广东省广州市届高三第二次模拟考试化学试题 无答案.docx
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广东省广州市届高三第二次模拟考试化学试题无答案
相对原子质量:
H1;Li7;B11;C12;N14;O16;P31;Cl35.5;K39;Fe56;Ge73
第I卷选择题
7.化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
粮食酿酒
发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B
汽车排气管上加装“催化转化
器”
使NO和CO转化为CO2和N2进行尾气处理
C
水中的钢闸门连接电源的负极
利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐
D
纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的
甘油和高级脂肪酸钠
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA
B.0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.3NA
C.0.1molCH3OH分子中含有C-H键的数目为0.4NA
D.1.1g的11B中含有的中子数0.5NA
9.下列关于
(I)、
(II)、
(III)、
(IV)化合物的说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B.Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C.Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D.Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物
10.实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧下制取TiCl4,实验装置如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为:
76℃、136℃,CCl4与TiCl4互溶)。
下列说法正确的是
A.①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液
B.②热水的作用是使CCl4气化,④冰水的作用是使TiCl4冷凝
C.③反应结束,先停止通N2,再停止加热
D.分离④中的液态混合物,采用的操作是分液
11.W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素,W的原子中只有1个电子,X与Y同族,Y的一种单质在空气中易自燃,W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。
下列说法正确的是
A.W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Y的氧化物的水化物是强酸
C.氢化物沸点:
Y>X
D.简单离子半径:
Y>Z
12.LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.a极是电池的负极
B.电池工作时,正极可发生反应:
Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.电池充电时间越长,x值越小
D.电池工作时,外电路中流过0.1mol电子,负极材料减重0.7g
13.298K时,向20mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是
[已知
]
A.加入10mLNaOH时,pH=1.9
B.当c(H2A)=c(A2-),pH=4.55
C.
=105.3
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)=c(OH-)
第II卷非选择题
26.(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)是一种优良的固体火箭推进剂。
(1)NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体,从而产生巨大的推动力。
①三种单质气体的化学式分别为________。
②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。
装置A、B、C中所装试剂依次为________(填标号)。
a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu
(2)NH4ClO4的质量分数可通过甲醛法测定。
已知:
NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O
(CH2)6N4H+
(CH2)6N4+H+K=7×10-6
实验步骤:
Ⅰ.取agNH4ClO4产品于锥形瓶中,用水溶解,加入40mL甲醛水溶液,充分反应。
Ⅱ.以酚酞作指示剂,用cmol·L-1标准NaOH溶液滴定。
记录数据。
Ⅲ.重复步骤Ⅰ、Ⅱ2~3次,处理数据。
在此过程中:
①实验室中得到标准NaOH溶液的方法是_______。
②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL。
NH4ClO4质量分数的计算式为_______。
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸,会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。
混有甲酸的原因是_______。
27.(14分)已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO,还含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、
MnO、FeO等。
从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:
回答下列问题。
(1)用过量焦炭高温还原GeO2的化学方程式为_______。
(2)锌粉的作用有:
除去铜、镉等杂质、______。
(3)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为_____。
用(NH4)2S2O8除锰的离子方程式为____________。
(4)“滤液B”的主要成份为______。
“沉锌”中反应的化学方程式为____________。
(5)若“滤液A”中c(Pb2+)=2×10-9mol·L-1,此时c(Ag+)=_______mol·L-1。
(已知:
Ksp(PbSO4)=2×10-8mol·L-1,Ksp(Ag2SO4)=1×10-5mol·L-1)
28.(15分)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。
回答下列问题:
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ·mol-1
C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)△H2=-363kJ·mol-1
反应CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)的△H=_____________。
(2)温度为T1时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:
CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)K=1
实验测得:
v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为20%时,CO2的转化率为___________。
②T1时,k正=_____(以k逆表示)。
当温度改变为T2时,k正=0.9k逆,则T2_____T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉,在300℃下反应2h,实验结果如下表。
编号
物质的量/mmol
碳转化率/%
NaHCO3
Cu
Al
Ⅰ
2
16
0
0
Ⅱ
2
0
16
8.16
Ⅲ
2
16
16
29.10
①实验III比II碳转化率高的原因是__________________________。
②NaHCO3用量一定时,Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。
由图可知,对碳转化率影响较大的是________(填“Al”或“Cu”)的用量。
当碳转化率为30%时所采用的实验条件是_________。
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液
为电解液进行电解。
CO2应通入区(填“阳极”或“阴极”),其电极反应式为_______。
35.[化学─选修3:
物质结构与性质](15分)
石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大π共轭体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。
(1)图a中,1号C的杂化方式为,石墨烯中含有的化学键类型是________;图b中键角α___键角β。
(填“>”、“<”或“=”)
(2)五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池,基态钒原子的价电子排布式为_____;同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种;金属钒和钛熔点较高的是________,原因是_________。
(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu,其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①写出一种与SO42-互为等电子体的分子_______。
②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示,其化学式为________,Cu2+的配位数为______。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)。
C60和K能形成新型化合物,其晶胞如图所示,晶胞参数为anm。
该化合物中K原子和C60分子的个数比为______,该晶体的密度ρ=_____g·cm-3。
36.[化学─选修5:
有机化学基础](15分)
在光的引发下,烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。
以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图:
已知:
①A生成B的原子利用率为100%
②
回答以下问题:
(1)A的名称为________。
(2)由C生成D和由F生成G的反应类型分别为________、________。
(3)D生成F的化学方程式为________。
(4)I的分子式为________。
(5)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。
化合物X是H的同分异构体,其中能遇氯化铁溶液显色,且能发生银镜反应,除苯环外没有其他环的有________种。
(6)写出用
与乙炔合成
的路线图(其他试剂任选)。
__________________________________。
7、C8、D 9、A 10、A 11.C 12、B 13、D
26.(14分)
(1)①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+ 3H2O(2分)
②氯气中混有的HCl(1分)
③NaClO、NaCl、NaOH (3分)
④溶液中存在平衡Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO的浓度增大(3分)
(2)①ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O (2分)
防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出) (1分)
②3.7(2分)
27.(15分)
(1)①减小(2分)
②温度过低,反应速率小;温度过高,反应向右进行的程度小(4分)
③
(2分)
(2)BCE(3分)
(3)-90(2分);反应的活化能高(1分)氢原子利用率为100% (1分)
28.(14分)
(1)
(1分)
(2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S (2分)
Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+(2分)
(3)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi (2分);Cl2(1分)
(4) Pb-2e-=Pb2+(2分)Pb2++2e-=Pb (2分)
(5) 没有污染性气体产生(1分);NH4NO3(1分)
35.[化学-选修3:
物质结构与性质] (15分)
(1)
(1分);小(1分)
(2)N(1分);C2H6(1分)
(3)①sp2(1分);硼酸分子间通过氢键缔合,加热时部分氢键被破坏(2分)
②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道(2分)
(4)①正四面体(1分);六(1分);
②(
,
,
)(2分);
(2分);
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)CH2=CH-CH3(1分);
(2)加成反应(1分);
(1分);
(3)
(1分);丙二酸二乙酯(1分)
(4)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH(2分);
(2分);
(5)
(3分)
(6)
(3分)