贵州省高一上学期期中化学试题卷C卷.docx

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贵州省高一上学期期中化学试题卷C卷

贵州省高一上学期期中化学试卷C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单项选择题（共25题；共50分）

1.（2分）（2016高二下·舒城月考）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）

A.蒸馏

B.重结晶

C.过滤

D.萃取

2.（2分）（2016高三上·故城期中）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）

A.修正液是一种胶体，均一、稳定

B.修正液中含有有毒的化学物质

C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D.修正液的溶剂易挥发、易燃

3.（2分）（2017高一上·嘉峪关期中）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.量筒

B.坩埚

C.容量瓶

D.烧杯

4.（2分）（2018高三上·揭阳期末）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示

有关物质的性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

下列说法正确的是（）

A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

C.TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：

TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

5.（2分）（2017·朝阳模拟）下列实验方案能达到实验目的是（）

选项

目的

实验方案

A．

比较Mg、Al的金属性

将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

B．

鉴别MgCl2和AlCl3溶液

将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中

C．

证明苯环对羟基活性的影响

分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

D．

比较浓度对反应速率的影响

将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

A.A

B.B

C.C

D.D

6.（2分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

（假设：

盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

21.2

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

用物质的量之比为1：

1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：

加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：

加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

7.（2分）（2018高二上·北京期中）同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）

A.NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小

B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大

C.NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同

D.NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2

8.（2分）（2016高一上·遵义期中）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A.6.25mol/L

B.12.5mol/L

C.7mol/L

D.7.5mol/L

9.（2分）（2016高三上·赣州开学考）使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A.②⑤

B.②③⑥

C.①⑤⑥

D.③⑥

10.（2分）（2016高三上·吉安期中）下列说法正确的是（）

A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华

C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D.浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

11.（2分）下列各组分类中，有错误的是（）

A.碱：

烧碱、碱石灰、纯碱

B.分散系：

溶液、胶体、浊液

C.干燥剂：

浓硫酸、生石灰、氯化钙

D.物质分离方法：

过滤、渗析、分馏

12.（2分）（2015高一上·宜宾月考）下列物质分类正确的是（）

A.Na2O，Na2O2，FeO，Fe2O3都是碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质

D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

13.（2分）（2017高一上·惠来期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

B.将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA

C.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为6NA

D.将含有1molNa2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA

14.（2分）（2016高一下·枣庄月考）阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）

（N﹣a）mol

（n+A）mol

（N+n）mol

（A﹣N+n）mol

15.（2分）（2018高一上·大理期中）下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）

A.150mL3mol•L-1的KCl溶液

B.75mL2.5mol•L-1的CaCl2溶液

C.150mL3mol•L-1KClO3溶液

D.25mL2mol•L-1的FeCl3溶液

16.（2分）（2016高一上·万全期中）将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A.1mol•L﹣1

B.0.1mol•L﹣1

C.0.01mol•L﹣1

D.10mol•L﹣1

17.（2分）（2015高一上·兴国月考）150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）

A.26.3倍

B.15.25倍

C.13.2倍

D.12倍

18.（2分）（2016·四川模拟）NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（）

A.18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA

B.11.2L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA

C.2.0L0.5mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA

D.1molC12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

19.（2分）（2016高一上·上高月考）两气体A和B的摩尔质量之比为3：

1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）

A.1：

B.1：

C.3：

D.9：

20.（2分）（2016高一上·浦东期末）NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（）

A.NA个OH﹣

B.3NA个离子

C.2NA原子

D.10NA个电子

21.（2分）（2018高三上·淄博开学考）下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）

A.200mL2mol·L－1MgCl2溶液

B.1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液

C.250mL1mol·L－1AlCl3溶液

D.300mL5mol·L－1KClO3溶液

22.（2分）（2016高一上·银川期中）下列说法正确的是（）

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：

23.（2分）（2017高一下·宜昌期中）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）

A.0.15mol•L﹣1

B.0.225mol•L﹣1

C.0.35mol•L﹣1

D.0.45mol•L﹣1

24.（2分）（2017高一上·荆州期末）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L

B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

D.标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

25.（2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：

H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣

C.原溶液中n（Mg2+）：

n（Al3+）：

n（NH4+）=1：

1：

D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

二、解答题（共3题；共23分）

26.（12分）（2018高一上·海安月考）

（1）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。

回答下列问题：

在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________。

（填序号）

①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质

（2）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。

图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是________（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式________。

（3）Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

写出各物质化学式：

A________；B________；C________；D________。

（4）写出实验③中反应中相关的离子方程式。

________。

（5）书写离子方程式

①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：

________。

②向石灰水中通入过量二氧化碳________。

③氢氧化亚铁和浓盐酸反应________。

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液________。

27.（5分）（2018高一上·成都期中）按要求填空

（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。

如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n＝________。

（4）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

28.（6分）（2016高一上·公安期中）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A.溶液中H2SO4的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中SO42﹣的数目

D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．

①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

三、计算题（共2题；共9分）

29.（4分）（2016高一上·福清期中）根据所学知识，完成题目：

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．

（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

所加稀硫酸的质量/g

100

120

生成氢气的质量/g

0.4

①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．

②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．

30.（5分）（2016高三上·西安期中）现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）

（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为________．

（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道________，理由是________．

（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________;

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是________．

参考答案

一、单项选择题（共25题；共50分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、解答题（共3题；共23分）

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

28-1、

28-2、

28-3、

三、计算题（共2题；共9分）

29-1、

29-2、

29-3、

30-1、

30-2、

30-3、

30-4、

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