工业流程图题精选.docx

工业流程图题精选.docx

《工业流程图题精选.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工业流程图题精选.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

工业流程图题精选

工业流程题

18．我省物产资源丰富。

东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。

膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。

该矿石的组成以氧化物形式表示为________________________。

⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。

为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是_____________；②固体F的物质的量是___________________；

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。

19．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。

工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。

（任写一点）

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：

__________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6（SO4）4（OH）12］沉淀除去。

下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10−39）。

下列说法正确的是______（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10−29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：

6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

减少过氧化氢的分解

6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全

沉淀的简单实验方法是____________________________________。

Na2SO4、NiSO4

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

【实验中可选用的试剂：

6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

__________________________________；

__________________________________；

蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；

用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下：

已知：

FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：

FeTiO3＋4H+＋4Cl−＝Fe2+＋TiOCl42−＋2H2O

（1）滤渣A的成分是▲。

（2）滤液B中TiOCl42−转化生成TiO2的离子方程式是▲。

（3）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，

Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图9所示。

反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因

是▲。

（4）反应③的化学方程式是▲。

（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需

17%双氧水与H2C2O4的质量比是▲。

（6）LiFePO4电池中常加入少量活性炭黑，其作用可能是▲。

21．工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO2

22．（12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

。

（3）下列有关说法正确的是。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是。

（5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。

23．（15分））氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量

Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？

答：

。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：

MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓

再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①；

②；③；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：

取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的

FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：

。

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为。

24．（14分）Ni2O3是一种灰黑色粉末，约在600℃分解成NiO，工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取Ni2O3的工艺流程如下：

已知：

①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

②有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Ni（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

7.1

1.5

6.5

9.7

沉淀完全的pH

9.1

3.7

9.7

12.4

请问答下列问题：

（1）加入H2O2的目的是将溶液中Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式▲。

（2）步骤A应调节溶液pH的范围是▲。

步骤B中加入NH4F的目的是▲。

（3）如果在酸溶过程中HNO3完全反应，则从溶液A中可以回收的物质是▲。

（4）干燥脱水后得到NiC2O4，将其煅烧3h，制得Ni2O3，同时生成CO和CO2。

写出NiC2O4受热分解的化学方程式▲。

煅烧时温度不宜过高的原因是▲。

（5）向NiCl2溶液中加入NaOH、NaClO溶液也可以析出Ni2O3沉淀，该反应的离子方程式为▲。

25．（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。

某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为____。

（2）第②步加H2O2的作用是____。

（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

方案一：

取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

①滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。

方案二：

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。

滴定反应如下：

Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________。

④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________（填字母）。

a.未干燥锥形瓶　b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

26．（11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。

一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是________________。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：

____。

（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是________________。

（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：

____。

（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O（未配平）。

其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。

则A的化学式为____。

27．（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。

实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

（1）装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：

11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是▲。

（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为▲。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－，还有少量ClO3－、Cl－、ClO－、OH－，另外还可能含有的一种阴离子是▲，用离子方程式表示该离子产生的原因▲。

（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②▲；③▲；④▲；得到成品。

（4）装置Ⅲ中试剂X为▲。

28．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

第一步：

在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：

含0.5%NO、1.5%NO2）

用纯碱溶液完全吸收。

第二步：

将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：

将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。

已知：

每生产1.7t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2m3（标准状况下）和一定量的HNO3。

生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

回答下列问题：

（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。

（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是。

（3）生产过程中Na2CO3的利用率是________（计算结果精确到小数点后两位）。

（4）生产1.7t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为________m3（标准状况下）。

（写出计算过程）

29．（13分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：

▲

（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42－。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是▲。

[已知：

碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，

Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。

]

（3）重结晶得到的母液可以在下

次重结晶时重复使用，但达到一

定次数后必须净化处理，原因是▲。

（4）右图是碳钢在3种不同介质

中的腐蚀速率实验结果：

一.碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速

率随酸的浓度变化有明显差异，

其原因可能是▲。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

NaNO2的作用是▲。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为▲。

30．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

31．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。

其工艺流程为：

图Ⅰ图Ⅱ

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为▲。

图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是▲。

⑵工艺流程中“副产品”的化学式为▲。

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。

请对该实验方案进行评价：

▲（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为▲mol·L－1。

（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

第②步反应的离子方程式为▲。

32．（13分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH）3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为。

（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式。

实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4∶1时，除铁效果较好。

若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为。

（3）调节pH的作用是。

（4）操作1的名称为，操作2的名称为。

（5）下列有关工艺的说法正确的是。

（填字母序号）

A．溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率

B．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

C．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe（OH）3

33．（10分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知：

①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：

Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：

。

（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：

。

（3）循环中反萃取剂B的主要成分是。

（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。

取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL1.0mol•L—1Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4gCu。

求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

（写出计算过程）

34．汞（熔点－39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

35．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的▲沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作▲。

若参与反应的O2有

11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。

该水解反

应的离子方程式为▲。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲

（填字母序号）。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

36．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过▲（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为▲。

⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是▲。

⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c（S2－）＝▲。

（已知：

常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。

为使除汞效果最佳，应控制的条件是▲、▲。

②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:

2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有▲。

37．（12分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。

（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是____▲____。

（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____▲____。

（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____（填化学式）。

表1　生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.9

11.1

注：

Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。

38．（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。

以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图7。

反应III中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：

▲。

（3）反应IV的化学方程式为▲。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为▲。

（5）图8是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为▲。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。

试分析产物总锰含量减小的原因：

▲。

39．（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②▲。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为

▲。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

实验步骤为：

准确量