化学复习知识点.docx

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化学复习知识点

主题一身边的化学物质

一、空气的成分：

空气中，氮气含量最多（78%），常温下化学性质稳定可以填充食品或灯泡；氧气占21%，性质较活泼，有助燃性，能供给呼吸；稀有气体化学性质稳定，可以做金属焊接的保护气，通电发光可以做霓虹灯（物理性质）。

二、空气中氧气含量的测定：

实验成功的关键：

①装置气密性良好；②红磷足量；③冷却到室温再打开止水夹。

三、氧气的性质、制法，空气的污染原因与防治措施。

1、物理性质：

无色、无味、密度比空气大，不易溶于水。

2、化学性质：

（1）金属：

2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体）

3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

（2）非金属：

C+O2点燃CO2（剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

S+O2点燃SO2（剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）

2H2+O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）

4P+5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）

（3）化合物：

2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰）

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）

注意：

有氧气参加的反应是氧化反应，但不一定是化合反应；化合反应不一定有氧气参加，有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。

3、制法：

（1）工业制法：

分离液态空气（物理变化）

（2）实验室制法：

分解含氧化合物（化学变化）

2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

①发生装置：

固、液不加热装置。

（双氧水）或固、固加热装置（氯酸钾、高锰酸钾）

②气体收集方法：

向上排空气法或排水法。

③检验方法：

将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

④验满方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。

4、空气污染与防治

（1）污染：

固体颗粒：

粉尘；有害气体：

SO2、NO2、CO等。

（2）危害：

破坏建筑物、破坏植物生长、破坏资源、影响人体健康等。

（3）防治：

减少污染源、植树造林、优化能源结构（新能源）。

四、二氧化碳的制取与性质、用途

1、物理性质：

密度大于空气，可溶于水（只能用向上排空气法收集）。

2、化学性质：

①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火）。

②CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。

③Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）用于检验CO2。

④与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

3、二氧化碳的实验室制法：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

①发生装置：

固、液不加热装置。

②气体收集方法：

向上排空气法。

③检验方法：

将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

④验满方法：

将带燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。

4、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

二氧化碳过多会引起温室效应。

五、水

1、水污染物：

工业三废任意排放；农药、化肥不合理施用；生活污水的任意排放等。

2、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放；生活污水处理达标排放；合理施用农药、化肥；节约用水（一水多用；防止滴漏；农业喷灌、滴灌）。

3、水的净化：

水的进化效果由低到高是沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；沉淀中加入的絮凝剂是明矾。

4、硬水与软水的鉴别方法：

用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸。

六、溶液的基本特征（均一性、稳定性）

1、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2（SO4）3为黄色等。

2、饱与溶液、不饱与溶液的转化

不饱与溶液

饱与溶液

注意：

Ca（OH）2与气体例外，它们的溶解度随温度的升高而降低。

3、浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系

①饱与溶液不一定是浓溶液；②不饱与溶液不一定是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱与溶液一定要比它的不饱与溶液浓。

4、溶解时吸热的物质：

硝酸铵（NH4NO3）溶解；溶解时放热的物质：

NaOH固体、浓硫酸溶解。

七、物质的溶解度

1、固体物质的溶解度

（1）四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱与④质量单位：

克

（2）影响因素：

①溶质、溶剂的性质②温度

2、气体溶解度的影响因素：

①温度：

温度越高，气体溶解度越小（烧水时冒气泡）

②压强：

压强越大，气体溶解度越大（打开汽水瓶盖，冒气泡）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：

分离可溶物与难溶物

（2）结晶法：

①蒸发结晶：

溶解度受温度影响不大的物质（海水晒盐）

②冷却热饱与溶液（冷却结晶）：

溶解度受温度影响较大的物质

八、金属

1、金属的物理特征：

常温下大都是固体（汞为液体），是电与热的良导体（导电性最好的是银），有金属光泽（大多数是银白色，铜、金例外），有延展性，密度大、熔点较高等。

2、金属材料：

包括纯金属与合金，日常使用的金属材料大多数属于合金。

合金特性：

硬度增大、熔点降低。

3、金属化学性质

（1）（大多数）金属+氧气→金属氧化物

（2）（氢前）金属+酸→盐+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（固体消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）

（3）金属+盐→另一种金属+另一种盐（前换后，盐要溶，K、Ca、Na不用）

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（“湿法炼铜”原理）（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色）

4、常见金属活动性顺序

金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强；

（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）

5、铁生锈的条件：

与空气与水同时接触；防锈原理：

隔绝空气与水；防锈的措施：

涂油、刷漆、搪瓷、电镀等。

保护金属资源的途径：

防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属替代品。

6、金属冶炼：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（红色粉末变为黑色）H2+CuO加热Cu+H2O

