D.图Ⅳ表示反应
,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a
10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是
A
B
C
D
X
FeC12溶液
FeCl3溶液
Na2SO4溶液
Fe
Y
FeCl3
CuCl2
Na2CO3
Al
Z
Cl2
Fe
BaCl2溶液
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
11.向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示
的变化情况
12.【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10mL某气态的烃,在60mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为()
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烯
13.【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是()
A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
14.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是
A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度
D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
15.【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是()
A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
16.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[NaOH]C.KCl[H2O]D.CuSO4[CuO]
17.【2018高考化学一轮复习:
微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()
①CH3(CH2)4CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A.②B.③④C.①③D.②④
18.下列溶液中:
①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是
A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥
19.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
B.硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶
20.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
二、填空题
21.Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。
(1)Li—CuO电池中,金属锂做极。
(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。
比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:
。
(3)通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ,H2O2的作用是。
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。
③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:
已知:
Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:
0.8时,产品中可能含有的杂质是,产生该杂质的原因是。
④过程Ⅲ反应的化学方程式是。
(4)Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如下。
放电时,正极的电极反应式是。
22.二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。
(1)已知:
CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol-1、283kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1,计算下列反应的反应热。
CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=___________kJ•mol-1。
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。
①该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)
②d点不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相同的原因是________。
(3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中,发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:
①该反应在_________自发进行(填“低温”或“高温”)。
②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________(保留三位有效数字)。
23.
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号
①
②
③
④
装置
(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) →
→ → 。
(3)实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ; C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的固体药品是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。
24.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】
__________
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
1.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________。
(2)利用实验1中数据计算,用
的浓度变化表示的平均反应速率为:
_____________
(3)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
1.0
2.0
____
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是______________。
林口县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
AC
D
D
D
D
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
D
A
D
A
A
A
D
二、填空题
21.
(1)负
(2)Li>Al>Na(3)①氧化剂②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
③Cu(OH)2或4Cu(OH)2·CuCO3等
当Na2CO3用量减少时,c(CO32-)变小,CO32-水解程度变大,c(OH-)/c(CO32-)增加,
c(OH-)对产物的影响增大。
④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O
(4)CuO+2e-+2Li+==Cu+Li2O
22.+247.6<均达到平衡状态,催化剂不影响平衡转化率低温H2O50%23.1%
23.
(1)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)
(2)④ ② ① ③(2分)
(3)将SO2全部氧化吸收(2分)
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(2分)
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)
(5)澄清石灰水(2分) CO2(2分)
24.
(1).
(2).其他条件相同时,增大
浓度(或反应物浓度),反应速率增大(3).
(4).生成物中的
为该反应的催化剂(或
对该反应有催化作用)(5).
(6).与实验1比较,溶液褪色所需时间短