溶解度第二课时教案.docx
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溶解度第二课时教案
第九单元
课题2溶解度（第2课时）
教 案
包二十五中
祁琰
2014年10月19日
溶解度（第二课时）
★教材分析
1.课程标准要求
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。
课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.教材地位
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。
同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
★学情分析
1.教学对象与认知特点
初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。
2.学生知识储备
学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
★教学法设计
1.教学方法
情景教学法：
设置情景“怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？
”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？
”。
学生进行实验设计，再连续提出追问，从而引出溶解度的定义以及四要素。
设置另外一个情景“打开冰镇可乐后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。
活动探究法：
设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。
再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。
2.学习方法
引导式：
学生通过思考问题环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的学习，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
讨论法：
学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
★课时建议：
1课时
★三维教学目标
1．知识与技能
（1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。
（2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。
（3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。
2．过程与方法
（1）学生通过思考问题和分析培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
（2）学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
（3）学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
3．情感态度与价值观
（1）调动学生发现问题和解决问题的积极性，培养主动探索的学习精神，建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
（2）通过对身边常见现象的解释，让学生感觉到化学无处不在，学习化学对生活用处很大。
★教学重点及难点
重点：
溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义、信息。
难点：
溶解度曲线的应用。
★教学过程
环节内容
教师活动
学生活动
设计意图
情景导入
【导入】以前学过的一些物质的溶解性
回忆
通过联系生活，提出问题，产生疑问，寻求解决。
【提问】食盐和蔗糖的溶解性如何？
【回答】易容
【追问】都为易容，谁溶解能力更强？
产生疑问，提出猜想
设计实验方案
【点拨】我们不知道到底谁的溶解能力更强，有些同学猜想食盐，有人认为蔗糖，怎么办？
【回答】实验
【思考】如何设计小实验能比较它俩的溶解能力？
你觉得应该控制住哪些变量？
【思考】思考并设计实验方案
通过设计实验方案，让学生明白如何定量的比较物质溶解能力的大小
概念定义确定
【提问】老师设计的这三种实验可以吗？
【分析】找出问题所在
【引入概念】通过大家设计的方案，我们能够总结出定量比较物质溶解能力大小的四个要素
【齐答】一定温度
100g溶剂
饱和状态
单位（g）
自然而然的引出溶解度的概念
充分理解溶解度的概念，
理解溶质、溶剂、溶液之间的质量关系
【导出概念】定量比较物质溶解性大小，这需要一个新的物理量。
溶解度
【追问】什么是溶解度
【回答】回答出溶解度的定义
【练习】从溶解度可以获得的信息
氯化钠在20℃时的溶解度S=36克
在 ___℃时，氯化钠在_____克水里达到____时溶解了____克。
该溶液的质量为_________。
溶液中NaCl的质量为________，水为___。
学生回答
溶解度与溶解性的关系
【小结】溶解度的含义
练习
阅读、理解
作答
用列表和图示的方法展示溶解度与溶解性的关系，为接下来溶解度的列表法和曲线法铺垫
【展示】有了准确的溶解度时？
我们先将他们画出范围
【展示】数轴上画出上表各溶解性的区间
思考
动手画图
溶解度的表示方法
【想一想】溶解度有哪些表示方法？
【回答】列表法
通过让学生讨论并讲出列表法的优点以及缺点，通过寻找互补的表达方法，引入溶解度曲线
【说一说】列表法有什么优缺点？
讨论并回答
【追问】有什么方法能够弥补列表法无法直观看出溶解度受温度的影响的缺点？
【联想】可以画曲线
溶解度曲线
【动动手】画曲线、知趋势、找规律（根据表格数据画硝酸钾）
