浙江省诸暨市牌头中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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浙江省诸暨市牌头中学学年高一上学期期中考试化学试题
2017-2018高一化学期中化学试卷
一、选择题（每题3分，共54分）
1．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（ ）
A．都是共价化合物B．都是离子化合物
C．互为同分异构体D．互为同素异形体
2．下列电子式中错误的是（ ）
A．Na+B．C．D．
3．日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131和铯137，下列说法正确的是（ ）
A．127I与131I互为同素异形体
B．137Cs的核电荷数为137
C．铀235的中子数是143
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）
A．B．C．D．
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
6．下列排列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：
H2O＞HF＞H2SB．原子半径：
Na＞Mg＞O
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：
F＞Cl＞Br
7．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol
8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m﹣nR或RH2m﹣n
10．下列反应可以设计成原电池的是（ ）
①CaO+H2O═Ca（OH）2
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部
11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化
12．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子核内质子数为8+b
B．b≥4时形成的单质均为绝缘体
C．随着b数字的增大（b＜8），元素的原子半径逐渐减小
D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强
13．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1
C．v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣1
14．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe﹣3e﹣═Fe3+
16．某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
A．B．C．D．
17．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：
2H++2e﹣→H2↑
B．此过程中还涉及反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中铜不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
18．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题
19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：
、 、
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ．
20．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
X
Y
Z
（1）各元素的符号是：
Z ，T
（2）Y原子的结构示意图为 ，U2X的电子式
（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ．
21．反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 ．
A．单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3
B．单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3
C．单位时间内生成2molN2，同时形成6molN﹣H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变．
22．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 ．在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 ．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 ．
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
23．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集amLO2所需的时间．
序号
反应温度/℃
c（H2O2）/mol•L﹣1
V（H2O2）/mL
m（MnO2）/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 （填序号）作对比．
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L﹣1KI溶液 ②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
③0.1mol•L﹣1FeCl2溶液 ④0.1mol•L﹣1盐酸
⑤0.1mol•L﹣1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2），c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
①反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol．
②c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为 ．
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共54分）
1．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（ ）
A．都是共价化合物B．都是离子化合物
C．互为同分异构体D．互为同素异形体
【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．共价化合物中只含共价键；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；
D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．
【解答】解：
A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；
故选C．
2．下列电子式中错误的是（ ）
A．Na+B．C．D．
【考点】电子式．
【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法．
【解答】解：
A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；
B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故B正确；
C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式中N最外层3个电子，故C错误；
D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确；
故选：
C．
3．日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131和铯137，下列说法正确的是（ ）
A．127I与131I互为同素异形体
B．137Cs的核电荷数为137
C．铀235的中子数是143
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
【考点】核素．
【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B．元素符号的左下角为核电荷数；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈．
【解答】解：
A．同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，
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