江苏省扬州市实验中学高三下学期阶段性检测二化学试题.docx

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江苏省扬州市实验中学高三下学期阶段性检测二化学试题

江苏省扬州市实验中学高三下学期阶段性检测

（二）化学试题

1．化学与生活密切相关。

下列说法中不正确的是（）

A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液

D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂

2．下列关于化学用语表示正确的是（）

A．F-的结构示意图：

B．中子数是19的Cl原子：

Cl

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料

B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维

C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板

D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：

Na+、Cl-、SO32-

B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：

K+、AlO2-、NO3-

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：

NH4+、SCN-、SO42-

D．

=1×1012的溶液：

Na+、SO42-、HCO3-

5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A．N2在O2中燃烧生成NO

B．SO3与H2O反应生成H2SO3

C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化

D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al（OH）3

6．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液

C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化

D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．向氨水中通入过量CO2：

2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

B．Zn与稀醋酸反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）

A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：

1

B．原子半径的大小顺序：

r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）

C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．CuO（s）

Cu（s）

CuCl2（aq）

B．Na（s）

Na2O（s）

NaOH（aq）

C．NH3（g）

NO（g）

HNO3（aq）

D．HCl（aq）

Cl2（g）

NaClO（aq）

10．下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

C．图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替

D．图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

11．甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）

A．甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B．一定温度下，反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）能自发进行，该反应的ΔH＞0

C．根据共价键的键能可以准确计算CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）的ΔH

D．标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01×1023

12．化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A．X分子中所有原子可能在同一平面上

B．1molY最多能与1molNaOH反应

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）

H2S的酸性比H2SO4强

B

向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体

PbO2具有氧化性

C

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落

熔点：

氧化铝＞铝

D

向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

A．AB．BC．CD．D

14．室温下，Ka（HCOOH）=1.77×10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×10−5。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：

c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

B．向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：

c（Na+）＞c（Cl-）=c（HCOOH）

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：

c（HCOONH4）＞c（CH3COONH4）

15．在1L的恒容密闭容器中发生反应：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。

下列说法一定正确的是（）

A．ΔH＞0

B．延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

C．T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

D．曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

16．工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：

（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。

（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。

下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。

控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。

名称

Cu2+/Cu

Zn2+/Zn

Fe2+/Fe

Fe3+/Fe2+

ClO2/Cl-

H2SeO3/Se

电位/V

0.435

-0.885

-0.463

0.782

1.692

0.743

为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。

（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。

向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。

已知25℃时Ksp（FeS）=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c（Fe2+）≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c（S2-）≥___mol·L-1。

17．氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：

（1）D中含氧官能团的名称为___和___。

（2）A→B的反应类型为___。

（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：

___。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

___。

①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：

①

NH2易被氧化；

②酰氯（

Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代

③

RHC=N-CH2R’

写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。

18．亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。

实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：

将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。

反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：

。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。

再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

已知：

2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。

（写出计算过程）___

19．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：

已知：

①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：

装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：

___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：

CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：

CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

20．有效去除大气中的NOx（主要是NO和NO2）是环境保护的重要课题。

（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。

在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。

g-C3N4端的反应：

O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：

___。

（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

①NO+HClO=NO2+HCl

②NO+NO2+H2O

2HNO2

③HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正确的是___。

a.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

b.NO2单独存在时不能被脱除

c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（3）NaClO溶液能有效脱除NO。

25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。

①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：

___。

②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：

___。

（4）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca（OH）2悬浊液中，改变

，NOx的去除率如图-4所示。

已知：

NO与Ca（OH）2不反应；

NOx的去除率=1-

×100%

①

在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：

___。

②当

大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降价。

其可能的原因是___。

③O3与NO反应的方程式为：

NO+O3=NO2+O2，（该条件下不考虑O2与NO的反应）。

保持NO的初始浓度不变，改变n（O3）/n（NO），将反应后的混合气体通入Ca（OH）2悬浊液中吸收。

为节省O3的用量，又能保持NOx总去除效果好，则

合适的值范围为___。

（保留两位小数）

21．钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。

（1）Ti基态核外电子排布式为___。

（2）TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，CO32-的空间构型为___；与CO32-互为等电子体的分子是___。

（3）四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图-1所示，1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol。

（4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示，则偏钛酸钡的化学式为___；与Ba2+最近且等距离的O2-为___个。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，A正确；

B.碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；

C.碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；

D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。

答案选C。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．F-有10个电子，其结构示意图为：

，A正确；

B．Cl原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：

Cl，B错误；

C．C原子半径比O原子大，图示模型C原子半径比O原子小，C错误；

D．NaHCO3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：

NaHCO3=Na++HCO3-，D错误。

答案选A。

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料，比如氧化铝坩埚，A正确；

B．利用SiO2可以制成无色透明的“玻璃”,利用该“玻璃”的全反射原理,传导光信号进行通信，可用于制作光导纤维，B错误；

C．利用FeCl3溶液的氧化性来印刷电路板，C错误；

D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。

答案选A。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．MnO4-有强氧化性，能将SO32-氧化，A错误；

B．能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中K+、AlO2-、NO3-能大量共存，B正确；

C．Fe3+和SCN-发生络合反应生成络合物Fe（SCN）3而不能大量共存，C错误；

D．

=1×1012，c（H+）>c（OH-），溶液显酸性，H+和HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D错误。

答案选B。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．N2和O2在高温或者放电条件下反应生成NO，A错误；

B．SO3与H2O反应生成H2SO4，B错误；

C．浓盐酸没有强氧化性，不能使金属钝化，C错误；

D．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以无论氨水少量还是过量均生成Al（OH）3，D正确。

