河南省光山二高届高考化学复习 非金属及其化合物考点突破精选题.docx
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河南省光山二高届高考化学复习非金属及其化合物考点突破精选题
非金属及其化合物
1.下列反应属于氮的固定的是()
A.NO和O2生成NO2B.空气在雷电作用下产生NO
C.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
2.把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上,天平处于平衡状态,然后向右盘烧杯里加入镁,向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠,当金属完全反应后,天平的指针()
A.向左偏转B.向右偏转C.仍处于平衡状态D.不能确定
3.小明同学从S+O2
SO2中获得以下信息:
①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:
1.其中正确的信息是( )
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤
4.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是()
A.(b-2a)molB.
molC.
molD.2amol
5.下列叙述正确的是()
A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同
C.向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D.铁粉与足量稀硝酸反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
6.下列说法正确的是()
A.亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子
B.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,可增强高锰酸钾的氧化能力
C.铵盐受热都易分解,生成氨和相应的酸
D.SiO2是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,不与任何酸反应
7.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是()
A.加热经SO2漂白的品红试液
B.将少量SO2通入NaOH溶液中
C.将新制的氯水在阳光下照射
D.将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
8.为了防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜采用()
A、氢氧化钠 B、纯碱 C、NH3 D、醋酸
9.下列关于氯水的叙述,不正确的是()
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
C.光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
10.11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解,反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况),则混合气体中NO2和NO的体积比为()
A.1:
lB.1:
2C.1:
3D.2:
l
11.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是()
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu
CuO
Cu(NO3)2
D.Cu
CuO
Cu(NO3)2
12.对于下列事实的解释错误的是( )
①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
④常温下浓硫酸可用铁槽车储运,说明常温下浓硫酸跟铁不反应.
A.①②③④B.③④C.只有③D.只有④
13.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是()。
A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解
C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应
14.一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为()
A.18.0LB.27.0LC.31.4LD.33.6L
15.关于氯水的叙述正确的是()
A.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 B.
氯水中只含氯分子
C.光照氯水有气泡产生,该气体是Cl2 D.氯水放置数
天后,几乎无漂白性
16.下列实验中,不能观察到明显现象的是()
A.把氯气通入到FeSO4溶液中B.把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
C.向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
17.下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是()
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用蒸发结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
在食物中可适量使用食品添加剂
食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制溶质质量分数为20﹪的Ca(OH)2溶液
18.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
19.(某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体.
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是______(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气d..从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=______。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是______。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)ω(Zn)=______。
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
20.为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。
请回答以下问题:
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2。
请设计实验,探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1:
该漂白粉未变质,还含有Ca(ClO)2
假设2:
该漂白粉全部变质,还含有______;
假设3:
该漂白粉部分变质,还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②设计实验方案,进行实验。
请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品:
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol·L-1HCl溶液、新制澄清石灰水。
(提示:
不必检验Ca2+和Cl-。
)
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
取少量上述漂白粉于试管中,先加入溶解后,再把生成的气体通入。
若,则假设1成立;
若,则假设2或假设3成立。
步骤2
已确定漂白粉变质,则另取少量上述漂白粉于试管中,先加入适量1mol·L-1HCl溶液,再加入。
若,则假设2成立;
若,则假设3成立。
21.对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验:
(1)将气体样品溶于水,发现其主要成分气体A易溶于水。
(2)将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B,B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C,C与B组成的混合气体经光照发生爆炸,生成气体A,实验测得反应前后气体体积不变。
据此完成下列问题:
(1)写出A、B、C的分子式:
A;B;C。
(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式:
。
(3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式:
。
(4)科研资料表明:
如果该星球上有生命活动,则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生,因为那里的液氨相当于地球上的水,据此推测该星球上是否有生命活动?
