a≥3,反应式【H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O】
例2:
磷酸与磷酸钠反应,设n(H3PO4):
n(Na3PO4)=b(n表示物质的量)
b<1,反应式【H3PO4+2Na3PO4====3Na2HPO4】
b=1,反应式【H3PO4+Na3PO4====NaH2PO4+Na2HPO4】
b≥2,反应式【2H3PO4+Na3PO4====3NaH2PO4】
归中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价,可以根据此原则判断电子转移。
如某元素化合价有-2,0,+1,+2,+5,那么-2价的元素只能转换为0或+1,+5价的元素只能转换为+2或+1,0价的元素只能转换为+1,+2价的元素只能转换为+1,即:
+1价在此反应中为中间价态
大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价,用区间表示为[+1,原价)
小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价,用区间表示为(原价,+1]
谬误:
6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O
驳斥:
该方程是错误的,氯酸盐绝对不能用来制备氯气[1],因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2[2]。
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。
——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。
归中现象:
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价,一个降为-1价
歧化反应是化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
例子
氯气与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、氯酸钠和水。
其离子方程式为:
3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O
氯气中氯的化合价为0。
氯化钠中氯的化合价下降到-1;而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。
所以,该反应是歧化反应。