湖北省宜昌市届高三化学联考试题.docx
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湖北省宜昌市届高三化学联考试题
湖北省宜昌市（东湖高中、宜都二中）2019届高三化学12月联考试题
（满分：
300分，时间：
150分钟）
注意事项：
1.答卷时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Co59
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）
选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《周易参同契》中对汞的描述：
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”
黄芽为硫黄
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：
“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”
强水为硝酸
C
《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：
“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。
”
利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”
利用了焰色反应
8、乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是（）
A．1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇B．乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C．乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D．乙烯酮与
互为同分异构体
9、1，2－二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
A．
B．
C．
D．
10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向AlCl3溶液中通入过量NH3：
Al3＋＋4OH—＝
＋2H2O
C．过量的铁和稀硝酸反应：
Fe＋
＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使
恰好完全沉淀：
11、在含Fe3＋的
和I－的混合溶液中，反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与Fe3＋浓度有关
B．该反应为吸热反应
C．V（
）＝v（I－）＝v（I2）
D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是（）
A．离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW3为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D．工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
13、常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
B．常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa
＝－7.54
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26、（15分）硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
（已知：
）
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_______，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是（填序号）。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________（1分）。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：
。
27、（14分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：
几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________（填化学式）和CaF2。
若测得滤液中c（F－）为0.01mol·L－1，则滤液中残留c（Ca2＋）为________mol·L－1[已知：
Ksp（CaF2）＝1.46×10－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据
图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。
28、（14分）氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题：
（1）已知：
H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g）ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）／（mol·L－1）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0－40s内，v（NO2）＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c（NO2）（填“＞”“＝”或“＜”）0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式（注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离）：
________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是____________________。
29、（8分）图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。
请根据图回答下列问题：
（1）A图表明，温度超过了35℃时，随着温度的增高，根吸收两种离子的量都___________，其主要原因是__________________，从而导致呼吸作用下降，为主动运输提供能量减少，从而使离子吸收量下降。
（2）B图表明，当氧分压增高时，根吸收离子的量________，同时，细胞中的糖浓度________，此时糖的主要作用是。
（3）植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关，从本质上看，是矿质元素离子的吸收与植物的_________作用密切相关。
即便是温度和氧分压等条件相同时，根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同，这种吸收量上的差异与细胞膜上有关。
30、（12分）图甲是叶绿体模式图，图乙表示光合作用的部分过程，图丙表示在密闭恒温（温度为25℃）小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。
请回答下列问题：
（1）绿色叶片长时间浸泡在乙醇中会变成白色，原因是_____________。
叶绿体中的色素主要吸收_________，绿光因为吸收最少而被反射出去。
光合作用过程中，水的利用发生在图甲的________（填序号）中。
（2）图乙中A的作用是_______________，①表示的过程是_________________。
若光照强度突然减弱，短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有____________（填序号：
①C5②ATP③［H］④C3）。
（3）图丙中光照强度为Z时，a、b植物制造葡萄糖速率之比为_________，对b植物而言，假如白天和黑夜的时间各为12h，平均光照强度在__________klx以上才能使该植物处于生长状态。
若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25℃和30℃，若将温度提高到30℃（其他条件不变），则图中M点的位置理论上的变化是_______________。
31、（9分）下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图，图乙是核糖体合成的过程示意图（其中a、b代表物质，①、②代表过程）。
请据图分析回答：
（1）用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞，一段时间后，在细胞中发现被标记的细胞器有__________（填图中标号），该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_______________。
（2）与物质b相比，物质a特有的组成成分是_______________和_________________。
（3）当核糖体蛋白质过量时，会与物质b结合从而阻遏过程②，使核糖体蛋白质的合成与rRNA的合成相协调，这种调节机制属于__________调节。
（4）与过程②相比，过程①特有的碱基互补配对方式是____________。
除图示条件外，过程①还需要________________等的参与（答三个条件）。
32、（10分）仓鼠的毛色是由位于两对常染色体上的两对等位基因控制。
其中A基因控制白色，B基因控制黑色，A、B同时存在则毛色呈棕色，无A、B则呈花斑色。
一棕色雄仓鼠和一白色雌仓鼠交配，F1出现四种毛色。
回答下列问题：
（1）亲本的基因型为__________。
F1中，白色仓鼠所占比例为______，棕色仓鼠的基因型是。
（2）若让F1中的棕色雌、雄仓鼠自由交配，得到的F2中，体色的表现型有________种，白色雌仓鼠的基因型是__________，白色仓鼠的概率应为__________。
（3）若控制仓鼠毛色的两对基因位于一对同源染色体上，则基因型均为AaBb（A、b位于同一条染色体上）的棕色雌、雄鼠相互交配（不考虑交叉互换），子代的表现型及比例为__________________________。
（二）选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33、[物理——选修3—3]（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。
每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A.布朗运动反映的是液体分子的无规则运动
B.根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体
C.物体放出热量，温度一定降低
D.气体对容器壁的压强是由于大量气体分子对器壁的碰撞作用产生的
E.热量是热传递过程中，物体间内能的转移量；温度是物体分子平均动能大小的量度
（2）（9分）如图所示，竖直放置的气缸内壁光滑，横截面积S=3×10-3m2，活塞的质量为m=1.5kg，厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B到气缸底部的距离为0.5m，A、B之间的距离为0.2m，外界大气压强p0=1.0×105Pa，开始时活塞停在B处，缸内气体的压强为0.9p0，温度为
27℃，现缓慢加热缸内气体，直至287℃，取g=10m/s2．求：
①活塞刚离开B处时气体的温度；
②缸内气体的最后压强．
34、[物理——选修3—4]（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。
每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．做简谐运动的物体，其振动能量与振动的频率有关B．全息照相的拍摄利用了光的干涉原理
C．真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关
D．在同一种介质中，不同频率的机械波的传播速度不同
E．医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点
（2）（9分）如图所示，折射率为
的两面平行的玻璃砖，下表面涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。
一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面，会在标尺上的两个位置出现光点，若两光点之间的距离为a（图中未画出），则光通过玻璃砖的时间是多少?
