酸反应：

CuO+2H+＝Cu2++H2O

6.能用H++OH-＝H2O表示的反应是（　）

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B、氢氧化铜与稀硝酸反应

C、氢氧化钾与硫酸反应D、氢氧化钠与醋酸反应

7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　）

A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-

C．Na+、H+、Cl-、CＯ32-D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2-

8.溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH-的一种或几种。

（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有。

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有。

（3）当溶液中有阳离子和存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。

9.从①Ba（OH）2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。

是离子反应的写出离子方程式。

（1）实验室制取CO2的反应。

（2）实验室制取H2的反应。

（3）生成沉淀的反应。

（4）盐与金属的置换反应。

（5）酸碱之间的中和反应。

第三课时离子方程式的书写及离子共存

【学习目标】

知识与技能：

理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；能够分析溶液中离子的共存问题。

培养科学探究的思维方式和能力。

过程与方法：

通过实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。

情感态度与价值观：

通过实验激发学习化学的兴趣和情感。

进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

【学习重点】：

离子反应发生条件的探究、离子共存

【学习难点】：

离子反应发生条件的探究、离子共存

【学习过程】

回顾旧知

写出下列反应的离子方程式

1.Ba（NＯ3）2溶液与Na2CO3溶液

2.盐酸与Na2CO3溶液

3.BaCO3与盐酸溶液

4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液

【探究新知】

一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况

（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O

（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca（OH）2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-

二．写出下列反应的离子方程式

1.NaHSO4+Ba（OH）2

2.NaHCO3+NaOH

【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。

2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。

三．与量有关的离子方程式的书写

1.碱溶液与CO2的反应：

（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为

（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。

离子方程式为：

总方程式为

2.酸式盐与碱的反应：

（1）少量Ca（OH）2与NaHCO3；

Ca（OH）2少量，NaHCO3足量，故Ca（OH）2电离出的OH-会完全反应，以1molCa（OH）2为标准，1molCa（OH）2电离出2molOH-,与2molHCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa（OH）2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：

（2）足量Ca（OH）2与NaHCO3；

NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1molHCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：

【跟踪练习】

写出下列反应的离子方程式

A.Ca（HCO3）2+HCl

B.NaHCO3+NaHSO4

C.Ca（HCO3）2+NaOH

D.石灰水和Ca（HCO3）2溶液

四．判断离子能否大量共存

例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

结论：

判断离子共存的规律

1.看离子间能否发生复分解反应

（1）离子间能否生成难溶物

（2）离子间能否生成挥发性物质

（3）离子间能否生成难电离物质

2.看离子间能否发生氧化还原反应

一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。

3.看题目

（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）

（2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。

（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）

（3）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。

（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）

（4）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。

【跟踪练习】

1．下列在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.K+、H+、SO４2-、S2-B.Na+、Ca2+、NＯ3-、SＯ４2-

C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO４2-

2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（）

A.H+、Na+、NＯ3-、MnO4-B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-

C．K+、H+、OH-、NＯ3-D.K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-

3.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是（）

A.Ca2+、K+、Cl-、NＯ3-B.H+、Na+、OH-、NＯ3-

C.Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ3-D.K+、Al3+、Cl-、NＯ3-

4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-B.Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-

C.K+、Ca2+、H+、OH-D.Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-

5．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（）

A.Ca2+、Fe2+、Cl-、NＯ3-B.K+、Na+、NＯ3-、SO４2-

C.Ba2+、Mg2+、SO４2-、Cl-D.K+、Na+、Cl-、SO４2-

6.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是

A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl-B.HCO3-、Na+、Cl-、Mg2+

C.Cl-、NＯ3-、K+、Ba2+D.SO４2-、H+、K+、NH4+

课后作业

1.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O

B.铁与盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2．下列反应的离子方程式，正确的是（）

A.氢氧化铁和盐酸H++OH-＝H2O

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合Ca2++CO32-＝CaCO3↓

D.三氧化硫与烧碱溶液SO3+2NaOH＝2Na++SO４2-+H2O

3.下列离子方程式错误的是（）

A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑

C.醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O

D.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

4.与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是（）

A.Fe2（SO4）3+6NH3·H2O＝3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓

B.FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

C.Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓

D.FeCl3+3KOH＝Fe（OH）3↓+3KCl

5.下列离子方程式正确的是（）

A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO４2＝BaSO4↓+2H2O

B.Ca（HCO3）2与过量的Ca（OH）2溶液反应Ca2++HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.Na2CO3溶液中通入少量CO2CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H++OH-＝H2O

6.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：

1：

2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）

A.1:

1:

1B.1:

4:

2C.1:

2:

4D.1:

3:

2

7.

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，

请写出发生反应的离子方程式。

（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，

请写出此步反应的离子方程式。

8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、

NＯ3-、六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要