②根据图像，温度升高，C的百分含量减小，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔH<0。
③曲线是平衡曲线，2、4是平衡点，1与平衡状态相比，B的转化率偏高，要达到平衡状态，反应逆向进行，v（逆）>v（正），3与之相反。
（3）①t2时刻，v（正）与v（逆）同等倍数的增大，平衡不移动，因而改变的条件应该是使用了催化剂；t3时刻，v（正）与v（逆）同时减小，且v（逆）>v（正），平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是减小压强；t5时刻，v（正）与v（逆）同时增大，且v（逆）>v（正），平衡逆向移动，结合反应可知改变的条件是升高温度。
②根据平衡移动的方向可知，Z的百分含量最低的时间段应该是t6。
（4）①T0点应该刚达到平衡，此时v（正）=v（逆）。
②从T0往后，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。
（5）第5min时，将容器的体积缩小一半后，c（C）立即变为原来的2倍，即变为0.2mol•L-1，然后因为压强增大，平衡正向移动，c（C）继续增大。
由图可知，5min达平衡时，A转化了0.2mol，A总共转化0.4mol×75%=0.3mol，故5~8minA转化了0.1mol，
2A（g） + B（g） 2C（g）
起始/mol•L-1：
0.2 0.5 0.2
转化/mol•L-1：
0.1 0.05 0.1
平衡/mol•L-1：
0.1 0.45 0.3
第8min达到新的平衡时，c（C）=0.3mol•L-1。
答案：
（1）①< ②< ③> ④>
（2）①< ②< ③3 （3）①使用催化剂 减小压强 升高温度 ②t6 （4）①= ②放（5）
例2.向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如左图所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。
右图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）= 。
（2）t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
（3）t4~t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
。
（4）请在下图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（v）随时间（t）变化关系的图像。
（其相应的变化特点：
t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡）
解析：
（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
=0.02mol•L-1•min-1。
（2）t2~t3和t3~t4这两段平衡不移动，则只能是压强和催化剂影响，t2~t3的平衡比原平衡的速率要快，而t3~t4的速率又变慢，因为改变不同条件，则t2~t3应是加催化剂，t3~t4段为减压或取出部分平衡混合气体；A的变化量为0.2mol•L-1，C的变化量为0.3mol•L-1，则B的变化量为0.1mol•L-1，起始2molA所对应的浓度为1mol•L-1，则体积为2L，故B的起始物质的量n（B）=（0.1mol•L-1+0.4mol•L-1）×2L=1.0mol。
（3）0.01molA完全反应吸收akJ热量，则2molA完全反应吸收200akJ热量，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g） ΔH=+200akJ•mol-1。
（4）t1达到平衡，则H2的逆反应速率不变；t2降温，则H2的逆反应速率降低，平衡正向移动，逆反应速率又慢慢增大；t3又达到平衡，H2的逆反应速率不变；t4增大压强，H2的逆反应速率增大，平衡正向移动，逆反应速率又慢慢增大；t5再次达到平衡，H2的逆反应速率不变。
据此画出图像。
答案：
（1）0.02mol•L-1•min-1
（2）减小压强（或取出部分平衡混合气体） 1.0mol （3）2A（g）+B（g）3C（g） ΔH=+200akJ•mol-1（4）
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