化学化学《化学方程式》练习题及答案.docx
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化学化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
一、选择题
1．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4
D．化学反应前后元素的种类发生了变化
【答案】D
【解析】
由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：
3C+4NH3
2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：
×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：
4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。
点睛：
根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
2．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：
2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑,其中X的化学式为（）
A．CaOB．CaO2C．CaCO3D．CaCl2
【答案】B
【解析】
试题分析：
依据质量守恒定律可知：
化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：
2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：
2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：
2、4，则X的化学式为CaO2，故选B
考点：
质量守恒定律
3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：
本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
考点：
考查质量守恒定律及其应用
4．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:
11B．11:
14C．11:
7D．7:
11
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：
设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，
x：
y=14：
11。
故选A。
5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是
A．X的化学式为SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：
PbS+4H2O2
X+4H2O，其中X的化学式是（）
A．PbSO4B．PbSO2
C．PbSO3D．PbHSO3
【答案】A
【解析】
试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：
PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4
考点∶考查质量守恒定律的应用。
7．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1:
1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；
B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；
C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；
D．参加反应的两物质的质量比为44:
2=22:
1，故错误。
本题选A。
8．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。
故选D。
考点：
质量守恒定律及其应用
9．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1：
4
【答案】D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。
该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参加反应的X与Y的质量比为8g：
32g=1：
4，故选项说法正确。
故选D。
10．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。
故选B。
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为12:
19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x的值是7
D．丁可能是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。
乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:
19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。
故符合题意；
故选D
12．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
1
【答案】C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：
4.4g×
100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：
1.8g×
100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：
3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
：
=1：
2，故选项说法错误．
故选C．
13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；
C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；
D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。
故选D
考点：
微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物
点评：
分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
14．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O
【答案】C
【解析】
【详解】
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选C。
15．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，则X的化学式为（）
A．N2B．NOC．NO2D．N2O
【答案】B
【解析】
【详解】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：
反应前的原子为：
氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：
氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
故选：
B。
【点睛】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。
16．用高铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=nNa2FeO4+Na2O，n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为
A．3，+6价B．2，+6价C．2，+3价D．3，+2价
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律：
反应前后原子种类和数目均不变，反应前有6个钠原子，故n=2；
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故选：
B。
17．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：
①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4。
根据氯元素化合价的排列规律，X不可能是（）
A．AgClB．KClO3C．HClO2D．Cl2O5
【答案】A
【解析】
【分析】
化合物中元素化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
【详解】
根据化合价的有关知识可知，①KCl、②Cl2、③HClO、⑤NaClO4中Cl的化合价分别为：
-1、0、+1、+7，化合价依次升高，故X的化合价应在+1和+7之间。
KClO3、HClO2、Cl2O5中的Cl的化合价分别为：
+5、+3、+5，只有AgCl中Cl的化合价是-1价，不在+1和+7之间。
故选A。
18．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:
7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。
A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；
B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；
C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；
D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:
28=4:
7，因此错误。
19．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量（g）
0
5
15
x
下列说法正确的是（ ）
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
【详解】
A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；
B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；
C、由分析可知：
反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
D、由分析可知：
由表格的数据结合质量守恒定律，可知：
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．
20．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ）
A．172B．108C．70D．27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：
（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．无
3．无
4．无
5．无
6．无
7．无
8．无
9．无
10．无
11．无
12．无
13．无
14．无
15．无
16．无
17．无
18．无
19．无
20．无
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