CO+CuO加热Cu+CO2（黑色粉末变为红色）2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

7、铁元素有+2价与+3价：

根据不同反应，生成物中铁的化合价不同。

（1）铁生锈：

铁锈主要成分为Fe2O3，Fe2O3中Fe显+3价。

（2）铁与酸或可溶性盐发生置换反应均生成+2价的亚铁盐。

（3）铁的化合物与离子一般都有颜色：

Fe2O3—红棕色Fe3O4—黑色Fe（OH）3—红褐色

Fe2+溶液—浅绿色，如：

FeCl2、FeSO4；Fe3+溶液—黄色，如：

FeCl3、Fe2（SO4）3

九、生活中常见的化合物

1、酸、碱、盐的定义与通性

酸

碱

盐

定义

阳离子全都是氢离子（H+）

阴离子全都是氢氧根离子（OH—）

金属离子（NH4+）与酸根离子组成的化合物

化学性质

（1）与指示剂作用

（2）酸+活泼金属→盐+氢气

（3）酸+金属氧化物→盐+水

（4）酸+碱→盐+水（中与反应）

（5）酸+盐→新酸+新盐

（1）与指示剂作用

（2）碱+非金属氧化物→盐+水

（3）碱+酸→盐+水（中与反应）

（4）碱+盐→新碱+新盐

（1）金属+盐→新盐+新金属

（2）酸+盐→新酸+新盐

（3）碱+盐→新碱+新盐

（4）盐+盐→新盐+新盐

常考的化学方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+HgFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaClNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2、浓盐酸、浓硝酸是无色易挥发的有刺激性气味的液体。

