中和反应的考点.docx

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中和反应的考点

有关中和反应的知识复习及应用

吴忠三中牛克成

一、中和反应的考点罗列：

考点一：

考查酸和碱中和反应的实质

1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

中和反应的实质是：

在水溶液中酸离解出

，碱离解出

，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。

2.这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。

例1.在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（）

A.碳酸钙粉末B.生石灰

C.澄清的石灰水D.镁粉

解析：

可先根据盐酸的性质分析哪些物质与盐酸反应，再分析题意，即不加指示剂指示反应的情况下，最后仍得到氯化钙溶液。

要满足这两点的要求，所选物质与盐酸反应时必须有明显现象，并且反应后不引入新的杂质，即反应生成氯化钙以外的新物质应为沉淀、气体形式或水。

同时所加物质在过量时剩余物不可溶于氯化钙溶液中。

选项A中碳酸钙粉末可以和盐酸反应：

，通过观察CO2气体的产生可以判断盐酸是否除尽，由于碳酸钙难溶于水，即便过量也不影响，并且生成物中没有引入新杂质；而选项B、C中的生石灰、澄清的石灰水虽然可与盐酸反应，但没有明显的现象，在未加指示剂的情况下不能判断盐酸是否完全反应；选项D中Mg粉与盐酸反应但反应后引入新的杂质MgCl2。

答案：

A

考点二：

考查中和反应在实际中的应用

中和反应在农业上可用于改良土壤的酸碱性，如常用熟石灰改良土壤的酸性；工业上利用中和反应处理工厂排出的酸性或碱性的废水；生活上中和反应用于医药，治疗胃酸过量或过少等。

例2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过量

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

解析：

很显然要与中和反应原理有关，必须是酸与碱的作用生成盐和水的反应，而C选项是Ca（OH）2（碱）与CuSO4（盐）的反应，与中和反应无关。

答案：

C

考点三：

考查溶液酸碱度的表示方法：

pH

1.溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度。

用酸碱指示剂难以测出。

通常用pH来表示溶液的酸碱度。

pH的范围在0~14之间，酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越弱；碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH＝7。

2.测pH最简便的方法是使用pH试纸。

3.溶液的酸碱度有着很重要的实际意义。

例3.下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：

向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）

A.由蓝到绿B.由绿到蓝

C.由橙到绿D.由红到紫

解析：

根据所给指示剂的显色范围判断酸性、碱性溶液的显色情况，再根据酸和碱发生中和反应时pH的变化规律判断出具体的颜色。

所给指示剂与我们在学习中所见的酚酞、石蕊不同，每一色段对应的pH范围较窄，但这不影响我们作出正确的判断。

题中所给溶液是滴有指示剂的NaOH溶液，即pH>7，指示剂的颜色应在蓝、紫色段内，在滴加盐酸的过程中，碱性不断降低，即pH不断减小，至所滴盐酸与氢氧化钠完全反应，溶液显中性，继续滴加盐酸pH<7，指示剂指示的颜色则在红、橙色段内。

所以整体的变化是指示剂的颜色由蓝、紫色段过渡到绿再到红、橙色段。

答案：

A

二、近几年宁夏中考相关考点的原题：

1.（5分）如右图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯。

其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液。

请回答：

（1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是

（2）该现象说明浓盐酸具有的性质是

写出有关反应的化学方程式：

2.（12分）某大型火电站使用的燃料主要是煤。

附近某学校化学兴趣小组为研究废气对周边环境的影响，进行了多方面的实验和记录，并提出了一些改进建议。

（1）收集本地区某次雨水进行测试，其PH约为5，测得火电站周边土壤的PH约为6。

甘草为该地区的主要经济作物之一，参照下表：

作物

小麦

油菜

西瓜

甘草

适宜生长的PH

5.5~6.5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.2~8.5

从土壤酸碱性考虑，你认为该地区还适宜种植甘草吗？

说明理由。

（2）该校兴趣小组采用熟石灰来降低校园花池土壤的酸性，但效果不明显。

小明同学提出可能是熟石灰已变质，于是大家一起设计实验方案并取样品进行实验证明：

熟石灰确实已部分变质。

请你和他们一起完成实验报告。

【实验目的】证明熟石灰样品部分变质。

【实验仪器】玻璃棒、胶头滴管、

【实验药品】水、酚酞溶液、

实验步骤

实验现象

结论

样品中有氢氧化钙存在

样品中有残酸钙存在

有关反应方程式为：

（3）如果你是该小组成员，请你为火电站提出一条减少废气对周边环境污染的建设性意见：

3.（9分）将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的馒头或面包里有许多小孔，吃起来松软可口。

小明同学对小苏打样品进行研究：

①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用PH试纸测其溶液的酸碱度，PH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠。

请你根据小明同学的研究回答下列问题：

（1）小苏打表现出的物理性质是；小苏打溶液的PH=11，说明其溶液呈性，第⑤项研究中发生的化学反应类型属于反应。

（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有。

生成这种生成物质的主要原因是；写出小苏打与盐酸反应的化学方程式

。

（3）写出你所知道的小苏打的一种其他用途：

。

三、为解决此考点在中考中的应用，加强平时的复习练习，特设计以下复习课供大家参考：

中和反应及其应用

复习探究目标：

1.知识与能力:

掌握中和反应及其实质。

2.过程与方法:

通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。

⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。

⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。

3.情感与态度:

⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。

⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。

让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

复习探究重点：

1.中和反应及其实质

2.科学探究的思维方法

复习探究难点：

中和反应的实质

实验仪器及药品：

5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸

试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒

复习教学手段：

多媒体课件

复习探究过程：

【组织教学】

【导入】：

前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？

为什么酸和碱具有共同的性质？

【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题

1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。

酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。

原因：

酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-

2.溶液的酸碱度常用来表示。

pH＜7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH＞7时，溶液显性。

【学生回答】

【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。

但通过学习知道盐酸和氢氧化钠溶液反应没有现象，根据科学探究的思路怎样验证呢？

请同学们发挥自己的能力尽可能多的设计方案。

【教师点拨】同学们的设计的方案是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。

【投影】科学探究的一般思路：

提出问题.猜想与假设.操作与观察.分析与交流.结论与解释

【交流共享】方案一；方案二；方案三……

【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？

请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。

【实验探索】……

教师巡视指导

【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？

【复习思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？

请同学根据所学分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。

教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示

【启发】根据曲线你能获得哪些信息？

【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，

pH＜7，溶液显酸性，

HCl剩余;

②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，

溶液显中性;

③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显碱性，

NaOH剩余。

【拓展探究】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？

H+和OH-哪儿去了？

【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）

引导学生分析，得出反应实质：

盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。

化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

【拓展牵引】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？

【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究

【结论】二者也能发生反应

化学方程式：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

【归纳复习】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。

中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？

【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程

【结论】中和反应的实质：

H+和OH-结合生成H2O

【知识拓展复习】中和反应的实际应用

【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？

……

【挑战自我、复习巩固题】

1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）

A.红色、无色B.无色、红色

C.红色、蓝色D.蓝色、无色

2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）

①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液

A.①或③B.只有②

C.只有①D.②和④

3.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）

4.下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

C.Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【课下练习】

一、选择题

　　1．能与稀盐酸发生中和反应的是（  ）。

　　A．生石灰    B．碳酸钙    C．氢氧化钠溶液    D．锌粒

　　2．将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（  ）。

　　A．一定等于7    B．一定大于7    C．一定小于7    D．一定等于0

　　3．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（  ）。

　A．通入二氧化碳    B．加入生石灰    C．加入盐酸    D．加入石灰石

　　4．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（  ）。

　　A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色

　　B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色

　　C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色

　　D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色

　　5．欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（  ）。

　　A．水    B．氢氧化钠    C．稀硫酸    D．pH＝0的溶液

　　6．人的胃液正常pH为1.5～0.9，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（  ）。

　　A．纯碳酸钙粉末

　　B．氢氧化铝粉末

　　C．氧化钙粉末

　　D．碳酸氢钠粉末

　　7．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（  ）。

　　A．变大    B．变小    C．不变    D．可能变大、变小或不变

　　8．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。

已知某地区土壤显微酸性。

参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（  ）。

　　作物

小麦

油菜

西瓜

甘草

适宜生长的PH

5.5~6.5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.2~8.5

A．西瓜    B．甘草    C．小麦    D．油菜

9．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如下图）。

往烧杯中加少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）。

则加入的固体物质可能是（  ）。

A．

    B．

    C．

    D．

　　二、填空题

　　1．将“先”与“后”填入下列空格内：

（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里________加水________加浓硫酸；

（2）用排水法收集氧气时，________熄灭酒精灯，________将导管移出水面；

　　（3）用盐酸中和氢氧化钠溶液，________滴加几滴酚酞试液，________滴加盐酸。

　　2．据报道，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：

首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为________________。

防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。

　　3．某校“酸雨”（pH＜5.6＝测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：

（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7（填＞＝＜＝，原因是_____________________________。

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）________。

　　（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生

），使用的燃料主要是煤。

试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_____________________________。

其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气___________________________。

　　三、简答题

　　1．你能否用具体实验解释下图的函数图象：

（1）x可以表示向水中加入___________________的过程；

（2）y可以表示向水中加入___________________的过程；

　　（3）z可以表示向___________________中加入水的过程。

　　2．稀盐酸可以使石蕊试液变红。

我们已经知道，在稀盐酸中存在有

和

等粒子。

请你设计几个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得到的结论）。

　　答案：

　　一、1．C   2．C   3．B、D   4．B   5．B

　　6．C（生石灰接触到水或酸液时会发生反应放出大量的热，生成的氢氧化钙碱性很强，具有很强的腐蚀性，会将口腔、食管及胃壁灼伤）

　  7．D

　　8．B

　　9．木块“下沉”前后所受的重力不变，木块浸没在“水”中体积改变的原因是由于液体的密度在改变。

由于Cu不与稀硫酸反应，液体密度不变；Fe与稀硫酸反应生成

溶液，液体密度增大，木块浸没在液体中体积变小；

与

反应生成

沉淀和水，液体密度明显减小，木块浸没在水中的体积增大；而Zn与稀硫酸反应的情况与Fe类似。

故选C。

　　二、1．

（1）先后  

（2）后先  （3）先后

　　2．中和；不能用熟石灰来代替，若用熟石灰则会生成硫酸钙，而硫酸钙微溶于水，覆盖在浓硫酸表面，阻止反应进一步进行

　　3．

（1）＜雨水中溶有

（2）是（3）

溶于雨水形成

，又进一步被氧化成

，用氨水吸收后，回收利用。

　　三、1．

（1）碱或碱性溶液

（2）溶液呈中性的物质或呈中性的盐（3）酸或酸性溶液

　　2．方法一：

向一只盛有蒸馏水的试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，试液呈紫色，将此试液分装在两只试管中，向其中分别加入少量稀盐酸及稀硫酸，两只试管中的溶液均变红。

说明可能是

使石蕊变红。

　　方法二：

用两只试管分别取少量蒸馏水和

溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变红，说明

分子和

均不能使石蕊变红。

说明，可能盐酸中的

使石蕊变红。

　　方法三：

用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

逐滴加入稀

溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。

在反应后的溶液中，

分子和

离子仍然存在，而

离子全部生成了

分子。

说明

分子和

离子都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的

使石蕊变红。