北京市西城区中考化学第一次模拟练习.docx
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北京市西城区中考化学第一次模拟练习
北京市西城区2022年5月抽样测试——初三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Fe-56Zn-65
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
Ag+
OH–
溶
微
不
不
不
不
——
Cl–
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
SO42–
不
微
溶
溶
溶
溶
微
CO32–
不
不
微
不
不
不
不
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（共30分，每小题1分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列不属于化学变化的是
2．下列气体在空气中体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3．体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手。
“镁粉”的主要成分是MgCO3，MgCO3属于
A．氧化物B．单质C．混合物D．化合物
4．我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，其主要原因是
A．价格便宜B．不易生锈C．保温好D．能补充铁元素
5．加油站、面粉加工厂都应张贴的消防安全图标是
6．2022年初我国南方遭遇的雨雪冰冻灾害与“温室效应”造成的全球气候变暖有关。
下列属于“温室气体”的是
A．CO2B．O2C．N2D．稀有气体
7．下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精
8．下列物质不属于有机合成材料的是
A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维
9．二氧化碳占空气总体积的%，正常情况下空气中二氧化碳含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的二氧化碳循环过程，图中A处不包括
A．人和动物的呼吸B．植物的呼吸
C．含碳燃料的燃烧D．氢气的燃烧
10．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A．镁离子的符号为Mg2+B．O2中氧元素的化合价为-2价
C．2H表示2个氢分子D．一氧化碳的化学式是Co
11．下列各图中能说明分子间的间隔变小的是
AB．CD
12．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+5B．+3C．+1D．-1
13．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和草类，形成一道“防火墙”，其理由是
A．使温度降到着火点以下B．使可燃物与火源隔离
C．使可燃物与空气隔绝D．使树木草类变为不可燃物质
14．手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法正确的是
A．LiMnO2为新型的氧化物B．该反应属于化合反应
C．LiMnO2为锂、锰、氧的合金D．该反应中锰元素的化合价没有变化
15．收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是
A．铝不易被氧化B．铝的金属活动性比较弱
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化膜具有保护作用
16．下列有关实验现象的描述正确的是
A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体D．白磷在空气中燃烧生成白色气体
17．科学家用第72号元素铪（音：
hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700
万年形成。
铪、钨属于不同种元素是由于它们具有不同的
A．中子数B．质子数C．最外层电子数D．相对原子质量
18．正确的操作是实验安全和成功的基本保证。
下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．加热液体C．稀释浓硫酸D．收集氧气
19．运用化学知识可以解决许多实际问题。
下表中完全正确的一组是
A．
物质的性质与用途
B．
区分常见物质
N2性质稳定——作保护气
熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
CO具有还原性——冶炼金属
O2和CO2——用带火星的木条
涤纶和羊毛纤维——燃烧并闻气味
食盐和白糖——观察颜色
C．
元素与人体健康
D．
日常生活经验
缺铁——易引起坏血病
缺钙——易引起佝偻病
缺碘——易引起甲状腺肿大
食品干燥剂——用浓硫酸
使篝火更旺——把木柴架空
洗净油腻餐具——加洗涤剂乳化
20．图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是
A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代
C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
21．如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面发生明显变化，加入的固体物质不是
A．硝酸铵B．烧碱C．蔗糖D．生石灰
22．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。
下面四位同学对该反应发表的见解正确的是
A．B．C．D．
23．下列物质间的相互转化，不能一步实现的是
A．CO2CaCO3B．O2CO
C．CO2H2CO3D．O2H2O
24．过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．二氧化锰B．澄清石灰水C．盐酸D．氯化钠
25．小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：
①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液。
你认为正确的是
A．①或③B．②或③C．③或④D．①或②
26．某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式
可能是
A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4
27．向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列说法正确的是
A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Zn和Mg
C．滤液中可能含有Zn2+、Mg2+
D．滤液中一定有Zn2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+
28．根据右图判断，下列说法错误的是
A．20℃时，20gB可全部溶解于100g水中
B．B的溶解度随温度升高而增大
C．t℃时，A和B的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t℃时A的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数增大
29．下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是
A．服用某种胃药［主要成分为Al（OH）3］治疗胃酸过多
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
A．B．C．D．
30．将铜和活泼金属R的合金5g，放入25g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测
定R的氯化物中氯元素的质量分数为%，则样品中金属R的质量分数约为
A．96% B．89%C．45% D．29%
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（31～35小题，共26分）
31．（6分）人体所需的营养物质多数是从食物中摄取的，日常生活中要注意合理膳食。
⑴下图是食物中所含的六种营养素及其功能，请在图中横线上填出营养素的名称。
⑵市场上销售的一种保健品中含有碘酸钙［化学式为Ca（IO3）2］，其中含有人体必需的微量元素是______________。
⑶小王同学通过学习自制了一张“维生素C”知识小卡片，请帮他完成表格。
“维生素C”知识小卡片
维生素C的分子结构
化学式
C6H8O6
相对分子质量
维生素C的性质
能溶于水，在加热时或碱性环境中易被氧化而遭到破坏。
维生素C的存在
绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）。
为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时，应__________________。
维生素C对人体的影响
缺乏维生素C易患____________病。
32．（5分）化学为实现2022年北京“绿色奥运”发挥了重要作用。
⑴2008年3月24日，奥运圣火在希腊雅典点燃，火炬采用的燃料是丙烷（C3H8）。
丙烷燃烧的化学方程式是。
这种燃料符合“绿色奥运”的理念，其原因是_________________________。
⑵为迎接2022年奥运会，北京街头放置了如右图所示的分类垃圾箱，下列应放入“可回收物”垃圾箱的是（填序号）。
①矿泉水瓶②易拉罐③果皮④废报纸
⑶北京能源结构发生很大变化，已从以煤为主转向其他清洁能源，如天然气、地热能和_________________等，现在清洁能源使用率已达80%。
⑷兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。
麻黄碱（C10H15NO）就是一种禁止运动员服用的药物，这种药物中碳元素的质量分数为（结果保留一位小数）。
33．（5分）水是生命之源，自然界的水经过不同处理后，用途更加广泛。
⑴右图是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是_________池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是__________________池。
经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是_______。
⑵目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。
常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒。
①氯气与水反应的化学方程式为____________________________________________。
