D.T元素的单质可能具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH-向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
13.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是
A.水的电离程度:
a=b﹤c
B.a、b两点溶液的pH满足:
pH(a)>pH(b)
C.c点溶液满足:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.a、b、c三点溶液都满足:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
26.(14分)以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]为原料,制备CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
ⅰ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
ⅱ.相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ.25℃时,该流程中金属离子生成氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
试剂
成分
价格/(元·吨-1)
漂白液
含25.2%NaClO
450
双氧水
含30%H2O2
2400
浓硝酸
含98%HNO3
1500
表2
氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
4.0
6.5
请回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示为。
(2)结合题中信息,所选用的试剂1的名称为;加入该试剂时,所发生反应的离子方程式为。
(3)加入试剂2,需调节溶液的pH的合理范围为________。
试剂2可以选择下列物质中的________(填字母)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Fe
(4)25℃时,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。
电解精炼铜时,导线中通过9.632×104C的电量时,理论上阴极质量增加________g。
(已知:
1个电子的电量为1.6×10-19C)
27.乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备.反应的化学方程式如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
发生的副反应如下:
有关化合物的物理性质见下表:
化合物
密度(g/cm3)
水溶性
沸点(℃)
冰乙酸
1.05
易溶
118.1
正丁醇
0.80
微溶
117.2
正丁醚
0.77
不溶
142.0
乙酸正丁酯
0.90
微溶
126.5
已知:
乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃.
合成:
方案甲:
采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀.按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸.在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中).反应基本完成后,停止加热.
方案乙:
采用装置乙,加料方式与方案甲相同.加热回流,反应60min后停止加热.
提纯:
甲乙两方案均采用蒸馏方法.操作如下:
请回答:
(1)a处水流方向是______(填“进水”或“出水”),仪器b的名称.
(2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是.
(3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是;步骤③的目的是.
(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是.
A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B.洗涤时振摇放气操作应如图所示
C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
(5)按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有.
28.I、煤制天然气的工艺流程简图如下:
⑴反应I:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:
___________________________。
⑵反应II:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol-1。
图1表示不同温度条件下,
煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:
______________。
(从小到大的顺序)
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:
3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_______。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是
。
图1图2图3
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。
该技术中的化学反应为:
CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)△H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2。
⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。
写出生成H2O(g)的化学方程式是
。
(5)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)△H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。
计算该条件下,此反应的△H=________________。
35.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题:
(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________;
(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________;
(3)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________,配体中提供孤对电子的原子是________。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为____________。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于___化合物(填“离子”、“共价”)。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算列式)。
36.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)G中官能团名称是___________________;反应②的反应类型为________________。
(2)反应①的化学方程式为______________;反应⑥的化学方程式为_____________。
(3)C的结构简式为__________________;E的结构简式为_____________________。
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
______________________。
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1
(5)仿照H的合成路线,设计一种由
合成
的合成路线_____________________________________高三理综冲刺押题卷
(二)参考答案
化学答案
7.B8.D9.A10.C11.D12.C13.D
26.(14分,每空2分)
(1)FeO·4CuO·SiO2·2H2O
(2)漂白液ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O(3)3.7≤pH<4.0BC(4)1.0×10-20(5)32
27.(15分,除标注外每空2分)
(1)进水(1分);(直形)冷凝管;
(2)分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时;
(3)用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断;除去溶于酯中的少量无机盐;(4)BC;(5)正丁醚;正丁醇。
28.(14分,每空2分)I.
(1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应吸收利用,促进反应正向移动
(2)①T1②CO32-+H2S
HS-+HCO3-(4)4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O(5)+330kJ/mol
35.(15分,除标注外每空2分)
(1)
(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
(3)sp2、sp3(4)N(1分)(5)N>O>C(6)面心立方最密堆积(1分)(7)CuCl(8).共价(1分)(9)
36.(15分,除标注外每空2分)
(1)酯基(1分)
(2)取代反应(1分)(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(3分)