（设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在玻璃砖下表面的第二次反射）
35、[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钒（23V）被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。
请完成下列问题：
（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____（1分）。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯（CH3CH＝CH2）分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。
列举与
空间构型相同的一种阳离子：
________（填离子符号）。
（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。
（设阿伏加德罗常数为NA）
36、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：
________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：
①CH3CH2OH
CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
37、[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
近年来，纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮，其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品。
请根据所学知识回答问题：
（1）在腐乳的制作过程中，各种微生物参与了豆腐的发酵，其中其主要作用的是。
这些微生物产生的能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；能将脂肪水解为甘油和脂肪酸。
制作腐乳与制作泡菜的菌种在细胞结构上的本质区别是。
（2）果醋的制作主要是利用菌在氧气和糖源供应充足时，将糖分解成醋酸。
在糖源不充足时，也可以利用酒精生成醋酸，请写出该过程的化学反应式：
__________________。
（3）制作泡菜时，所用盐水需煮沸，其目的是_______________________。
腌制过程中若温度过高，食盐用量过低，腌制时间过短，容易造成细菌大量繁殖，含量增加，影响人体健康。
38、[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
科学家利用番茄（2N）和马铃薯（4N）用如图技术得到“番茄﹣马铃薯”植株。
请回答下列问题：
（1）获得a、b所选用的酶为__________________。
（2）图示的技术名称是_____________；由d培育成植株的过程运用的技术手段是_________________，其依据的原理是_________________。
（3）过程②所用的化学诱导剂一般是_________，③过程成功的标志是____________。
（4）过程④是__________，⑤过程增殖的方式为___________，诱导f中植株生根过程的培养基中生长素与细胞分裂素的比值较④过程_____（高/低）；最终获得的“番茄﹣马铃薯”属于_____倍体植株。
2019届高三物理12月月考试题
答案
14C15D16C17D18.AC19.BCD20.AC
21.AB
22.
（1）50.0
（2）相等 （3） 压缩量的平方
23.
（1）OP ON 65.2～65.8cm（中心位置大约在65.5cm）；
（2）不会；
（3）D；
（4）A。
24.解：
（1）根据牛顿第二定律得：
对A：
μmg=Ma1，代入数据得：
a1=0.5m/s2
对B：
F-μmg=ma2，代入数据得：
a2=1m/s2；
即：
撤去F之前A、B的加速度大小a1、a2分别为0.5m/s2、1m/s2；
（2）设F作用时间为t，由位移公式得：
对B：
；
对A：
；
当B运动至A的中点时，有：
；
代入数据得：
t=2s；
F做的功：
W=FxB；
代入数据得：
W=6J；
即：
F对B做的功W是6J。
25.解：
（1）设C滑上传送带后一直加速，则
，
解得：
，所有C在传送带上一定先加速后匀速，
滑上PQ的速度v＝3m／s
又因为恰好停在Q点，则有
解得
（2）A与B碰撞：
接下来AB整体压缩弹簧后弹簧恢复原长时，C脱离弹簧，这个过程有
联立方程可解得：
（3）要使C不脱离圆轨道，有两种情况，一是最多恰能到达圆心等高处，二是至少到达最高处，若恰能到达圆心等高处，则易得
由N～Q段：
，可得
在A、B碰撞及与弹簧作用的过程中
联立方程可解得：
所以这种情况下，A的初速度范围是
若恰能到达最高点，则易得
同理可得A的初速度范围是
，
所以
或
。
选修3-3
（1）：
ADE
.解：
（2）活塞刚离开B处时，气体压强为：
=
汽缸中气体初态为：
气体等容变化，有：
代入数据解得：
=77℃
（2）设活塞刚好移动到A处，气体温度为
气体发生等压变化，有：
解得：
继续升温，气体发生等容变化
最终气温
，压强未知
解得：
答：
（1）活塞刚离开B处时气体的温度77℃；
（2）缸内气体的最后压强
34题，答案略
化学部分参考答案
7、C8、A9、C10、D11、A12、C13、B
26、
（1）排出装置中的空气；将硫化氢鼓入吸收管中
（2）ZnS＋I2＝ZnI2＋S（3）保证硫化氢被完全吸收；低
（4）bc（5）分液漏斗（6）5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋
＋8Cl－
27、
（1）D
（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；3.7－5.2
（3）CuS；1.46×10－6
（4）会使Mn2＋沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率（5）40
28、
（1）4H2（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1100.2kJ·mol－1
（2）①0.005②吸热③1.8④＜
（3）N2O4－2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋（4）2NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
35、
（1）3d34s2
（2）VO2高
（3）①4②sp3、sp2③O>N>C>H④
（或其他合理答案）
（4）
36、
（1）1，3－丙二酸二乙酯；C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH
NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH
（2）肽键、酯基；C19H15O4N2Cl（3）①③④
（4）
（5）
（或其他合理答案）
（6）
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