上海各区化学等级考试题分类汇编元素化学word答案版.docx
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上海各区化学等级考试题分类汇编元素化学word答案版
2018年上海各区化学等级考试题分类汇编-元素化学
Ⅰ.金属及其化合物
【2018年上海宝山区化学等级考一模】4.下列物质不和盐酸反应的是（）
A.锌
B.铜
C.氧化铝
D.氢氧化铁
【答案】B
【2018年上海宝山区化学等级考一模】
（二）本题共15分
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
25.高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。
其反应的离子方程式如下（未配平）
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
___Fe（OH）3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-
该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。
26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。
27.已知铁铵矾的化学式是（NH4）2SO4·Fe2（SO4）3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。
_____________________________________________________________________________。
28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。
【答案】25.2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+5H2O+3Cl-；Fe（OH）3；+1价的Cl。
（共5分）
26.FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转为灰绿色，最后转化为红褐色。
（共4分）
27.取少量固体溶解，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明有SO42-。
（共3分）
28.Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Fe3+水解程度大，生成Fe（OH）3沉淀；加入稀盐酸。
（共3分）
【2018年上海崇明区化学等级考一模】11.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（）
A.
B.
C.
D.
【2018年上海崇明区化学等级考一模】
（二）（本题共14分）
铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。
血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。
21.NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）；
22.现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+
；
23.高铁酸钠（
）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为
；
普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生你反应得到“引火铁”。
24.若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；
25.“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_________。
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】10、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A.Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
B.Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
C.生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
D.铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【答案】A
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】17.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-→CO2↑＋H2O表示的是（）
A．碳酸钠与醋酸B．碳酸氢钠与盐酸C．大理石与盐酸D．碳酸钾与硫酸
【答案】D
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是（）
A.NaCl→Cl2→漂白粉B.Cu2（OH）2CO3→CuO→Cu（OH）2
C.MgCO3→MgCl2溶液→MgD.Fe3O4→Fe→FeCl3
【答案】A
【2018年上海黄埔区化学等级考一模】11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO
【答案】D
【2018年上海金山区化学等级考一模】13关于Al（OH）3的叙述错误的是（）
A.是两性氢氧化物
B.是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C.既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D.能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
【答案】C
【2018年上海静安区化学等级考一模】7．下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（）
A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝的金属性比钠、镁都弱
C．铝能与强碱溶液反应放出氢气D．硬铝比纯铝的硬度低
【答案】D
【2018年上海闵行区化学等级考一模】5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是（）
A．HCl
B．CH3COOH
C．NaOH
D．NH3·H2O
【答案】C
【2018年上海闵行区化学等级考一模】6．不能通过化合反应得到的是（）
A．H2SO4
B．Fe（OH）3
C．Al（OH）3
D．FeCl2
【答案】C
【2018年上海闵行区化学等级考一模】7．能用铝制容器长期盛放的是（）
A．浓盐酸
B．NaOH溶液
C．食醋
D．浓硫酸
【答案】D
【2018年上海浦东新区化学等级考一模】6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是（）
A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液
【答案】D
【2018年上海浦东新区化学等级考一模】9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）
A．化学性质不活泼B．熔点高
C．表面有致密氧化膜D．密度小
【答案】C
【2018年上海杨浦区化学等级考一模】11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【2018年上海杨浦区化学等级考一模】15.以下是某工厂的生产流程：
下列分析正确的是（）
A.循环使用的物质：
和
B.母液中只含有：
和
C.向母液中通
、加NaCl时加热D.该工厂的产品是纯碱和
【答案】D
【2018年上海杨浦区化学等级考一模】16.右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（）
A.铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应
B.图中a为Mg条，b为
，c为
和Fe的混合物
C.
是该反应的催化剂
D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属
【答案】D
【2018年上海浦东新区化学等级考一模】14．生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是（）
A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2O3D．Al
【答案】A
【2018年上海长宁（嘉定）区化学等级考一模】12.将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）
A.过氧化钠将溶液漂白B.生成红褐色沉淀
C.除溶解外无特殊现象产生D.生成白色沉淀
【答案】B
【2018年上海长宁（嘉定）区化学等级考一模】
（二）（本题共15分）
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（
），为制取纯净的
，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
25.通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________，
书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。
26.已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.浓硫酸
27.在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。
试解释原因：
_________。
有同学提出加入CuO以除去Fe3+。
你认为理由是___________________________________________________________________。
28.能不能直接蒸发CuCl2溶液得到
晶体？
__________（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，说明理由______________________________________________________。
经检测，
中含水28.6%，则
中
的值为___________。
【答案】（本题共15分）
25.（共3分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓（2分）
26.（2分）B
27.（5分）氢气（H2）（1分），镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气。
（2分）CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3＋沉淀。
（2分）
28.（5分）不能（1分），加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu（OH）2（2分）。
3（2分）
【2018年上海金山区化学等级考一模】20．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是（）
【答案】D
【2018年上海青浦区化学等级考一模】1．下列物质不属于合金的是（）
A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁
【答案】A
【2018年上海松江区化学等级考一模】1．下列物质属于合金的是（）
A．水银B．生铁C．氧化铝D．氢氧化铁
【答案】B
【2018年上海松江区化学等级考一模】9．下列转化过程不能一步实现的是（）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
【答案】B
【2018年上海松江区化学等级考一模】11.将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是（）
A．热的纯水B．热的烧碱溶液C．冷的浓硫酸D．硫酸铜溶液
【答案】B
【2018年上海松江区化学等级考一模】（三）（本题共15分）
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。
完成下列问题：
30．在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。
