九年级化学溶液单元测试题.docx
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九年级化学溶液单元测试题
九、1、溶液形成
课堂练习
一、判断题,判断下列说法是否正确
1、溶液放置较长时间会出现分层和沉淀现象()
2、溶液一定是液体。
()
3、同一溶液的各部分性质相同。
()
4、溶液的溶质一定只有一种。
()
5、任何物质放入水中搅拌后都可得到溶液()
6、均一,稳定的液体一定是溶液。
()
7、溶液一定是无色透明的。
()
8、蒸馏水是一种溶液。
()
9、溶液一定是混合物。
()
10、将KNO3溶液和NaCL溶液混合后,所得液体仍是溶液。
()
二、填空题
1、将10克食盐完全溶解在100克水中,所得溶液总质量为______克,溶剂质量为____克,溶质质量和溶液质量比为______,溶质质量和溶剂质量比为______。
2、
自习反馈
1、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是()
A、白糖B、面粉C、味精D、食盐
2、下列说法中,不正确的是()
A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
B、一定条件下,同种物质在不同物质里的溶解现象不一定相同
C、溶液一定是由溶质和水组成
D、一定条件下,不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同
3、下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是()
A、葡萄糖注射液B、生理盐水
C、消毒酒精D、碘酒
4、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能是
()
A、用汽油除去衣服上的油污B、用餐具洗涤剂洗餐具上的油污
C、用肥皂液洗衣D、用淋浴露洗澡
5、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,
对淡化膜右侧的海水加压,水分子可能透过淡
化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不
能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧
海水成分变化进行分析,正确的是()
A、溶质质量增加B、溶剂质量减少
C、溶液质量不变D、溶质和溶剂的质量都减小
6、澄清的石灰水中,溶质是________,溶剂是_______。
通入一定量的CO2,发生反应的化学方程式为______________________________。
静置片刻,会有___________沉淀下来。
再滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全溶解,此时发生反应的化学方程式为___________________________________。
剩下的溶液中,溶质是____________,溶剂是___________。
7、小林就餐时不小心把油污弄到衣服上,发现用水怎么也洗不掉,他使用洗衣粉后,洗污被洗掉了,这是因为洗衣粉具有______________功能,小岩建议他可用汽油洗去,用汽油洗去油污的原因是_______________________。
8、如图所示,向小试管中分别加入下列定量的物质
A、硝酸铵固体B、氢氧化钠固体C、食盐固体
(1)使u型管内b处液面升高的物质是(填序号,下同)_____
(2)使u型管内a处液面升高的物质是_______
(3)使u型管内a液面未发生明显变化的物质是_____。
9、学习了溶液的概念后,老师的提问及同学的回答如图所示:
老师:
对于溶液,大家已经知道了什么?
王华:
溶液是一种混合物
李佳:
溶液中各部分密度相同
陈军:
溶液是无色透明的
(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学。
老师接着问:
“你们还想知道什么?
”
王华回答:
“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗?
”
李佳回答:
“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?
”
(2)如果用实验回答王华的问题,则应该选择的溶质和溶剂分别是:
________________、________________。
(3)陈军在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐的溶解速率的影响:
因素①_________,你的预测_____________________________________;
因素②________,你的预测______________________________________;
从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。
你的设计的实验方案是_____________________________________。
10、某同学在探究物质的溶解性时,先向试管中加入少许碘,然后加入一定量的水,充分溶解后,再向试管中滴加汽油。
实验操作及现象如图所示。
根据以上实验,回答下列问题。
(1)用微粒观点解释为什么在取用汽油时
会闻到汽油味?
