百强校高考化学二轮综合复习专题3氧化还原反应.docx
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百强校高考化学二轮综合复习专题3氧化还原反应
百强校高考化学二轮综合复习专题3：
氧化还原反应
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
评卷人
得分
一、单选题
1．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明C的还原性比Sb弱
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：
3
2．烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。
将产生的气体通过下图所示的装置（假设试剂均过量）。
下列说法正确的是
A．反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去
D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象
3．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：
Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是
A．Fe2O3发生氧化反应，被还原B．KClO失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：
KClO＜K2FeO4D．参加反应的n（Fe2O3）∶n（KClO）＝1∶3
4．现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
A．要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z–和B-，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：
XO4->Z2>A3+>B2
C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）,能使SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是
A．MFe2O4表现了氧化性
B．若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:
1，则x=10/3
C．在处理该废气过程中，每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个
D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
6．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+＞Fe3+。
下列说法不正确的是
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI＝CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
D．四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素
7．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀硝酸在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移
8．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：
3。
下列说法错误的是
A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂
B．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
C．该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性
D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：
17
9．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：
（FeTiO3中Ti为+4价）
下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
1
D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
10．在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。
下列有关说法错误的是
A．H2C2O4中C的化合价为＋3
B．每生成22．4L（标况）CO2，转移电子2mol
C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：
5
D．溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用
11．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu
12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．反应①若有1molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
13．常温下，某反应体系中存在六种粒子：
ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。
在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．ClO4-是氧化剂
B．SO42-是氧化产物
C．氧化性：
S2O82-＞ClO3-
D．生成1mol还原产物时转移2mol电子
14．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3—被还原为NO）。
下列说法正确的是（）
A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．所得溶液中c（NO3—）＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
15．已知：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．还原性：
I－>Fe2+>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．原溶液中：
n（Fe2+）：
n（I－）：
n（Br－）=2:
1:
3
D．当通入3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.反应①中Sb2S3含有元素的化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故A错误；
B.反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3molFeS，转移的电子为3mol×2=6mol，故B正确；
C.反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应②中还原性C>Sb，故C错误；
D.每生成4molSb时，反应②中C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6；反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:
6mol=1:
1，故D错误。
故选B。
【点睛】
注意氧化还原反应中，氧化性：
氧化剂＞氧化产物；还原性：
还原剂＞还原产物。
2．C
【解析】
【分析】
由硫酸铝铵晶体分解的方程式可知，生成二氧化硫时硫元素从+6价降到+4价，化合价降低被还原，体现氧化性；将产生的混合气体通入装置中，BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶于水生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；同时H2SO4溶液能与氨水反应，所以混合气体中被吸收了 SO3和NH3；KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，最终用排水法收集N2。
【详解】
A.根据以上分析，反应中硫元素只体现氧化性，故A错误；
B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4无BaSO3，故B错误；
C.KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去，故C正确；
D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，SO2和SO3都被高锰酸钾溶液吸收，则装置Ⅰ中不会出现白色沉淀，故D错误。
故答案选C。
3．D
【解析】
【分析】
反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。
【详解】
A．Fe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；
B．KClO中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：
KClO＞K2FeO4，故C错误；
D．1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：
n（KClO）=2：
6=1：
3，故D正确。
故答案选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用。
4．A
【解析】
【分析】
①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低。
结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。
【详解】
A项，由①可得，氧化性：
Z2＞B2，由②可得，氧化性：
B2＞A3+，由③可得，氧化性：
XO4-＞Z2，所以氧化性关系为：
XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A正确；
B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：
XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B错误；
C项，由①可得，B2是B-的氧化产物，由③可知，X2+是XO4-的还原产物，故C错误；