答案选D。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．浓硫酸和Cu在常温下不反应，无法验证，A错误；

B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，不会分层，不能用分液分离，B错误；

C．加入铁粉后，还原性：

Fe>Fe2+，可防止Fe2+被氧化，C正确；

D．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2，D错误。

答案选C。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．通入过量CO2，碳酸盐会进一步反应生成碳酸氢盐，A错误；

B．醋酸是弱酸，不能拆开，B错误；

C．稀硝酸作氧化剂时，还原产物为NO，C错误；

D．ClO-有强氧化性，可将Fe（OH）3氧化才FeO42-，自身被还原成Cl-，再结合电荷守恒、原子守恒可得出4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正确。

答案选D。

【点睛】

涉及酸性氧化物的反应，酸性氧化物少量时生成正盐，酸性氧化物过量时生成酸式盐。

8．D

【解析】

【分析】

B+与A2-具有相同的电子层结构，B为Na、A为O，A与D同主族，所以D为S，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，所以C为Al，综上所述，A为O，B为Na，C为Al，D为S，据此分析解答。

【详解】

A．Na2O2由2个Na+和1个O22-组成，阴阳离子的个数比为1：

2，A错误；

B．O为第二周期元素，其余三个均为第三周期元素，所以O原子半径最小，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径从大到小为：

Na>Al>S>O，B错误；

C．O的非金属性比S强，H2O比H2S稳定，C错误；

D．NaOH能和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。

答案选D。

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．第二步，Cu能和FeCl3反应，和FeCl2不反应，A错误；

B．Na和氧气不加热生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，B正确；

C．氨的催化氧化生成NO和水，第一步可以，NO和水不反应，第二步不可以，C错误；

D．浓HCl和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2和水和Cl2，少了加热，第一步不可以，D错误。

答案选B。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．CH3COOH

CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，pH增大，与图不符，A错误；

B．醋酸是弱电解质，0.1000mol·L-1醋酸溶液，氢离子浓度小于0.1000mol·L-1，pH大于1，与图不符，B错误；

C.实质是阳极Fe失电子生成Fe2+，阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-结合成Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体吸附污水中的悬浮物，换成Al后，阳极Al失电子生成Al3+，最终产生Al（OH）3胶体同样可以吸附污水中的悬浮物，C正确；

D.从图丁曲线变化趋势可知，O→t1，反应放热，温度升高对化学反应速率的影响大于H+浓度降低对化学反应速率的影响，曲线呈上升趋势，但不能说明在t1时溶液的温度最高，D错误。

答案选C。

11．A

【解析】

【分析】

甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，C元素化合价从-2升高到+4，失电子，化合价升高，在负极反应，O2中O化合价从0价降低到-2价，化合价降低，在正极反应，所以正极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为：

CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，据此分析回答。

【详解】

A．由上面分析可知，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A正确；

B．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）的气体分子数减少，ΔS﹤0，可自发进行，则ΔH-TΔS﹤0，ΔH﹤0，与复述矛盾，B错误；

C．1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A和B合成理想气体分子所放出的能量称为键能，涉及的是理想气体分子，答案上给的H2O是液态，所以不能准确计算，C错误；

D．由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，22.4LO2参与反应转移4mol电子，所以5.6LO2参与反应转移1mol电子，即6.02×1023个，D错误。

答案选A。

【点睛】

ΔH-TΔS﹤0，化学反应能自发进行。

12．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．

与标“1”的C原子连接的4个原子构成四面体，不可能共面，那么所有原子绝对不可能完全共面，A错误；

B．Y结构中1mol酯基消耗1molNaOH，酯基水解生成的羟基为酚羟基，再消耗1molNaOH，所以1molY最多能与2molNaOH反应，B错误；

C．X分子中的醛基、羟基、与苯环相连的C上有H，可以被酸性高锰酸钾氧化，Y分子中与苯环相连的C有两个有H，可以被酸性高锰酸钾氧化，C正确；

D．与四个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳均有5个，相同，D错误。

答案选C。

【点睛】

共面的结构有：

苯环结构的12个原子、乙烯结构的6个原子，甲醛结构的4个原子，甲烷结构的3个原子。

13．BC

【解析】

【分析】

【详解】

A．H2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误，A错误；

B．Cl从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，B正确；

C．铝箔表面迅速形成氧化铝，内部依然是铝，铝箔熔化但不滴落，说明外面的氧化铝熔点高于里面的Al，C正确；

D．向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr），有可能是Cl-浓度太小，D错误。

答案选BC。

【点睛】

根据沉淀溶解平衡：

可以知道，两种离子形成沉淀是需要条件的，即Qc

Ksp，所以D答案没有出现白色沉淀，出现淡黄色沉淀不一定是白色沉淀转换为淡黄色沉淀了，还可能是Cl-浓度太小了。

14．BC

【解析】

【分析】

A．两个溶液中的电荷守恒分别为：

c（K+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

B．电荷守恒式子为：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒式子为：

c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH）；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：

c（HCOO-）﹤c（CH3COO-）。

【详解】

A．根据电荷守恒有：

HCOOK溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），c（OH-）-c（H+）=c（K+）-c（HCOO-），CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-），因为Ka（HCOOH）=1.77×10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×10−5，所以CH3COO-水解程度更大，碱性更强，c（OH-）-c（H+）更大，那么c（K+）-c（HCOO-）

B．电荷守恒式子为：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCOO-）+c（OH-），pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（Cl-）+c（HCOO-），那么c（Na+）＞c（Cl-），又因为