②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是__________（填序号）。
A．稀盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸钾溶液
34．（5分）了解生活中常见物质的酸碱性，可以帮助我们解决生活和学习中的许多问题。
⑴为了探究紫色喇叭花的汁液是否具有类似石蕊试液的性质，小爽分别取上图中
的___________和___________分别配制成溶液，把花瓣的浸出液分别滴入其中，进行观察。
⑵小爽注意到厕所清洁剂使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”。
为了探究其原因，她将厕所清洁剂分别滴在两种物质上：
①铁钉②大理石，均观察到有气泡产生，推测产生的气体分别是①____________、②___________。
⑶小爽现在知道了被蚊虫叮咬后，可涂上稀氨水减轻痛痒。
请你从微观粒子的角度解释原因_____________________________________________________________________。
35．（5分）A、B、C、D、X为初中常见的物质，其转化关系如右图所示：
⑴若A、D为单质，其余均为化合物，则反应②的基本反应类型为__________，反应的化学方程式为______________________。
⑵若A、B、C均为氧化物，则气体X为_________，反应②的化学方程式为___________________________________________。
⑶若A、B、C、D各含有三种元素，它们与X共同含有一种地壳中含量最多的元素，则反应②的化学方程式为_____________________________________。
三、实验题（36～38小题，共18分）
36．（6分）根据下图回答问题。
⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填序号）。
检验二氧化碳的反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为__________（填序号），主要实验步骤有：
①加热②向试管中装药品③检查装置气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出⑦连接仪器。
正确的实验操作顺序是________________（填序号）。
其中检查装置气密性的方法是
。
37．（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
⑴甲实验员的方案是：
准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。
①该反应的化学方程式为。
②过滤后所得滤液中的溶质是（用化学式表示）。
⑵乙实验员的方案如下图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是___________，C装置的作用是_________________，D装置的作用是。
乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。
请分析其原因是___________________________________________。
38．（6分）小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。
她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
商品
成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
用法
面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。
面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。
面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。
⑴纯碱的化学式是___________，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是___________。
⑵小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是
__________________________________________________________________________。
⑶根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水。
固体溶解，无其他明显现象
__________________________
②
有无色气泡产生
白色粉末一定是纯碱
实验反思：
老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
四、计算题（39～40小题，共6分，要求计算过程要规范，最后结果保留一位小数）
39．（3分）我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si）为原料制成的。
用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是：
X+2H2Si+4HCl
⑴推断X的化学式为______________。
⑵计算要获得56g硅单质（Si），至少需要氢气多少克？
40．（3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：
酸和碱反应时有放热现象。
他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
组号
稀盐酸溶质质量分数/%
氢氧化钠溶液溶质质量分数/%
△t/℃
第1组
第2组
x
第3组
14
⑴表中x=________________。
⑵计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。
⑶为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。
请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。
你选的试剂及其用量是___________________________________________。
北京市西城区2022年5月抽样测试
初三化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（1～30小题，每小题1分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
A
B
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
D
C
B
C
A
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
B
D
D
B
D
D
B
B
说明：
以下各题若有其他正确答案，均可得分。
二、填空题（31～35小题，每空1分，共26分）
31．（6分）
（1）蛋白质无机盐
（2）碘（或I）
（3）176生食（或加醋等）坏血
32．（5分）
（1）生成物为CO2和H2O，不污染空气
（2）①②④（3）太阳能（4）%
33．（5分）
（1）过滤活性炭吸附蒸馏
（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO②D
34．（5分）
（1）草木灰水柠檬汁
（2）①H2②CO2
（3）蚁酸中的H+和稀氨水中的OH-发生中和反应
35．（5分）
（1）置换反应Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（2）O2
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
三、实验题（36～38小题，每空1分，共18分）
36．（6分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B和CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）①A⑦③②①④⑥⑤将带导管的胶塞塞紧试管，导管一端浸没在水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
37．（6分）
（1）①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓②NaOH、NaCl、CaCl2
（2）干燥CO2气体吸收生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2生成的CO2没有被C装置完全吸收。
38．（6分）
（1）Na2CO3CO2
（2）NaHCO3受热易分解，产生CO2
（3）
实验操作
实验现象
实验结论
该白色粉末不是发酵粉
取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸。
（注：
以下实验报告共1分）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色粉末于试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热固体。
若产生无色气泡，使澄清石灰水变浑浊。
若无明显现象。
该白色粉末是小苏打（NaHCO3）
该白色粉末是纯碱（Na2CO3）
四、计算题（39～40小题，共6分，要求计算过程要规范，最后结果保留一位小数）
39．（3分）
（1）SiCl4-------------------------------------------------------------1分
（2）解：
设至少需要氢气的质量为x。
SiCl4+2H2Si+4HCl
428
x56g
4∶x＝28∶56g-----------------------------------------------------------1分
x=8g----------------------------------------------------------1分
答：
至少需要氢气的质量是8g。
40．（3分）
（1）7------------------------------------------------------------1分
（2）解：
设生成NaCl的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
10g×%x
∶0.365g＝∶x
x＝0.585g
―――――――
---------------------------------------------------------1分
答：
该盐酸溶质质量分数为%。
（3）%的NaOH溶液10g-------------------------------------------------------------1分
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