打开瓶塞瓶口出现白雾。

3、浓硫酸是无色粘稠、油状液体。

有吸水性，在空气中质量增大。

浓硫酸有脱水性，使纸、木材炭化。

浓硫酸稀释的方法：

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断的搅拌。

4、氢氧化钠（NaOH）俗名烧碱、火碱、苛性钠。

易潮解，固体做干燥剂。

易吸收CO2而变质。

5、氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名熟石灰、消石灰，微溶于水。

工业：

制漂白粉；农业：

改良酸性土壤、配制波尔多液、做建筑材料等。

6、石灰石主要成分碳酸钙可做建筑材料，制石灰等。

生石灰氧化钙可做干燥剂。

7、碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱（因水溶液显碱性）、苏打。

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

8、碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。

用于焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。

9、复分解反应条件：

气体、沉淀、水。

常见沉淀：

白色：

CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg（OH）2；蓝色：

Cu（OH）2；红褐色：

Fe（OH）3。

10、溶液的酸碱度与pH

（1）pH范围在0~14之间。

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

（2）测定溶液pH的方法：

用玻璃棒将待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照，读出pH。

不能把试纸用蒸馏水润湿，更不能伸入待测液。

11、化学肥料：

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

使用铵态氮肥不能与碱性物质（如：

熟石灰、草木灰）混用，否则会产生氨气，降低肥效。

复合肥：

KNO3、（NH4）2HPO4、K3PO4、NH4H2PO4

化肥不合理使用会污染大气、污染水体（水体富营养化）、破坏土壤。

主题二化学与社会发展

一、六大营养素：

糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。

1、蛋白质：

①构成细胞的基础物质，是机体生长与修补受损组织的主要原料。

②富含蛋白质的食品有：

鱼、肉、蛋、奶、豆制品等。

③蛋白质变性的原因：

强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、某些有机物（甲醛、酒精）

2、糖类：

①身体所需能量的主要来源。

（淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等）。

②富含糖类的食物：

面包、土豆、米饭等。

3、油脂：

人体的后备能源。

4、维生素：

①调节新陈代谢，维持身体健康。

②食物来源：

水果与蔬菜。

③缺维生素A：

夜盲症；缺维生素B：

脚气病、贫血；缺维生素C：

坏血病；缺维生素D：

佝偻病。

二、化学元素与人体健康

①Ca：

主要分布骨骼与牙齿中，青少年缺乏易患佝偻病，老年人缺乏易患骨质疏松。

②Fe：

血红蛋白的成分，能协助运输氧气，缺乏时易患贫血。

③Zn：

缺乏会影响生长发育，智力低下。

④I：

甲状腺素的主要成分。

缺乏或过量都会引起甲状腺肿大。

⑤F：

缺乏会引起龋齿。

损害人体健康的物质：

CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、吊白块、甲醇等。

三、有机合成材料

1、有机物：

含碳的化合物（除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外）。

常见有机物：

甲烷CH4、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等。

2、有机高分子材料：

（1）天然材料：

羊毛、棉花、橡胶

（2）三大合成材料：

①纤维：

天然——羊毛、棉花、麻、丝

合成——尼龙、涤纶

②塑料：

热固性塑料——电木插座

热塑性塑料——塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）

（3）羊毛、棉、合成纤维的鉴别：

将纤维灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛，烧纸气味的是棉，刺激性气味的是合成纤维。

（4）合成材料（塑料）对环境的影响：

白色污染

解决白色污染的方法：

减少使用塑料制品（超市有偿使用塑料袋）；回收利用塑料制品；研发可降解塑料。

四、燃烧条件与灭火原理

1、燃烧条件：

物质可燃；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点。

（三个条件缺一不可）

2、灭火原理与方法

（1）灭火原理：

清除可燃物；与氧气隔绝；温度降到着火点以下。

（满足一个即可）

（2）用水灭火不是降低可燃物的着火点，是降低温度使之达不到可燃物的着火点。

（3）几种常见的灭火方法与其原理：

①木材着火可用水浇灭——降温至着火点以下

②油锅着火可用锅盖盖灭——隔绝氧气

③酒精灯着火可用湿布盖灭——隔绝氧气

④森林着火可开辟隔离带——清除可燃物

⑤电器着火先切断电源，再灭火。

主题三物质构成的奥秘

一、物质分类

1、混合物与纯净物区分：

不能看该物质由几种元素组成，一种元素也能形成混合物，多种元素也能形成纯净物，而要分清是几种化学成分或分子。

2、区分单质与化合物的前提是必须为纯净物，其次看组成物质的元素种类，由一种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物。

3、分清氧化物：

两种元素，其中一种为氧元素。

二、组成物质的元素与微粒

1、元素与原子的比较

元素

原子

宏观概念

微观概念，是构成物质的一种微粒

只讲种类，不讲个数

既讲种类，又论个数

用于宏观描述物质组成

用于微观描述物质构成

2、元素符号的意义

①H：

宏观表示氢元素；微观表示氢原子。

②Fe：

宏观表示铁单质，铁元素；微观表示铁原子。

③3N：

表示3个氮原子。

注意：

元素符号前有数字就没有宏观意义，仅有微观意义，仅表示个数。

3、核电荷数（核内质子数）决定元素的种类。

Na与Na+属于同一种元素的微粒。

最外层外电子数决定决定化学性质。

4、离子：

①阴离子：

核电荷数=质子数<电子数（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-）

②阳离子：

核电荷数=质子数>电子数（Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Na+）

③离子符号的意义：

3Fe2+表示3个亚铁离子，2表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷。

三、物质组成的表示

1、化学式的意义

（1）金属、稀有气体、碳与硅的化学式用元素符号直接表示。

例如：

He的意义：

①表示氦气；②表示氦元素；③表示一个氦原子。

（2）由分子构成的物质：

例如：

H2SO4的意义：

①表示硫酸；②表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素的组成；③表示一个硫酸分子；④表示一个硫酸分子是由2个氢原子、一个硫原子与4个氧原子构成的；⑤表示氢、硫、氧各元素的质量比为1：

16：

32；⑥表示硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量分数分别为2.04%、32.65%、65.3%。

2、化合价

化合价有正有负，与原子的最外层电子数密切相关。

如H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，书写时不能忘记正负号；数字“1”不能省略。

①化合物中，各元素的化合价代数与为零。

②一般情况下，化学式中正价在左负价在右，但NH3与CH4中N为-3价，C为-4价，是例外。

③在单质中，元素的化合价为零。

④原子团中各元素的化合价代数与不为零，为该原子团的化合价。

主题四物质的化学变化

一、化学反应特征与基本类型

1、物理变化与化学变化的本质区别：

是否有新物质的生成；微观上的差异：

是否有新的微粒生成。

2、分辨变化与性质：

性质一般用“易、会、可以、能、具有”等词描述；如：

镁带燃烧（变化），镁带能燃烧（性质）

3、化学基本反应类型（四种）

（1）化合反应（4类）：

“多变一”

①金属单质+氧气→金属氧化物3Fe+2O2点燃Fe3O4

②非金属单质+氧气→非金属氧化物4P+5O2点燃2P2O5

③单质+化合物→化合物2CO+O2点燃2CO2

④（少数）金属氧化物+水→碱CaO+H2O===Ca（OH）2

（2）分解反应：

“一变多”

①氧化物的分解：

2H2O22H2O+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑

②酸的分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

③盐的分解：

CaCO3高温CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）置换反应（4类）：

①氢前金属+酸→盐+氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②金属+盐→新金属+新盐Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

