高考化学提升作业1753化学键含答案.docx

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高考化学提升作业1753化学键含答案

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课时提升作业（十七）

（40分钟　100分）

一、单项选择题（本大题共10小题,每小题6分,共60分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）

1.下列物质中,含有共价键的离子化合物是（　　）

A.MgO　　　　　　　　B.Ba（OH）2

C.HClOD.H2O2

2.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是（　　）

A.X与Y不可能位于同一周期

B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同

D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

3.下列化学用语正确的组合是（　　）

①氚

H　②S2-:

③Na2O2:

④CaCl2:

⑤NH3:

　⑥

A.①②⑤⑥B.①③④⑤

C.①⑤⑥D.②⑤⑥

4.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键（　　）

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键

D.可能不形成化学键

5.（2013·汕头模拟）下列有关说法正确的是（　　）

A.该组化合物中只含有共价键:

H2O、NH4Cl、H2O2

B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的

6.下列叙述中,正确的是（　　）

A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B.离子化合物中一定有金属元素

C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用

D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

7.（2013·江门模拟）固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是（　　）

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.1molNH5中含有5molN—H键

D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

8.现有下列说法:

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合一定形成离子键

③离子键是阴、阳离子的相互吸引

④根据电离方程式:

HCl====H++Cl-,可知HCl分子里存在离子键

⑤氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子,而后氢原子、氯原子形成共价键。

以上说法中,正确的是（　　）

A.①③⑤B.④C.②④D.⑤

9.（2013·东莞模拟）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（　　）

A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NA

B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对

C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

10.（能力挑战题）某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是（　　）

A.X原子可能为第ⅤA族元素

B.Y原子一定为第ⅠA族元素

C.该分子中,只含有共价键

D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

二、双项选择题（本大题共4小题,每小题6分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）

11.（2013·佛山模拟）下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是（　　）

A.H2SO4　　B.NH4Cl　　C.CaCl2　　D.Na2O2

12.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是（　　）

A.X与Y形成化合物的化学式为X2Y

B.X与Y形成的化合物是离子化合物

C.X与Y形成的化合物是共价化合物

D.X与Y的化合物的固体不能导电

13.（2013·南昌模拟）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。

常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（　　）

A.S2Cl2为离子化合物

B.S2Cl2只含有极性共价键

C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

14.（2013·岳阳模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

A.J和T组成的化合物是离子化合物

B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体

C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

三、非选择题（本大题共1小题,共16分）

15.（能力挑战题）已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。

W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）

　　　　　>　　　　　。

（2）X单质在空气中加热生成的化合物是　　　　　化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 　。

（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 　。

（5）Y与Z形成化合物的化学式是　　　　　。

实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。

由此判断该化合物具有　　　　　键（填“离子”或“共价”）。

答案解析

1.【解析】选B。

A项,MgO是只含离子键的离子化合物;B项,Ba（OH）2是含有共价键和离子键的离子化合物;C、D项中的物质均是共价化合物。

2.【解析】选C。

A项,短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种元素可能位于相同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如F和Na;B项,X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物,如NaF;C项,X离子与Y离子电子层结构可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+;D项,X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构,如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。

3.【解析】选C。

S2-的结构示意图应为

;Na2O2的电子式为Na+

]2-Na+;CaCl2的形成应为

·+×Ca×

]-Ca2+

]-。

4.【解析】选C。

最外层只有1个电子的元素为氢元素或碱金属元素,氢元素与卤素原子形成共价键,碱金属元素与卤素原子形成离子键,C项正确。

5.【解题指南】解答本题时注意以下2点:

（1）判断化合物与化学键的关系时可从化合物的类型来判断。

（2）注意字眼“物质”不一定是化合物,也有可能为单质。

【解析】选D。

NH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A错;非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl,也可能为单质如H2、O2,B错;NH4NO3为离子化合物,C错;共价化合物,最少含有两种不同的非金属元素,非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的,D对。

6.【解析】选A。

A项说明化学反应的实质,正确;离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐,B错;C项中化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作用,错误;共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构,BF3中的B也不满足8电子结构,D错误。

7.【解析】选C。

由题意知NH5的电子式为

[

H]+[

]-,NH5为离子化合物,熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3和H2,NH5中既有离子键又有共价键。

8.【解析】选D。

水分子内存在H、O原子间的相互作用,分子间的H、O原子也相互作用。

而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用,故①叙述不正确。

离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只有活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,如AlCl3中存在共价键,故②叙述不正确。

在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥作用,故③叙述不正确。

HCl是以共价键相结合,分子中无离子键,故④叙述错误。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,故⑤正确。

【误区警示】

（1）有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。

（2）许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。

它们分子中的化学键只影响其化学性质。

（3）只有离子化合物熔化时才破坏离子键。

（4）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如H++OH-====H2O,2H++C

====H2CO3。

9.【解析】选B。

A项,1molNa2O2中含有3mol离子,即2molNa+和1mol

A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。

10.【解析】选B。

据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。

Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为离子化合物。

11.【解析】选B、D。

H2SO4是共价化合物,不含离子键;NH4Cl中N

与Cl-以离子键相结合,N

中N与H以共价键相结合;CaCl2中只含有离子键;Na2O2中Na+与

之间以离子键相结合,而

中两个氧原子间以共价键结合。

12.【解析】选B、D。

一个X原子失去2个电子转移到2个Y原子上,X为+2价,Y为-1价,X与Y形成化合物的化学式为XY2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以XY2一定为离子化合物,离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在,但不能自由移动,所以不导电。

13.【解析】选A、B。

根据S2Cl2的结构可知,S2Cl2为共价化合物,A错;存在极性共价键和非极性共价键,B错;S2Cl2与水反应,生成使品红褪色的气体,可知为SO2,S—S和S—Cl键都断裂,C对;共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D对。

14.【解析】选A、C。

根据题目信息可知,J、M、R、T分别为C、Al、S、Cl。

A项,J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物,错误;B项,Al能够与NaOH溶液反应生成H2,正确;C项,非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,错误;D项,四种元素中,Cl的非金属性最强,HClO4酸性最强,正确。

15.【解题指南】解答本题时应注意以下3点:

（1）核外电子排布遵循能量最低原则。

当M层有电子时,K、L层一定排满电子。

（2）最外层电子数比内层电子数少3,可以确定Z一定在第3周期。

（3）主族元素最高价等于最外层电子数,最低负价等于最外层电子数-8。

【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1,则X为Na;Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y为Cl,Z为Al;设W的最外层电子数为a,最低负价为a-8,根据a=3|a-8|可得a=6,W的最高价氧化物可表示为WO3,设W的相对原子质量为x,则W的百分含量为x/（x+48）×100%=40%,可得x=32,所以W为S。

（1）Y的气态氢化物为HCl,W的气态氢化物为H2S,稳定性HCl>H2S。

（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2,是离子化合物。

（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-====Al

+2H2O。

（4）S的低价氧化物为SO2,与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。

（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3,因为AlCl3在固态和液态不导电,在水溶液中导电,说明AlCl3中存在共价键。

答案:

（1）HCl　H2S

（2）离子

（3）Al（OH）3+OH-====Al

+2H2O

（4）SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

（5）AlCl3　共价

【误区警示】AlCl3虽然是金属Al与活泼非金属元素Cl形成的化合物,但是AlCl3中存在的却是共价键,不存在离子键。

这也是容易形成离子键的元素为什么是第ⅠA族、第ⅡA族金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族非金属元素,第ⅢA族的元素一般不能形成离子键的原因。

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