广东省广州市届高三第二次模拟考试化学试题 无答案.docx
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广东省广州市届高三第二次模拟考试化学试题无答案
相对原子质量：
H1；Li7；B11；C12；N14；O16；P31；Cl35.5；K39；Fe56；Ge73
第I卷选择题
7．化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
粮食酿酒
发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B
汽车排气管上加装“催化转化
器”
使NO和CO转化为CO2和N2进行尾气处理
C
水中的钢闸门连接电源的负极
利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐
D
纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的
甘油和高级脂肪酸钠
8．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3NA
C．0.1molCH3OH分子中含有C－H键的数目为0.4NA
D．1.1g的11B中含有的中子数0.5NA
9．下列关于
（I）、
（II）、
（III）、
（IV）化合物的说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物
10．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：
76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是
A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液
B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝
C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热
D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液
11．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。
下列说法正确的是
A．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Y的氧化物的水化物是强酸
C．氢化物沸点：
Y＞X
D．简单离子半径：
Y＞Z
12．LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．a极是电池的负极
B．电池工作时，正极可发生反应：
Li1－xFePO4+xLi++xe-＝LiFePO4
C．电池充电时间越长，x值越小
D．电池工作时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重0.7g
13．298K时，向20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是
[已知
]
A．加入10mLNaOH时，pH=1.9
B．当c（H2A）=c（A2－），pH=4.55
C．
=105.3
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）=c（OH－）
第II卷非选择题
26.（14分）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种优良的固体火箭推进剂。
（1）NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。
①三种单质气体的化学式分别为________。
②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。
装置A、B、C中所装试剂依次为________（填标号）。
a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu
（2）NH4ClO4的质量分数可通过甲醛法测定。
已知：
NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为：
4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O
（CH2）6N4H+
（CH2）6N4+H+K=7×10-6
实验步骤：
Ⅰ.取agNH4ClO4产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。
Ⅱ.以酚酞作指示剂，用cmol·L-1标准NaOH溶液滴定。
记录数据。
Ⅲ.重复步骤Ⅰ、Ⅱ2~3次，处理数据。
在此过程中：
①实验室中得到标准NaOH溶液的方法是_______。
②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL。
NH4ClO4质量分数的计算式为_______。
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。
混有甲酸的原因是_______。
27.（14分）已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO，还含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、
MnO、FeO等。
从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下：
回答下列问题。
（1）用过量焦炭高温还原GeO2的化学方程式为_______。
（2）锌粉的作用有：
除去铜、镉等杂质、______。
（3）（NH4）2S2O8中S的化合价为+6，则S2O82－中含过氧键数目为_____。
用（NH4）2S2O8除锰的离子方程式为____________。
（4）“滤液B”的主要成份为______。
“沉锌”中反应的化学方程式为____________。
（5）若“滤液A”中c（Pb2+）＝2×10-9mol·L-1，此时c（Ag+）＝_______mol·L-1。
（已知：
Ksp（PbSO4）＝2×10-8mol·L-1，Ksp（Ag2SO4）＝1×10-5mol·L-1）
28.（15分）CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。
回答下列问题：
（1）已知：
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝－394kJ·mol-1
C（s）+H2（g）+O2（g）＝HCOOH（g）△H2＝－363kJ·mol-1
反应CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）的△H＝_____________。
（2）温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：
CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）K＝1
实验测得：
v正＝k正c（CO2）·c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转化率为___________。
②T1时，k正＝_____（以k逆表示）。
当温度改变为T2时，k正＝0.9k逆，则T2_____T1（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果如下表。
编号
物质的量/mmol
碳转化率/%
NaHCO3
Cu
Al
Ⅰ
2
16
0
0
Ⅱ
2
0
16
8.16
Ⅲ
2
16
16
29.10
①实验III比II碳转化率高的原因是__________________________。
②NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。
由图可知，对碳转化率影响较大的是________（填“Al”或“Cu”）的用量。
当碳转化率为30%时所采用的实验条件是_________。
（4）采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液
为电解液进行电解。
CO2应通入区（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为_______。
35．[化学─选修3：
物质结构与性质]（15分）
石墨烯（图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大π共轭体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯（图b）。
（1）图a中，1号C的杂化方式为，石墨烯中含有的化学键类型是________；图b中键角α___键角β。
（填“>”、“<”或“＝”）
（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式为_____；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种；金属钒和钛熔点较高的是________，原因是_________。
（3）醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu，其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①写出一种与SO42－互为等电子体的分子_______。
②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示，其化学式为________，Cu2+的配位数为______。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）。
C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm。
该化合物中K原子和C60分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=_____g·cm－3。
36．[化学─选修5：
有机化学基础]（15分）
在光的引发下，烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。
以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图：
已知：
①A生成B的原子利用率为100%
②
回答以下问题：
（1）A的名称为________。
（2）由C生成D和由F生成G的反应类型分别为________、________。
（3）D生成F的化学方程式为________。
（4）I的分子式为________。
（5）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________（填化合物代号）。
化合物X是H的同分异构体，其中能遇氯化铁溶液显色，且能发生银镜反应，除苯环外没有其他环的有________种。
（6）写出用
与乙炔合成
的路线图（其他试剂任选）。
__________________________________。
7、C8、D 9、A 10、A 11.C 12、B 13、D
26.（14分）
（1）①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+ 3H2O（2分）
②氯气中混有的HCl（1分）
③NaClO、NaCl、NaOH （3分）
④溶液中存在平衡Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大（3分）
（2）①ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O （2分）
防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） （1分）
②3.7（2分）
27.（15分）
（1）①减小（2分）
②温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小（4分）
③
（2分）
（2）BCE（3分）
（3）-90（2分）；反应的活化能高（1分）氢原子利用率为100% （1分）
28.（14分）
（1）
（1分）
（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S （2分）
Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+（2分）
（3）2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi （2分）；Cl2（1分）
（4） Pb-2e-=Pb2+（2分）Pb2++2e-=Pb （2分）
（5） 没有污染性气体产生（1分）；NH4NO3（1分）
35.[化学-选修3:
物质结构与性质] （15分）
（1）
（1分）；小（1分）
（2）N（1分）；C2H6（1分）
（3）①sp2（1分）；硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（2分）
②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道（2分）
（4）①正四面体（1分）；六（1分）；
②（
，
，
）（2分）；
（2分）；
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）CH2=CH-CH3（1分）；
（2）加成反应（1分）；
（1分）；
（3）
（1分）；丙二酸二乙酯（1分）
（4）HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH（2分）；
（2分）；
（5）
（3分）
（6）
（3分）
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