D项，由上面的分析可知氧化性关系为：
XO4-＞Z2＞B2＞A3+，则在溶液中可能发生反应：
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D错误。
综上所述，符合题意的选项为A。
5．C
【解析】
A、MFe2O4在与氢气的反应过程中，铁元素的化合价降低被还原，则MFe2O4在反应中表现氧化性，故A正确。
B、MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:
1，由转移电子相等3×2×（3-x+1）=4×1解得x=10/3，故B正确。
C、处理的废气中，不是只有二氧化氮，所以转移电子数为不一定为4NA个，故C错误。
D、MFe2O4与MFe2Ox的相互转化的反应，都有化合价的变化，都是氧化还原反应，故D正确。
本题正确选项为C。
6．B
【解析】
【详解】
A．金属铈在空气中易氧化变暗，性质活泼，在自然界主要以化合态存在。
故A正确；
B．由信息可知氧化性Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，故B错误；
C．氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故C正确；
D四种铈的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；
答案选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。
8．D
【解析】
【详解】
A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确；
B.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确；
C.反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确；
D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：
5y＝17:
5，选项D错误。
答案选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应的应用，明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。
9．B
【解析】
【分析】
食盐水经过电解2Cl-+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-，产生烧碱、氯气和氢气。
氢气与一氧化碳化合产生甲醇，氯气与钛铁矿和碳反应产生氯化铁，一氧化碳和氯化钛，氯化钛与单质镁在高温下发生置换反应，产生钛单质。
【详解】
A.该流程中所有反应均涉及氧化还原反应，A错误；
B.“氯化”反应，7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，B正确；
C.合成反应中CO+2H2=CH3OH，氧化剂为一氧化碳，还原剂为氢气，物质的量之比为1：
2，C错误；
D.Mg与CO2反应产生碳单质，本反应实质是氯化钛和镁的反应，氦气提供稳定环境，二氧化碳干扰实验产物，引入杂质，D错误；
答案为B。
【点睛】
本题难点在于流程图的理解和对于氯碱工业的掌握，同时配平“氯化”反应的方程式也是难点，要根据化合价的升降情况，结合电荷守恒和原子守恒原理进行书写，易错点是各流程之间的产物和反应物箭头，不要忽略任何一步。
10．B
【解析】
【详解】
A.根据化合价法则，氢为+1价，氧为-2价，所以H2C2O4中C的化合价为＋3，A正确；
B.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反应转移电子为10e-，生成CO2为10mol，若CO2为1mol，转移电子1mol，B错误；
C.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，该反应中，氧化剂（KMnO4）与还原剂（H2C2O4）物质的量之比为2：
5，C正确；
D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用，反应速率加快的程度很大，D正确；
综上所述，本题选B。
11．B
【解析】
【分析】
需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．氯气与氢氧化钠溶液反应就能实现Cl2→Clˉ，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
B．I－→I2中I元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B选；
C．SO2→SO32-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，发生氧化还原反应，加入还原剂才能实现，故D不选；
故答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，选项A是解答的易错点，注意发生自身氧化还原反应的物质。
12．D
【解析】
【详解】
A．反应①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以反应①是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B.反应①中氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C.由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C正确；
D.反应①中若有1molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故D错误。
故选D。
【点睛】
在氧化还原反应中，化合价升高，失去电子的反应物，作还原剂；化合价降低，得到电子的反应物，作氧化剂。
13．C
【解析】
【详解】
根据图表信息可知，反应过程pH值由7减小，则有酸产生，H+在生成物中，水为反应物，题目给出的六种物质，SO42－和S2O82－为一对,无论在哪边根据质量守恒无法判断，ClO4－和ClO3－为一对,考虑水是反应物，根据质量守恒ClO3－应在反应物才能满足氧原子守恒，则ClO3－→ClO4－发生氧化反应，一定有物质发生还原反应，S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，硫元素为+6价。
SO42-中硫元素为+6价，故氧元素化合价降低，S2O82-为氧化剂，根据电子转移守恒：
ClO3－+S2O82-+H2O→ClO4－+SO42-+H+，由电荷守恒，配平后离子方程式为：
ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+，
A.ClO4-是氧化产物，选项A错误；
B.SO42-是还原产物，选项B错误；
C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，则氧化性：
S2O82-＞ClO3-，选项C正确；
D.根据反应ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+可知，生成1mol还原产物SO42-时转移1mol电子，选项D错误。
答案选C。
14．B
【解析】
【详解】
在混合溶液中氢离子总物质的量为n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，n（Fe）=1.5mol，若Fe发生反应的为：
3Fe＋8H++2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，根据已知微粒的物质的量关系可知Fe不足量，H+和NO3-过量，反应应该以Fe为标准计算，反应产生NO的物质的量是n（NO）=2/3n（Fe）=1mol；若1.5molFe完全发生反应：
Fe＋4H++NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O，根据已知微粒的物质的量关系可知H+不足量，所以两个反应均发生。
假如发生反应：
Fe＋4H++NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O的Fe的物质的量是x，则其消耗的H+的物质的量是4x，反应产生的NO的物质的量是x；发生反应：
3Fe＋8H++2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O的Fe的物质的量是y，则反应消耗的H+的物质的量是8y/3，反应产生的NO的物质的量是2y/3。
根据Fe元素守恒可知x+y=1.5mol；4x+8y/3=5mol，解得x=y=0.75mol。
A．根据分析可知，反应后生成标况下NO的体积是V（NO）=（x+2y/3）mol×22.4L/mol=28L，若反应条件不是标况下，NO气体不一定为28L，A错误；
B．根据反应方程式中的物质之间的转化关系可知：
反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，所以所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1，B正确；
C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×2/3=1.25mol，由于缺少溶液的体积，因此无法计算溶液中硝酸根离子浓度，C错误；
D．由于两个反应都发生，所以反应后溶质不止硫酸亚铁一种，D错误。
答案选B。
15．D
【解析】
【分析】
首先根据氧化还原反应中：
氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。
【详解】
反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：
Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：
I-＞Fe2+，所以还原性I－>Fe2+>Br－，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
C．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：
n（I－）：
n（Br－）=2:
1:
3，故C正确；
D．当通入3molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，4mol的Fe2+消耗氯气2mol，即溶液中发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl-，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。
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