__________________________________________
(2)仔细观察图示实验,分析产生实验观象的原因:
①______________________________________;
②_____________________________________;
九、2、溶解度
课堂练习
1、用“饱和”和“不饱和”填空
(1)将10g硝酸钾放入20℃的20g水中,充分搅拌发现仍有固体剩余,该溶液是_________________溶液,再向溶液中加入20g水,搅拌后无固体剩余且还能溶解硝酸钾,该溶液是_____________溶液。
(2)将100g硝酸钾溶液从50℃降温至20℃,溶液中析出硝酸钾固体,此时该溶液是___________________溶液。
(3)已知40℃时,100g水中最多能溶解40g氯化钾,现在40℃时,在100g水中放入30g氯化钾,充分搅拌后溶液为________________溶液,若再向其中加入20g氯化钾,充分搅拌后该溶液为_______________溶液,该溶液的质量为_______________g。
2、现有30℃时接近饱和的硝酸钾溶液,要使该溶液饱和,可采取的方法有①______________________________;②_______________________________;③________________________________________。
3、20℃时,硝酸钾的溶解渡为40g,表示的意义是___________________________________________________________。
4、判断下列说法是否正确,并说明理由
(1)将20克某物质溶解在100克水中恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。
()
(2)20℃时10克氯化钠溶解在50克水中成为饱和溶液,放20℃时氯化钠的溶解度就是10克。
()
(3)30℃时,15克氯化钾可溶解在100克水中,所以30℃时氯化钾的溶解度为10克。
()
(4)60℃时,100克水中溶解了110克硝酸钾,故60℃时硝酸钾的溶解度是110。
()
5、如图是物质的溶解度曲线,
试回答下列问题
①溶解度随温度升高而减小的物质是____________。
②溶解度受温度变化影响最大的是_____________。
③t1℃时,X、Y、Z三物质溶解度从小到大顺序
为__________;_____________℃时,X、Z的溶解度相等。
④要将X物质从溶液中结晶出来,可采用的方法是_______
__________,要将Y从溶液中结晶出来,常采用的方法是____
__________________________。
X物质中含有少量Y,可用__________方法
将X结晶出来。
6、根据右图所示溶解度曲线,回答下列问题:
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质(填
“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少量氯化钠等杂质)。
在实验里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用_________方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(3)具体的实验操作步骤为①加热溶解;②____________;③_______;④洗涤晾干。
(4)完成①~②必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和________、_______等。
7、小丽非常喜欢学习化学,并乐于活用化学知识。
请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐。
(1)小丽放学一进家门闻到饭菜的香味,这证实了分子____的性质。
(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡,但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出,这说明了气体的溶解度____________________。
(3)小丽经常帮妈妈洗碗,她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净,请你猜猜看,她可能在水中加了什么?
_______________________。
8、打开汽水瓶,有大量气泡从瓶口冒出,这是因为_________________________,烧开水时,加热不久,在锅底出现许多气泡,这说明气体物质溶解度随温度升高而______________________________________________________。
9、下列说法中正确的是()
A、溶液中可以含有多种溶质
B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D、增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度
10、小琪向右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,
发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是()
A、食盐B、硝酸铵C、生石灰D、氢氧化钠固体
11、在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A、①和④B、②和③C、③和④D、④和⑤
12、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A、甲的溶解度受温度影响比乙小
B、15℃时甲、乙的溶解度相等
C、30℃时乙的溶解度为30g
D、升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
13、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,请回
答下列问题:
(1)氯化钠溶液中的溶剂是___________。
(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为_______g。
(3)30℃时,氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”、“=”)。
(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是___________(填化学
式)。
(5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的
小试管放入盛有水的烧杯中,向水中加入某种物质后,
试管中有晶体析出。
加入的物质可能是_________
(填字母序号)。
A、氢氧化钠B、生石灰C、硝酸铵D、浓硫酸
九、2、溶解度曲线练习
1、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,
请回笨下列问题:
(1)三种物质中,溶解度随温度升高而增大的
物质是______,溶解度随温度升高而减小的物质
是________________。