③氢气+某些金属氧化物→金属+水H2+CuO加热Cu+H2O

④碳+某些金属氧化物→金属+二氧化碳C+2CuO高温2Cu+CO2↑

（4）复分解反应（5类）：

生成物中有水、气体或沉淀生成。

①酸+金属氧化物→盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O

②酸+碱→盐+水（中与反应）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

③酸+盐→新酸+新盐Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

④碱+盐→新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

⑤盐+盐→新盐+新盐Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

6、不属于四大基本反应类型的反应：

①一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

②甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

③苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

7、催化剂：

“一变两不变”，即反应速率改变（可快可慢）；质量不变，化学性质不变。

二、质量守恒定律：

1、质量守恒定律的实质：

就是化学反应的实质。

从微观角度看，化学反应是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。

2、理解质量守恒定律要抓住：

一定不变的是：

①各物质的质量总与②元素的种类③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量；

一定改变的是：

①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

注意：

①质量守恒定律针对的是化学变化，物理变化过程不适用。

②与生成物质量总与相等的是“参加”化学反应的各物质质量总与，而不是“反应前”各物质质量总与。

专题五科学探究

一、基础实验

1、过滤与其操作：

过滤是分离固体与液体，或除去液体中混有的固体物质。

（1）过滤使用的仪器与用品：

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

（2）过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”。

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘；倾注液体的液面低于滤纸边缘。

三靠：

倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；引流的玻璃棒下端要轻靠三层滤纸的一边；漏斗下端要紧靠承接滤液的烧杯内壁。

2、蒸发与其操作：

蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

（1）蒸发使用的仪器与用品：

铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热。

3、配制一定质量分数的溶液：

（1）配制溶液使用的仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）配制步骤：

计算、称量、溶解、装瓶贴标签

4、氧气与二氧化碳的制取与收集：

【装置的选择】根据药品的状态与反应原理，以与反应条件设计装置。

装置设计要简单，便于控制与操作。

（1）发生装置的选择依据：

反应物的状态与反应条件

①固固反应加热型：

如图B

②固液反应不加热型：

如图A

AB

（2）收集装置的选择依据：

气体的水溶性与密度

排空气法

①向上排空气法：

适用于密度比空气大的气体。

如图C

②向下排空气法：

适用于密度比空气小的气体。

如图D

排水法：

适用于不易溶于水或难溶于水的气体。

如图E

CDE

二、物质的鉴别、推断：

利用物质不同的性质将物质区别开或推断出来。

1、几种气体的检验

（1）氧气用带火星的木条去检验，木条复燃；

（2）二氧化碳用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊；

（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜检验，黑色粉末变红，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；

（4）氢气通过灼热的氧化铜检验，黑色粉末变红，产生气体能使无水硫酸铜固体变蓝。

2、常见离子的鉴别

鉴定离子

所用试剂

现象

H+

酸性溶液

①紫色石蕊试液

②金属氧化物（CuO）

③活泼金属

④碳酸盐

⑤难溶性碱（Cu（OH）2）

①变红

②溶解（溶液变为蓝色）

③产生气体

④产生气体

⑤固体溶解

OH-

碱性溶液

①紫色石蕊试液

②无色酚酞试液

③CuCl2溶液

④FeCl3溶液

⑤MgCl2溶液

①变蓝

②变红

③产生蓝色沉淀

④产生红褐色沉淀

⑤产生白色沉淀

Cl-

盐酸或可溶性盐酸盐

AgNO3溶液与稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42-

硫酸或可溶性硫酸盐

Ba（NO3）2与稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

CO32-

碳酸盐的检验

①加入稀盐酸，气体通入澄清石灰水

②加入含CaCl2或BaCl2等

①放出气体能使石灰水变浑浊

②生成难溶于水的白色沉淀

NH4+

铵盐的检验

加NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸

产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3、特殊颜色的物质

（1）溶液：

蓝色溶液Cu2+——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2

黄色溶液Fe3+——FeCl3、Fe2（SO4）3

浅绿色溶液Fe2+——FeCl2、FeSO4

（2）沉淀：

蓝色沉淀——Cu（OH）2

红褐色沉淀——Fe（OH）3

白色沉淀——BaSO4、AgCl（不溶于水也不溶于酸）

BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2（不溶于水但可溶于酸）

三、除杂题

原则：

①不引入新杂质②不减少被提纯物质的质量③杂质便于分离

社会热点问题

【热点一】近年来相继出现了：

“苏丹红”事件、“三鹿奶粉”事件、海南“毒豇豆”事件、“毒韭菜”、“问题早餐奶”……这一系列事件都与广大人民群众有这密切关系。

“群众利益无小事，食品安全是大事”。

【相关试题】

1.了解食品中的营养素

此类题型要求学生了解最起码的食品营养成分知识，以便在膳食中合理搭配，确保在人体内持有各种营养成分。

2.知道营养素或微量元素缺乏的后果

该类题型重在考查学生了解各种营养素对生长发育重要意义的认识情况，从而启示学生要均衡营养，不要偏食