31．写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
32．操作Z包括________和________（填名称）。
33．溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。
34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。
现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品ag，加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液；
③过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。
样品中纯碱的质量分数为___________________（用含a、b的代数式表示）。
【答案】（三）（本题共15分）
30.氨气二氧化碳
氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀（每空1分，共3分）。
31.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）。
32.过滤洗涤（1+1，共2分）。
33.Na+、HCO3-、NH4+、Cl-
将NaHCO3转化为Na2CO3；产生的NH4+有利于NH4Cl形成（2+1+1，共4分）
34.洗涤（再）称量106b/197a（1+1+2，共4分）
Ⅱ.非金属及其化合物
【2018年上海宝山区化学等级考一模】2.下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是（）
A.Cl2
B.NaOH
C.O2
D.H2
【答案】C
【2018年上海宝山区化学等级考一模】3.下列俗称表示同一物质的是（）
A.纯碱、烧碱
B.胆矾、绿矾
C.甘油、丙三醇
D.苏打、小苏打
【答案】C
【2018年上海宝山区化学等级考一模】5.下列变化中，气体被氧化的是（）
A.氯气使KBr溶液变黄
B.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
C.CO2使澄清石灰水变浑浊
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【2018年上海宝山区化学等级考一模】12.对于铵盐的描述都正确的是（）
①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出
⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使红色石蕊试纸变蓝
A.全部
B.①②⑤⑥
C.①②⑤
D.③④⑤
【答案】C
【2018年上海宝山区化学等级考一模】
（一）本题共15分
硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。
21.硫原子核外不同运动状态的电子有______种，其最外层电子排布式是_________________；
氮的单质的电子式是________,其晶体类型是________。
22.NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是________，其化学键类型是____________。
23.SO2是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q，该反应的平衡常数表达式K=___________，欲使K值增大，可采取的措施是_____________________________，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是_______________________________________。
24.在2L密闭容器中充入1molO2和2molSO2，5min后测得O2减少了0.1mol。
则0—5分钟内此反应的平均速率为_____________________mol／（L·min）。
【答案】
（一）本题共15分
21.16，3s23P4；∶NN∶；分子晶体。
（共4分）
22.三角锥型；共价键。
（共2分）
23.[SO3]2/[SO2]2[O2]；降温；防止催化剂中毒。
（共6分）
24.V（O2）=0.01（或V（SO2）=0.02，V（SO3）=0.02）。
（共3分）
【2018年上海崇明区化学等级考一模】1.漂粉精的有效成分是（）
A.
B.
C.
D.
【2018年上海崇明区化学等级考一模】
（一）（本题共16分）
碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
26.碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为，是分子。
（填“极性”和“非极性”）。
27.碳和硅是同主族元素，下列说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）。
a.CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4沸点比CH4高
c.碳酸是强酸，硅酸是弱酸d.碳原子半径比硅原子小
氮化硅是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：
28.该反应的平衡常数表达式K=。
已知平衡常数K（800℃）>K（850℃），则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）
29.任写两种提高二氧化硅转化率的措施、。
30.一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为。
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】2、下列物质中不会因见光而分解的是（）
A.AgIB.HNO3C.NaHCO3D.HClO
【答案】C
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】12、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）
A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质
【答案】B
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】20、将2.68克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体2.235克。
则原来所配溶液中Cl－、Br－、K＋的物质的量之比为（）
A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.1︰3︰2D.2︰1︰3
【答案】D
【2018年上海奉贤区化学等级考一模】（三）本题共15分
氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。
31.大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。
固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH3反应温度选
500℃左右的原因是________________________________。
31.某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
32.上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。
33.实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。
请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：
___________________________________________________________________。
34、按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），
G、H是两个等体积的容器。
先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：
________________________。
【答案】（三）本题15分
30、N2催化剂活性适宜温度、同时升温至500︒C加快反应速率。
31、放热
32、NH4NO3
33、已知氨水中存在：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH–，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3•H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出；（4分）
34、打开旋塞1有白烟；打开旋塞2后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色（3分）
【2018年上海虹口区化学等级考一模】3．下列过程属于人工固氮的是（）
A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
【答案】A
【2018年上海虹口区化学等级考一模】5．下列不与溴水反应的是（）
A．C2H6B．KIC．H2SD．NaOH
【答案】A
【2018年上海虹口区化学等级考一模】6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）
A．Na2CO3和CaCO3固体B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体
【答案】C
【2018年上海虹口区化学等级考一模】9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）
A．Na2SO3是否变质（BaCl2）B．FeCl2是否变质（KSCN）
C．KI是否变质（淀粉溶液）D．乙醛是否被氧化（pH试纸）
【答案】A
【2018年上海虹口区化学等级考一模】13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）
操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品，称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
【答案】A
【2018年上海虹口区化学等级考一模】三、（本题共15分）
硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。
完成下列填空：
25．Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
___________________________________。
27．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
反应中被氧化的元素是______________。
28．CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的
转化为CuS除去，请结合相关原理进
行解释：
_________________________________________。
【答案】（本题共15分）
25．增大；增大
26．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
27．2Na2S+Na2SO3+3H2SO4→3Na2SO4+3S↓+3H2O；-2价的硫元素
28．难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：
FeS
Fe2++S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。
【2018年上海虹口区化学等级考一模】四、（本题共15分）
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
_____________________________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。
完成下列填空：
29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，
有关反应的离子方程式是____
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