全国八省联考福建省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题解析版.docx

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全国八省联考福建省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题解析版

福建省2021年新高考适应性化学试卷

1.福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。

治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是（）

A.CO2B.NO2C.SO2D.PM10

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于能无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最多，A正确；

B．二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，B错误；

C．二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，C错误；

D．PM10含量最大的话，厂区不能绿意盎然，D错误；

故选A。

2.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误（）

A.分子式为C15H10O6B.能够发生加成反应

C.苯环中含有单双键交替结构D.可溶于NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H10O6，A正确；

B．含有苯环和羰基，可以发生加成反应，B正确；

C．苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，C错误；

D．含有多个酚羟基，可以和NaOH溶液反应生成溶于水的物质，D正确；

综上所述答案为C。

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

B.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D.0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；

B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；

C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；

D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；

综上所述答案为B。

4.以下实验方案正确的是（）

A

B

C

D

分离CH3COOH和H2O

提纯混有少量C2H4的CH4

验证SO的存在

排气法收集H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．醋酸和水互溶，无法分液分离，A错误；

B．C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；

C．若原溶液中含有SO而不含SO，滴加硝酸后SO被氧化为SO，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，与只含SO时现象相同，C错误；

D．氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确；

综上所述答案为D。

5.有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO=IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下：

第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10

第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103

下列说法错误的是（）

A.反应第二步为HOCl+I-→HOI+Cl-

B.由K可判断反应第三步比第一步快

C.升高温度可以加快ClO-的水解

D.HOCl和HOI都是弱酸

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为HOCl+I-→HOI+Cl-，A正确；

B．平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误；

C．升高温度可以加快反应速率，C正确；

D．ClO-在水溶液中发生水解，说明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应，说明HOI也是弱酸，D正确；

综上所述答案为B。

6.某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。

五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。

下列说法正确的是（）

A.离子半径：

Z>Y>XB.最高正价：

R

C.X含氧酸均为强酸D.R与W能组成多种化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；

综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。

【详解】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；

B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H

C．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C错误；

D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确；

综上所述答案为D。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：

Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH

C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：

CO+2H+=H2O+CO2↑

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：

Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+，A正确；

B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，B错误；

C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO+H+=H2O+HCO，C错误；

D．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D错误；

综上所述答案为A。

8.一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.使用碱性电解质水溶液

B.放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2

C.使用的隔膜是阳离子交换膜

D.充电时，电子从Mg电极流出

【答案】C

【解析】

【分析】

Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。

【详解】A．碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg（OH）2沉淀，降低电池效率，A错误；

B．放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2，B错误；

C．据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C正确；

D．放电时Mg电极发生氧化反应，充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D错误；

综上所述答案为C。

9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O+H2O2CrO+2H+。

分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是（）

A.曲线①是50.0℃的pH-t曲线

B.曲线②对应平衡常数的数量级是10-14

C.t1后，c（Cr2O）+c（CrO）=c（K+）

D.26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2（CrO）/c（Cr2O）增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．升高温度使平衡正向移动，氢离子浓度变大，pH减小，所以曲线②是50.0℃的pH-t曲线，A错误；

B．反应Cr2O+H2O2CrO+2H+的平衡常数表达式为K=，据图可知曲线②上0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液的pH=3.75，所以c（CrO）=c（H+）=10-3.75mol/L，则K=≈10-14，B正确；

C．根据物料守恒n（Cr）=n（K），所以2c（Cr2O）+c（CrO）=c（K+），C错误；

D．，加入一定量K2Cr2O7固体后pH减小，即c（H+）增大，而K不变，所以该比值减小，D错误；

10.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。

钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。

下列说法错误的是（）

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性增强

C.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

D.钠和液氨可发生以下反应：

2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；

B．液氨中没有能导电离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；

C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误，符合题意；

D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：

2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正确，不符合题意；

故选C。

二、非选择题：

本题共5小题，共60分

11.废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。

采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体（NiCO3·CoCO3·MnCO3）。

+回答下列问题：

（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。

（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式）

（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______。

萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？

（列出算式并给出结论）已知：

（Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15）

（5）从滤液④中可提取_______（任写一种）用作_______。

【答案】

（1）.Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O

（2）.85℃时过氧化氢容易分解，所以其用量比理论用量多（3）.NaOH（4）.分液（5）.Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3（6）.<5.9×10-15，不会造成Co的损失（7）.锂（8）.