简述理由。
(提示:
NH3+HCl
NH4Cl)
22.请用关系式法解决下列问题,然后自我界定学习本篇是否需要。
将ag铁和bg硫粉混合均匀,隔绝空气加强热,充分反应后,再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中,试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。
23.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答:
(1)写出E物质的化学式_______________。
(2)写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
(3)写出B+F→D的离子方程式___________________________________________。
24)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。
(1)用正确的化学用语描述:
B的分子式:
,A的电子式:
,D的结构式:
。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D→C的化学方程式为。
E→B的离子方程式为。
A→D化学方程式为。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定,空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定,答案选A。
考点:
考查氮的固定
2.A
【解析】
3.B
【解析】在化学反应中,分子总数是可以变化的,④不正确。
根据方程式可知,参加反应的硫和氧气的质量比为1:
1,⑤不正确。
其余都是正确的,答案选B。
4.A
【解析】
试题分析:
在氧化还原反应中电子转移数目相等,由于Cu是+2价的计算,amolCu失去2amol电子,形成Cu(NO3)2,结合NO3-的物质的量是2amol,则其余硝酸都得到电子被还原,变为N的氧化物,因此被还原的HNO3的物质的量一定是(b-2a)mol,选项是A。
考点:
考查氧化还原反应的有关计算的知识。
5.A
【解析】A:
正确
B:
两者在加热条件下分别发生凝聚和水解,均得到固体氢氧化铁,灼烧失水,最终得到的物质完全一样,不正确
C:
两者应发生氧化还原反应,不正确
D:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,其中硝酸只有四分之一被还原,故氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为1∶1,排除
答案为A
【答案】A
【解析】二氧化硫和水的反应是可逆反应,所以选项A是正确的。
酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气,所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾。
铵盐受热都易分解,但生成物不一定都是氨气和相应的酸,也可能发生氧化还原反应,例如硝酸铵。
SiO2可与氢氟酸反应,所以正确的答案是A。
7.B
【解析】
试题分析:
A、加热后溶液变成红色,不选A;B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,没有现象,选B;C、次氯酸见光分解,使溶液中的氯气继续和水反应,溶液的颜色变浅,不选C;D、铝片表面的氧化铝先和氢氧化钠反应,后铝和氢氧化钠反应生成氢气,有气泡出现,所以不选D。
考点:
二氧化硫的性质,氯水的性质,铝的性质。
8.B
【解析】
9.A
【解析】
试题分析:
A、新制氯水含有Cl2分子、H2O分子、HClO分子,错误;B、氯水中含有Cl‾,加入AgNO3溶液,有白色沉淀AgCl产生,正确;C、光照氯水时,HClO分解生成O2,有气泡逸出,久置的氯水逐渐转化为HCl,酸性增强,正确;D、饱和氯水存在平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO,加入石灰石后,HCl与CaCO3反应浓度减小,使平衡向右移动,HClO浓度增大,正确。
考点:
本题考查氯水的成分和性质。
10.B
【解析】
试题分析:
11.2g铜的物质的量是11.2g÷64g/mol=0.175mol。
标准状况下3.36L混合气体的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。
设混合气体中NO2和NO的物质的量分别是xmol和ymol,根据原子守恒和电子得失守恒可知x+y=0.15、x+3y=0.175×2,解得x=0.05、y=0.1,所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:
2,答案选B。
考点:
考查金属与硝酸反应的有关计算
11.C
【解析】根据反应的方程式可知,选项ABD中都能产生大气污染物NO2、NO、SO2,C中没有污染物产生,且原料利用率高,所以正确的答案选C。
12.B
【解析】
试题分析:
SO2具有还原性,能被溴水氧化,③不正确;常温下铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,④不正确,其余选项是正确的,答案选B。
考点:
考查浓硫酸、硝酸等性质
点评:
该题是常识性知识的考查,试题基础性强,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
该题的关键是熟练记住浓硫酸和硝酸的性质,然后灵活运用即可,难度不大。
13.D
【解析】
试题分析:
A.氯气与氢气在加热或光照下进行,光照有影响;错误;B.次氯酸在光照下发生分解反应,错误;C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应,错误;D.甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应,光照对反应几乎没有影响,正确。
考点:
考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。
14.A
【解析】
试题分析:
若混合物全是CuS,其物质的量为0.3mol,电子转移数,0.3×(6+2)=2.4mol。
两者体积相等,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=2.4,计算的x=0.6。
气体体积V=1.2×22.4=26.88L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.15mol,转移电子数0.15×10=1.5mol,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=1.5,计算得x=0.375,气体体积0.75×22.4=16.8L,收集到气体VL应该在两者之间,因此选A。
考点:
本题考查了氧化还原反应计算(极限法)。
15.D
【解析】略
16.B
【解析】
试题分析:
氯气通入到FeSO4溶液中,Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿变为黄色;铝条放入少量冷水中几乎不反应;饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2,有NaHCO3的白色沉淀生成;溴水滴加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝。
考点:
本题考查基本实验除杂。
17.B
【解析】
试题分析:
A.KNO3的溶解度比NaCl大,溶解度受温度的影响变化也大,因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中混有的NaCl,错误;B.BaSO4难溶于酸,也不溶于水,因此可以向溶液中加入BaCl2溶液,然后再加入盐酸来确定溶液中是否含有SO42-,正确;C.在食物中可适量使用食品添加剂,其作用是食物的营养成分或延长食物的保质期,不同的添加剂,性质不同,错误;D.Ca(OH)2微溶于水,能制成澄清石灰水,但由于其溶解度小,因此不能配制溶质质量分数为20﹪的Ca(OH)2溶液,错误。
考点:
考查物质的性质及作用的正误判断的知识。
18.B
【解析】
试题分析:
A项中浓盐酸和二氧化锰的反应要在加热的条件下进行,不加热则不反应;B中浓硫酸具有脱水性,使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使其褪色;C项稀盐酸与亚硫酸钠反应生成SO2,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;浓硝酸与碳酸钠反应生成CO2,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则不能比较碳酸与硅酸的酸性,应排除硝酸的干扰。
考点:
化学实验方案的评价
点评:
本题考查化学实验的评价,为高频考点,涉及氯气的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等,把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答本题的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析。
19.