(2)____℃时,A、B物质的溶解度相等,M点表示的意义是_______________________________,t1℃,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
(3)若要将A从饱和溶液中结晶出来,可采取的方法是______________,因为_________________________;若要将B从饱和溶液中结晶出来,可采取的方法是___________________________,因为__________________;若要将C从饱和溶液中结晶出来(要求改变溶液温度),可采取的方法是______________;若A中含有少量B,可用冷却热饱和溶渡的方法提纯________(填“A”或“B”)。
(4)现有t2℃时,A、B的饱和溶液各一杯,若将其升温至t4℃(A、B不分解,水分不蒸发),两种溶液中溶质质量分数:
A_______B(填“<”“>”若“=”下同),若将t3℃A、C的饱和溶液降温至t1℃,两种溶液中溶质质量分数A__________C。
(5)t1℃时,将30克A物质放入盛有100克水的烧杯中充分搅拌,所得溶液的质量为__________,若将烧杯内物质升温度至t3℃(不考虑水蒸发),溶液中没有变化的是______(选填序号)
A、溶质质量B、溶剂质量C、溶解度D、溶质质量分数
(6)t4℃时,将40克A物质放入盛有50克水的烧杯中充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为_______,若将该溶液恒温蒸发10克水,可析出晶体______克。
(7)现有t4℃时等质量的A、B、C饱和溶液各有一杯,同时降温至t2℃时,此时溶液不饱和的是________,A、B溶液的溶质质量分数的大小关系为A_______B,析出晶体最多的是_________。
t2℃时,A、B、C三种饱和溶液溶质质量分数从大到小顺序为__________。
(8)在不改变溶质质量分数的条件下,若要将A的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是_____________,若要将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是_________________。
(9)如右图所示,小烧杯中盛放的是t2℃时A物质的饱和溶液
(杯底有A剩余),若将少量下列物质分别小心地加入到大烧
杯的水中不断搅拌,不能够使小烧杯中A溶液的溶质质量分数
增大的是_____________(填序号)。
①生石灰②硝酸铵③氢氧化钠④浓硫酸
(10)下列四种C的溶液,溶质质量分数最大的是()
A、t1℃时的不饱和溶液B、t1℃时的饱和溶液
C、t3℃时的不饱和溶液D、t3℃时的饱和溶液
(11)现有t4℃时A的饱和溶液100克,下列方法能改变溶液溶质质量分数的是()
A、加入A物质B、加水C、恒温蒸发水D、升高温度
2、下列数据是硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是_________________。
(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾晶体,充分溶解后得到_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾晶体,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是___________________。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述
(2)中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯中,不断搅拌,一定
能够使小烧杯中有固体析出的是______________(填字母)
A、硝酸铵B、干冰C、氢氧化钠D、氧化钙
3、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线,右下图所示两个烧杯中盛有20℃时上述两物质的饱和溶液。
请你通过分析,回答下列问题:
(1)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度_____(填“相等”或“不相等”)。
(2)80℃时,100g水中最多可溶解甲物质______g,该饱和溶液中溶质的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是_______(填“甲”或“乙”)。
4、右图是甲、乙两中固体物质的溶解度曲线。
据图
回答:
(1)P点的含义是___________________。
(2)20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶
液,可采取的方法有_____________________
________________(写出一种)。
(3)当甲中含有少量乙时,可采用______的方法提纯甲。
(4)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_________________,若将烧杯内物质升温至50℃(不考虑不蒸发),溶液中变化的是____________(选填A、B、C、D)
A、溶剂的质量B、溶液的质量
C、溶质的质量分数D、以上都不变
5、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是________。
P点所表示的含义是_________________________________________________。
(2)t1℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________________________________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5ml稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
___________
6、右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线,请回答:
(1)______℃时,A、B两物质的溶解度相等。
(2)20℃时,A物质的溶解度______B物质的溶解度
(填“>”或“<”)。
(3)40℃时,将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中,充分搅拌后,______物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实验的是______(填序号)。
①降低温度②升高温度③加入A物质
九、3、溶质的质量分数
课堂练习
1、用“增大”“减小”或“不变”填空
2、填写下表空白
3、现有100g溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液,
(1)向其中加入20g水后,该溶液的溶质质量分数为多少?
(2)再向其中加入20g硝酸钾完全溶解,求所得溶液质量分数?
4、将98克某硝酸钾溶液蒸干,得到14.7%硝酸钾固体,求该溶液的溶质质量分数?
5、某医院要与制5000g溶质质量分数为0.9%的食盐水,需食盐多少克?
蒸馏水多少克?
