必修一34单元方程式.docx
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必修一34单元方程式
第三章金属及其化合物—1—金属钠Na(写出相关反应的方程式)
1、钠露置空气中变暗:
2、钠的燃烧:
3、钠投入水中:
4、钠投入硫酸铜溶液中:
5、氧化钠的化学性质
与水反应:
与二氧化碳反应:
6、过氧化钠的化学性质(强氧化性)
与水反应:
与二氧化碳反应:
与二氧化硫反应:
7、碳酸钠的性质
与二氧化碳反应:
与盐酸反应:
8、碳酸氢钠的性质
与盐酸反应:
与氢氧化钠反应:
不稳定性(受热易分解):
9、焰色反应操作步骤
先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子
10、钠、钾的焰色(写出颜色)
钠:
钾:
第三章金属及其化合物—2—金属铝Al(两性)(写出相关反应的方程式)
1、铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)
与氧化铁反应(高温):
与盐酸反应:
与氢氧化钠反应:
2、氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)
与盐酸反应:
与氢氧化钠反应:
3、氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)
与盐酸反应:
与氢氧化钠反应:
4、硫酸铝与氨水反应:
5、氢氧化铝受热分解:
第三章金属及其化合物—2—金属铁Fe(变价)(写出相关反应的方程式)
1、铁在氧气中燃烧
2、铁与硫反应
3、铁与氯气反应
4、红热的铁与水蒸气反应
5、用铁湿法制铜反应
6、氧化亚铁与盐酸反应
7、氧化铁与盐酸反应
8、Fe(OH)3制取(FeCl3和NaOH)
9、Fe(OH)2制取(FeSO4和NaOH)
10、Fe(OH)2置露空气中:
11、氢氧化铁的不稳定性(受热易分解):
12、铜与氯化铁溶液(雕刻铜线路版)
13、氯化亚铁中通氯气
14、三价铁遇硫氰化钾
15、赤铁矿炼铁
第三章金属及其化合物—1—金属钠Na
1、4Na+O2=2Na2O
2、2Na+O2Na2O2(淡黄色)
3、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5、Na2O+H2O==2NaOH;Na2O+CO2==Na2CO3
6、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2O2+SO2==Na2SO4
7、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
8、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10、钠:
黄色;钾:
紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)
1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
4、Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5、2Al(OH)3Al2O3+3H2O
第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)
1、3Fe+2O2Fe3O4
2、Fe+SFeS
3、2Fe+3Cl22FeCl3
4、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
8、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
9、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O
10、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
12、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
13、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
15、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅(写出相关反应的方程式)
1、硅的燃烧:
2、制粗硅:
3、制碳化硅:
4、硅与氢氧化钠:
5、SiO2与氢氧化钠溶液:
6、二氧化硅与氢氟酸:
7、硅酸钠制硅酸
与盐酸反应:
与二氧化碳反应:
8、硅酸的不稳定性:
9、制水泥的原料:
10、制玻璃的原料:
第四章非金属及其化合物-2-富集在海水中的元素—氯(写出相关反应的方程式)
1、氯气与金属(标出反应现象)
与钠反应:
与铜反应:
与铁反应:
2、氯气与氢气混合光照:
3、氯气使有色布条褪色:
4、次氯酸的不稳定性:
5、氯气尾气的吸收:
6、漂白粉制取:
7、漂白粉久置失效:
8、氯气的置换反应
与溴化钠反应:
与碘化钾反应:
9、实验室制氯气:
10、氯离子检验:
11、照相底片成像原理:
第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物(写出相关反应的方程式)
1、硫与铜的反应:
2、硫的化学性质
与铁反应:
与汞反应:
与氢气反应:
与氧气反应:
3、SO2的性质
与水反应:
与O2催化氧化:
4、三氧化硫溶于水:
5、二氧化硫通入氯水:
6、浓硫酸的强氧化性
与铜反应:
与碳反应:
第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物(写出相关反应的方程式)
1、工业合成氨:
2、雷雨发庄稼:
3、氮的固定(固氮):
把N2转变成氮的化合物的反应
4、NO与O2完全溶于水:
5、NO2与O2完全溶于水:
6、铜与浓硝酸:
7、铜与稀硝酸:
8、浓硝酸与碳:
9、硝酸分解:
10、王水的成分:
11、氨水的电离:
12、氨与酸反应
与盐酸反应:
与硝酸反应:
与硫酸反应:
13、铵盐受热分解(不稳定性)
氯化铵受热分解:
碳酸铵受热分解:
碳酸氢铵受热分解:
硝酸铵受热分解:
14、氨气的催化氧化:
15、实验室制氨气:
16、铵离子的检验:
第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1、硅的燃烧:
Si+O2=SiO2
2、制粗硅:
SiO2+2CSi+2CO
3、制碳化硅:
SiO2+3CSiC+2CO
4、硅与氢氧化钠:
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5、SiO2与氢氧化钠溶液:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
6、二氧化硅与氢氟酸:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
7、硅酸钠制硅酸
与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
与二氧化碳反应:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8、硅酸的不稳定性:
H2SiO3H2O+SiO2
9、制水泥的原料:
粘土和石灰石(CaCO3)
10、制玻璃的原料:
纯碱,石灰石,石英
第四章非金属及其化合物-2-富集在海水中的元素—氯
1、氯气与金属(标出反应现象)
与钠反应:
2Na+Cl22NaCl(白烟)与铜反应:
Cu+Cl2CuCl2(棕色烟)
与铁反应:
2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)
2、氯气与氢气混合光照:
H2+Cl22HCl(白雾)
3、氯气使有色布条褪色:
Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO有强氧化性)
4、次氯酸的不稳定性:
2HClO=2HCl+O2↑
5、氯气尾气的吸收:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6、漂白粉制取:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
7、漂白粉久置失效:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
8、氯气的置换反应
与溴化钠反应:
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
与碘化钾反应:
Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9、实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
10、氯离子检验:
Ag++Cl-=AgCl↓
11、照相底片成像原理:
2AgBr2Ag+Br2
第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1、硫与铜的反应:
Cu+SCu2S"
2、硫的化学性质
与铁反应:
Fe+SFeS与汞反应:
Hg+S=HgS
与氢气反应:
H2+SH2S与氧气反应:
S+O2SO2"
3、SO2的性质与水反应:
SO2+H2O=H2SO3与O2催化氧化:
2SO2+O22SO3
4、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
5、二氧化硫通入氯水:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
6、浓硫酸的强氧化性
与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O与碳反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1、工业合成氨:
N2+3H2===2NH3(可逆符号,条件为高温高压、催化剂)
2、雷雨发庄稼:
N2+O22NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3、氮的固定(固氮):
把N2转变成氮的化合物的反应
4、NO与O2完全溶于水:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
5、NO2与O2完全溶于水:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
6、铜与浓硝酸:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
7、铜与稀硝酸:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8、浓硝酸与碳:
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"
9、硝酸分解:
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
10、王水的成分:
浓HNO3和浓HCl1:
3
11、氨水的电离:
NH3•H2ONH4++OH-
12、氨与酸反应
与盐酸反应:
NH3+HCl==NH4Cl
与硝酸反应:
NH3+HNO3==NH4NO3
与硫酸反应:
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13、铵盐受热分解(不稳定性)
氯化铵受热分解:
NH4ClNH3+HCl
碳酸铵受热分解:
(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
硝酸铵受热分解:
2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑
14、氨气的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O
15、实验室制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
16、铵离子的检验:
NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)