(1)c(1分)
(2)D(1分)(3)(或2.9V/m1)也可用百分数形式表示(2分)
(4)金属锌的密度(答案合理即可)(2分)(5)偏大(2分)
(6)
(2分)(7)劣于(2分)
【解析】
试题分析:
(1)NO极易被空气氧化生成NO2,所以不能用排空气法收集。
NO不溶于水,应该用排水法收集,方法是短口进气,长口排水,答案选c。
(2)方案甲:
Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体,通过排水收集气体,依据反应方程式即可算出Zn的质量分数,所以需要的装置有测H2的体积的D装置,答案选D;
(3)Zn与H2之间量为1:
1,则n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=
;
(4)根据
可知如果知道Zn的质量和密度,则可以求出Zn的体积,再由Zn的截面积,即可求出Zn的高度(厚度);
(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方,故排气时收集少了,所以用普通漏斗时收集的H2多一些,则计算出的Zn的量偏大;
(6)减少的质量即为Zn的质量,减少的质量为m1g-m2g,ω(Zn)=
;
(7)丙方案的实验原理是根据H2的质量差值,由于产生的H2质量很小,计算偏差大,因此实验误差大。
考点:
考查实验的探究,涉及NO气体的收集,混合物中金属含量的计算等
20.
(1)BACDE(2分)饱和食盐水(2分)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)
(3)①CaCO3(1分)
②步骤1:
适量1mol•L-1盐酸(1分)新制澄清石灰水中(1分)
澄清石灰水未见浑浊(1分)澄清石灰水变浑浊(1分)
步骤2:
几滴品红溶液(1分)品红溶液不褪色(1分)品红溶液褪色(1分)
【解析】
试题分析:
制备氯气的实验中,要除去杂质氯化氢和水蒸汽,所以用到洗气装置,一般是长进短出,因此顺序为:
BACDE,又因为是先除去混合气中的氯化氢,因此广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水,(氯气在饱和食盐水的溶解度较小)。
。
考点:
Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
21.
(1)HClCl2H2
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
(4)不可能有生命活动。
因为该星球外层空间存在的氯化氢极易和氨发生如下反应:
NH3+HCl
NH4Cl,所以该星球上不可能形成液态氨的海洋。
因而不可能有生命活动。
【解析】本题将氯气、氯化氢等有关的基础知识置于新情景之中,只要紧紧抓住氯化氢易溶于水和浓盐酸与二氧化锰共热可制得氯气,该题的
(1)至(3)小题也就迎刃而解了。
(4)小题所给新信息是:
“该星球上若有生命活动,则这些生命活动可能从该星球上液态氨的海洋中产生,因为那里的液氨相当于地球上的水。
”该信息虽然现行课本上没有,但我们通过阅读新信息可产生如下联想:
氨气和氯化氢不可能共存,进而得出正确的结论。
22.4aL
【解析】不论Fe过量与否,只要有1个Fe原子最终就产生1个气体分子,这个气体分子可能是H2S,也可能是H2。
则:
n(气体)=n(Fe)=
mol
V(气体)=22.4L·mol-1×
mol=4aL。
23.
(1)HCl;
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
试题分析:
(1)由B为黄绿色气体且为单质,可知B为Cl2;由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物;反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物,且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F,只有当C为H2,F为一种氯化物时才能满足这一过程;而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D,F又是一种氯化物,所以A为变价金属,应为Fe,所以A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,故答案为:
HCl;
(2)G→H为Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3的反应,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
考点:
无机推断
24.
(1)NO2、
、
;
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ON2+3H2
2NH3
【解析】
试题分析:
根据物质的性质及相互转化关系可知:
A是N2;D是NH3;C是NO;D是NO2;E是HNO3.
(1)B的分子式是NO2;A是N2中两个N原子共用三对电子,其电子式是
;D是氨气,N原子与三个H原子形成三对共用电子对,影响分子的结构式是
;
(2)NH3在催化剂存在时加热,被氧化为NO,D→C的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;HNO3有强的氧化性,会把Cu等氧化,其本身被还原为NO2,E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;N2与H2在高温、高压、催化剂存在时,发生加成反应形成氨气,A→D化学方程式为N2+3H2
2NH3。
考点:
考查N元素的单质及化合物的转化、化学式、电子式、结构式的书写及化学性质的化学方程式和离子方程式的表示的知识。