配套K12高中化学 常见重点难点习题66题含答案.docx
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配套K12高中化学常见重点难点习题66题含答案
高一化学必修1重点难点习题66题（含答案）
（选择题）
1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）
A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L
2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）
A.1:
1:
1B.1:
1:
2C.1:
2:
1D.4:
3:
2
3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（C）
A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等
C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等
5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g
6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（C）
A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g
7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（C）
A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜
8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（A）
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定
9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉质量为（A）
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（B）
A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L
11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（C）
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出
12、己知Ba（AlO2）2能溶于水。
右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
下列叙述正确的是（BD）
A.a~b时沉淀的物质的量：
Al（OH）3比BaSO4多。
B.c~d时溶液中离子的物质的量：
AlO2-比Ba2+多。
C.a~d时沉淀的物质的量：
BaSO4可能小于Al（OH）3。
D.d~e时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于OH-。
13、下列有关气体体积的叙述正确的是（B）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：
y的值可以表示（AC）
A.甲与乙的相对分子质量之比
B.等质量的甲和乙的分子个数之比
C.同温同压下甲与乙的密度之比
D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
15、下列说法错误的是（C）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失
B.将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
16、己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（B）
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC）
A.同质量不同密度的N2和COB.同温度同体积的H2和N2
C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO2
18、己知18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（D）
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:
1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:
1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%
C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:
1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L
D若水的质量与浓硫酸的质量比为3:
1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（BD）
A.c=（w×1000×d）/MB.m=V×d×（w/100）
C.w%=（c×M）/（1000×d）%D.c=（1000×m）/（V×M）
20、下列叙述中不正确的是（AC）
A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子
B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子
C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧
D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示
21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（A）
A.28B.60C.32D.44
22、某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（CD）
A.蒸发B.萃取D.过滤D蒸馏
23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（A）
A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成
B.水田使用NH4NO3肥效较差
C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素
24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：
PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（A）
A.Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc
B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
25、下列叙述正确的是（C）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
26、己知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（B）
A.10molB.11molC.12molD.13mol
27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（A）
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
28、己知：
NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（C）
A.3mol、8mol、3molB.3mol、8mol、2mol
C.2mol、4mol、3molD.3mol、4mol、2mol
29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量可能是（C）
A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol
30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（C）
31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断下列反应正确的是（D）
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确
（图象题）
32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求：
（1）原合金中Mg、Al质量各多少克？
（2）HCl的物质的量浓度。
（4.8g2.7g8mol/L）
33、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量y（g）
与Ba（OH）2溶液的体积x（mL）的关系如下图所示。
求图中：
V1=；V2=；m1=；m2=。
（300mL400mL8.55g9.32g）
34、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba（OH）2溶液。
（1）直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：
。
（2）随着Ba（OH）2溶液加入，沉淀总的物质的量（y轴）与Ba（OH）2溶液的体积（x轴）的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba（OH）2溶液体积为：
AmL；CmL
2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al（OH）3↓
150250
35、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。
向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。
分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示。
回答下列问题：
（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。
（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。
NaOHNa2CO31:
10.056LNaHCO3Na2CO31:
10.112L
（填空题）
36、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做以下实验。
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀
（1）甲溶液为溶液，其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液，
其物质的量浓度为mol/L。
（2）写出反应的有关离子方程式。
（AlCl30.5NaOH0.5）
37、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为mol。
如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。
其中含Na+的物质的量共有mol。
（0.04Na2CO30.04）
38、锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：
Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。
（1）ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：
Al2O3与NaOH（aq）的反应：
；
ZnO与NaOH（aq）的反应：
。
（2）Zn（OH）2类似于Al（OH）3，也是两性氢氧化物，试完成：
Al（OH）3与NaOH（aq）的反应：
；
Zn（OH）2与NaOH（aq）的反应：
。
39、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-
中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化
钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：
（1）溶液中一定含有的离子是。
（2）溶液中肯定不含有的离子是。
（3）可能含有的离子是。
（H+、Al3+、Mg2+、SO42-）（NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-）（Na+）
40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有；（Fe3+、Cu2+）
（2）若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；（Fe、Fe3+）
（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；（Fe、Cu，Fe2+）
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能。
（Fe、Cu）
41、某学生课外活动小组利用右图所示装置
分别做如下实验：
在试管中
注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却
后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由
无色变为红色的原因是。
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
（溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞）
42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为。
若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。
（3：
41/22.4mol/L）
43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是。
（2）产生上述现象的原因可能有两种：
①；
②。
（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
。
（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。
）
44、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，
而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。
在废水排
出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫
酸钠溶液。
试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式分别为：
、。
（2）A、B处反应的离子方程式分别为：
、。
（Na2SO3NaOH）
（推断题）
45、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：
（1）合金A由和组成
（2）写出下列变化的离子方程式
C→E。
D→F。
答案：
Al和Fe
46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：
A，M，H。
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况
G→H。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C。
D→K。
答案：
Na、Al2O3、Fe（OH）3
47、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是，B是，C是。
（2）反应①的化学方程式。
（3）反应③的化学方程式。
（4）反应④的化学方程式。
答案：
FeCl2H2
48、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A、B、D的化学式A，B，D。
（2）E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：
。
答案：
H2OCO2Na2O2
49、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
（1）写出A、D、E的化学式：
A；D；E。
（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为
；
A和B的互变在工业上的实际意义是。
（3）写出D→C反应的离子方程式。
答案：
SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯
50、从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A，B，C，D，E，F。
答案：
（NH4）2SO3、（NH4）2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO4
51、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白。
（1）物质X是，C是，F是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的离子方程式是。
答案：
X为（NH4）2CO3或NH4HCO3
52、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
（1）写出A~F各物质的化学式：
A，B，C，D，E，F。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式。
答案：
Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4AgCl
53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
（1）单质A是，单质B一定是（填“金属”或“非金属”）
（2）各化合物的化学式为：
甲，乙，丙，丁。
答案：
硅非金属SiO2Na2SiO3H2OH2SiO3
54、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
（1）A的化学式为，最高化合价为。
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
（3）C的化学式为，D的化学式为。
答案：
A为SiB为SiO2C为CaSiO3D为Na2SiO3
（实验题）
55、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2谁的氧化性强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：
Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液b.CCl4c.无水酒精d.KSCN溶液
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：
Br2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
答案：
Br2、Fe3+
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4呈无色
方案2
d
溶液变红色
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe2+1mol/L
56、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。
某H2中含有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。
请回答下列问题：
（1）实验开始，应将酒精灯放在a管的（填“左端”“中端”或“右端”）。
然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
（2）a管右端向下倾斜的原因是。
a管中石棉绒的作用是。
a管中Cu网的作用是。
答案：
左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火引发爆炸（点拨：
反应后的气体中的O2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。
b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。
）
57、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：
①中发生反应的化学方程式为。
②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物。
③的品红溶液，证明SO2有。
④中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑥的作用是，反应方程式是。
答案
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