学生动手描点、连线、画图
通过画溶解度曲线，学生在画图的过程中把握曲线的走向
【展示】展示学生的作品，点评
通过对比其他同学的作品，明白溶解度曲线画图的一些注意事项。
【点】曲线是由点组成的，那么曲线上的点有它的含义和用途。
首先请同学们查找硝酸钠在10、80、100℃时的溶解度
可以看出我们利用溶解度可以查找同一物质在不同温度下的溶解度，并且在曲线上可以直观的看到，点越高表示的溶解度越大。
接下来，请同学们在查找硼酸、氯化钠、氯化铵都在85℃时的溶解度。
在不同的曲线上我们可以看到点越高，溶解度越大，有利于我们比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小
练习巩固
学生查找
学生查找
学生做练习
通过学生查找，首先明白曲线图是怎样绘制出来的，同时在绘制的时候理解，曲线上的点的含义，并发现有利于进行对比
溶解度曲线的信息
溶解度曲线的信息
【线】请同学们观察曲线的走势，你能得出哪些信息？
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大。
少数固体物质溶解度受温度影响不大。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。
给予学生自主时间讨论总结，培养学生搜集信息的能力
【提问】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则使它饱和与不饱和溶液之间的转化与其他大多数物质不同
【面】已知曲线上的点：
表示物质在
该点所示温度下的溶解度。
那曲线下方的点：
表示不饱和溶液
例如a点表示的加入10克溶质，而此时的溶解度为20克，因此是不饱和溶液
在这个面中的任意一点都表示的是不饱和溶液
曲线上方的点：
表示形成饱和溶液并有物质剩余，例如C点表示加入固体30克，而此时的溶解度为20克，因此形成的是饱和溶液
在这个面中的任意一点都表示的是饱和溶液
【提问】大家现在看到的中间的这个面上的点，对于M、N来说谁是饱和的呢？
练习巩固
学生认真学习、理解，做笔记
由线上的点引出，线下的点的含义，再推出一个面上的任意一点的含义。
同理，线上的点的含义，已经面的意义
气体溶解度
气体溶解度
【情景导入】喝可乐。
（瓶子是硬的，打开时有气体出来的声音，冒气泡。
喝下去，感觉可乐是冷的，喝多了，一会儿会打嗝）
学生观看
通过生活中喝汽水的例子，展开讨论，学生自然而然的掌握影响气体溶解度的两个因素：
压强、温度。
【提问】为什么刚开始未打开时，瓶子是硬的？
【回答】因为瓶内气体压强答
【提问】打开时有气体出来？
【回答】气体的溶解度减小
【提问】按下去又为什么变软了？
【回答】压强减小
【提问】气体的溶解度受什么因素影响？
变化关系如何？
【回答】压强，随着压强的减小而减小，成正比
【提问】喝下去又有什么变化？
为什么这么变化？
【回答】会打嗝，因为有气体出来。
受影响的因素是温度，温度升高，气体的溶解度减小，成反比。
【讨论】给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
完成讨论并解释
总结
【课堂练习】
1. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.难溶物
2. 20℃时，5g的水最多能够溶解0.23g的硼酸，则硼酸属于（ ）
A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.难溶物
3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）t3℃时，A物质的溶解度是____。
这个温度下，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________
（2）t1℃时，__和___的溶解度大小相等。
（3）三种物质中，__的溶解度受温度的影响最大，__的溶解度受温度影响最小，__的溶解度随温度的升高而减小。
（4）从A的饱和溶液中得到A晶体，可以采用_ _从B的饱和溶液中得到B晶体，可以采用__________ ；从C的饱和溶液中得到C晶体可以采用________。
（5）若将相同质量A、B、C三种在t3℃时的饱和溶液降温到t1℃，请问没有析出晶体的是____；析出晶体最多的是____。
4.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A.升温增压 B.升温减压
C.降温增压 D.降温减压
参考答案：
1.A 2.B
3.
（1）60gA>B>C
（2）AC（3）ABC （4）冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法降温结晶（5）CA
【课后作业】
1.（2012.兰州市）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 ______ 的方法得到晶体b。
2.（2012．梅州市）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3[
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。
①升高温度 ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水
3.（2012．上海市）溶解度可表示物质溶解性的大小。
气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
参考答案：
1.
（1）=
（2）b>a>c（3）75g（4）冷却热饱和溶液
2.
（1）NaCl
（2）136g（3）②④
3.Ⅰ小加压
Ⅱb
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