6、将500ml质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需加水多少克?
(98%浓硫酸的密度为1.84g/ml)
自习反馈:
1、实验室要配制10%的稀盐酸7600g,需38%的盐酸多少毫升?
(38%进盐酸的密度为1.19g/ml)
2、将11.6g生铁放入烧杯中,逐滴向其中滴加稀盐酸,恰好完全反应时,用去稀盐酸146g.
(1)求生铁中的铁的质量分数。
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
3、下列是某试剂标签上的内容。
(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为______g。
(2)用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应,可生成氢气多少克?
4、将25g含杂质20%的石灰石,放入200g稀盐酸中恰好完全反应,求:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
5、在农业上,有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种,如配制50kg16%的氧化钠溶液,需要25%的氯化钠溶液多少千克?
6、将一定的碳酸钙投入到50g某稀盐酸中恰好完全反应,共收集到4.4g二氧化碳。
求:
稀盐酸中溶质的质量分数。
九单元测试题
一、选择题(每小题3分,共30分)
1、将下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是()
A、汽油B、面粉C、氯化钠D、高锰酸钾
2、下列说法正确的是()
A、均一,稳定的液体一定是溶液
B、18g氯化钾完全溶于100g水中,所得溶液的溶质质量分数为18%
C、t℃时,将25g硝酸钾溶于一定量水中恰好成为100g饱和溶液,则t℃时硝酸钾的溶解度为25g。
D、溶液各部分密度相同
3、20℃时,向100g未知浓度的KCl溶液中加入5gKCl后,下列说法一定正确的是()
A、溶液质量变为105gB、溶质质量发生变化
C、溶质质量分数变大D、溶剂质量不变
4、如右图所示,向试管里的水中加入某种物质后,
U形管右侧支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨
水液面上升,则加入的物质可能是()
A、氢氧化钠固体B、氯化钠粉末
C、生石灰D、硝酸铵固体
5、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是()
A、压强减小,气体溶解度增大B、压强减小,气体溶解度减小
C、温度升高,气体溶解度增大D、温度降低,气体溶解度减小
6、下列说法中正确的是()
A、溶液中可以含有多种溶质
B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D、增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度
7、20℃时,往50gKNO3不饱和溶液加入5gKNO3晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体末溶解,稍加热后,晶体全部溶解,下列说法正确是的()
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前不是饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
8、配制20%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()
A、氯化钠晶体不纯
B、转移已配好的溶液时,有少量液体溅出
C、用量筒量取水时仰视读数
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
9、下列各种氢氧化钙的溶液中,溶质质量分数最大的是()
A、20℃时不饱和溶液B、20℃时饱和溶液
C、60℃时不饱和溶液D、60℃时饱和溶液
10、图示是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A、t2℃时,甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等
B、甲的溶解度大于乙的溶解度
C、甲中含有少量乙时,可用冷却热饱和溶液的
方法提纯甲
D、分别将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温
至t1℃,甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
二、填空题(每分1分,共28分)
1、指出下列溶液的溶质(用化学式表示)
(1)碘酒___________________
(2)澄清石灰水__________
(3)稀盐酸______________(4)10g水和50g乙醇互溶_____________
2、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度,现在下列方法:
A、升高温度B、降低温度C、增加溶质D、蒸发溶剂
请用序号填空:
①能使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是________________
②能减小熟石灰溶解度的方法是_____________________
③能使饱和石灰水变为不饱和溶液的方法是__________________
3、请用有关溶液的知识回答下列问题
(1)白糖固体放入口中有清凉感觉。
请从溶解现象推测其可能原因是_____________________。
(2)衣服上沾有油污,可用汽油洗去,原因是______________
(3)炎热的夏天,池溏的鱼会不断跳出水面,说明___________________________;打开可乐瓶,有大量气泡从瓶口冒出,说明_______________________________________。
(4)运城盐湖“冬产芝硝夏产盐”,冬季随着温度降低,芝硝结晶,说明芝硝的溶解度____________________________;夏天盛产食盐,这是因为氯化钠的溶解度__________________________。
4、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度.
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而