届高考化学一轮复习精练 化学常用仪器和基本操作.docx
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届高考化学一轮复习精练化学常用仪器和基本操作
第1讲 化学常用仪器和操作
1（2019新课标Ⅲ）.下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；
B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；
C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；
D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；
答案选A。
2.下列说法正确的是（ ）
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加
C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网
解析:
氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不可用于加热,故D项错误。
3.（2019·山东潍坊模拟）下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2g
B.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.30mL
C.用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=5.1
D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5mL
解析:
用托盘天平称量时应遵循“左物右码”且NaOH有腐蚀性不能放在纸上称量,故A项错误;高锰酸钾溶液有氧化性,不能用碱式滴定管盛装,故B项错误;广范pH试纸不能精确到0.1,故C项错误。
4下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶
C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜
D.煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
解析:
A项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一起,不易打开,错误;C项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,应用稀硝酸,错误;D项,因Ca（HCO3）2加热时发生反应Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2,正确。
5.（2019·山东潍坊模拟）下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是（ ）
解析:
A、C、D中都未形成封闭体系。
6．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是
A．
B．
C．
D．
【解析】A．该操作是分液，A不合题意；
B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；
C．该操作是过滤，C符合题意；
D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
7．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。
【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；
B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：
计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；
D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；
故选D。
【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。
8.三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛,其熔点:
33℃,沸点:
73℃。
实验室可用如图所示装置制取ICl3:
（1）仪器a的名称是 。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,有关反应的化学方程式为 。
（3）装置B（吸滤瓶）既可用于除杂,又是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生了堵塞。
请描述发生堵塞时B中现象:
。
（4）试剂X为 。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为 。
解析:
（1）根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶。
（2）漂白粉和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（3）发生堵塞时B中的压强增大,吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。
（4）反应后剩余的氯气能够污染空气,不能排放到空气中,装置E为球形干燥管,装有固体药品碱石灰,吸收多余的氯气,防止污染空气。
（5）因水浴能简便控制加热的温度,且能使受热反应试管受热均匀,由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,应采取水浴加热。
答案:
（1）蒸馏烧瓶
（2）Ca（ClO）2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
（4）碱石灰
（5）热水浴（或水浴加热）
9．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确的是（）
A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；
B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；
C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为
，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
10.在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是（ ）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩
C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧
解析:
①溴水,可以长期保存,不必现用现配;②银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;③石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;④氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;⑤氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑥NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;⑦FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑧FeCl3溶液,不必现用现配;⑨CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;⑩醋酸,性质稳定,不需要现用现配。
故选C。
11.（2018·河北衡水中学二调）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
解析:
制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:
Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
12.（2018·陕西西安“八校”高三联考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有N
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
解析:
氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:
N
+OH-
NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
13.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
（1）仪器①的名称是 ,②的名称是 。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置:
用KClO3和MnO2制O2应选的装置是 （填字母,下同）;用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是 。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从 （填“b”或“c”,下同）端通入。
若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从 端通入。
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH
CO↑+H2O）,用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有 ,X中应加入的试剂是 ,X与其他导管连接的顺序是 （填导管口的序号）。
②实验时,a处可能的现象为 ;
F装置中气球的作用是
。
解析:
（2）KClO3和MnO2制O2属于“固+固
气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制O2属于“固+液
气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。
（3）使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集气体,应从短管进气。
（4）根据反应原理可知,制取CO属于“液+液
气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。
答案:
（1）长颈漏斗 分液漏斗
（2）AE BD （3）c b
（4）①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气
14．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集
气体
证明乙炔可使溴水褪色
【解析】
【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。
15.（2018·山东滨州高三期末）下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是（ C ）
选项
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白
色沉淀
溶液中一定有S
B
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者
红色深
结合H+的能力:
C
>HC
D
用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验
发光强度:
盐酸强于
醋酸溶液
CH3COOH是弱电解质
解析:
白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:
C
>HC
C正确;盐酸和醋酸溶液的浓度不一定相等,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误。
16.用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3（s）+H2SO4（浓）
Na2SO4+H2O+SO2↑。
（1）根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的横线上。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。
（2）从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是
。
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式为
。
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %（用含a、b的代数式填写）。
（5）尾端球形干燥管的作用是
。
解析:
（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16.8℃,可以用冰水冷却获得三氧化硫;未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染,可以用碱石灰来进行尾气处理,故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连装置分别为B、A、C。
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应先加热催化剂再滴入浓硫酸。
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,强酸是硫酸。
若有1.5×6.02×1023个电子即1.5mol电子转移,这说明1mol氯酸得到1mol电子,则氯元素的化合价从+5价降低到+4价,因此氧化物是ClO2,该反应的化学方程式为SO2+2HClO3
H2SO4+2ClO2。
（4）根据硫原子守恒,Na2SO3～SO2～SO3,amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,产生二氧化硫的质量为64ag,测得装置Ⅲ增重了bg,即为剩余二氧化硫的质量,所以参加反应的二氧化硫的质量为64ag-bg,所以转化率α=
×100%=
%。
（5）由于空气中含有水蒸气及CO2等,所以尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气进入装置Ⅲ,造成实验误差。
答案:
（1）B A C
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3）SO2+2HClO3
H2SO4+2ClO2
（4）
（5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰实验,造成误差
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