精选学年高一化学下学期期末考试试题.docx

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精选学年高一化学下学期期末考试试题

山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题

一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分18小题，共54分）

1．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是（　　）

①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液

A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①

2．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

，苹果酸可能发生的反应是（　　）①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液反应变红　③与金属钠反应放出气体　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

3．下列除去杂质的方法正确的是（　　）。

A．除去乙烷中少量的乙烯：

一定条件下通入H2

B．除去乙醇中少量的水：

加入足量的钠块

C．除去CH4中少量的C2H4：

酸性高锰酸钾溶液

D．除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏

4．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）。

A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸

C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

5．把过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观察到砖红色沉淀，说明该尿液中含有（　　）

A．CH3COOHB．C2H5OHC．NaClD．C6H12O6（葡萄糖）

6．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是（　　）

A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

7．已知有如下转化关系：

CH3CHO

C2H5OH

C2H4

C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）。

A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成D．氧化、加成、取代

8．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得B，则原有机物的结构简式为（　　）。

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2

9．下列实验能成功的是（　　）。

A．利用酒精萃取溴水中的溴单质B．苯和浓溴水反应制取溴苯

C．加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸D．用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛

10.石油裂化的主要目的是为了（　　）

A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量

11.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（　　）

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等

C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等

12．下列实验,①制取蒸馏水;②制取并提纯溴苯;③石油的分馏;④煤的干馏;⑤制取乙烯;⑥制取乙炔,其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（）

A.①②B.⑤⑥C.①②③D.①②③④

13．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（）

A.工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D.海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

14.某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效解决。

你认为下列措施中合理的是（）

①垃圾分类，及时清理②治理好生活污水的排放③使用无铅汽油④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质⑥合理正确地使用农药、化肥⑦燃烧低硫煤⑧提高市民的环保意识

A.①⑥B.②④C.③⑦D.⑤⑧

15．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量

16.下列化工生产原理错误的是（）

①用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③电冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③B.①③C.①②③D.②③④

17.冶炼金属一般有下列四种方法：

①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）煅烧孔雀石；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对他们的冶炼方法的分析不正确的是（）

A.Ⅰ—①B.Ⅱ—②C.Ⅲ—③D.Ⅳ—④

18.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3

二、非选择题（共46分）

19．（13分）

（1）糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

①a.大米　b．青菜　c．猪肉　这三种物质中，富含淀粉的是________（填字母，以下同）。

②a.葡萄糖　b．油脂　c．纤维素　d．蛋白质　这四种物质中，在一定条件下能发生水解的物质是________。

（填字母）。

③淀粉水解的最终产物是________（填化学式），用____________可以检验淀粉水解是否完全。

④油脂在人体内通过水解生成高级脂肪酸和______（填名称），高级脂肪酸氧化放出热量，为人体提供能量。

（2）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液中的一种，经实验可知：

①B能发生银镜反应。

②A遇碘水变蓝色。

③A、C、D均能发生水解反应，A、D的水解液均能发生银镜反应。

①试判断它们各是什么物质：

A是______________；B是______；C是______；D是______。

②写出下列反应的化学方程式：

蔗糖水解：

_________；淀粉水解：

_______________。

20．（8分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

请回答下列问题：

（1）加入试剂：

a____________，b____________。

（2）分离方法：

①________，②________，③________。

（3）物质名称：

A________，C________，E________。

21．（13分）SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH＝3）。

引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。

它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。

试写出这两个反应的化学方程式：

____________________________；_________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。

NO2溶于水生成________和NO。

③酸雨可导致的危害有________（填序号）。

A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

（2）某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：

原料气________________（用字母和箭头表示）。

②写出装置B中发生反应的离子方程式：

___________；

当装置B中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05mol·L－1，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。

那么，SO2的含量是否超标？

________。

22.（12分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于。

（2）步骤④的离子方程式：

。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80~90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：

。

2017学年阳高一中高一化学下学期期末考试题答题卡

班级姓名命题人：

刘花

二、非选择题（共46分）

19.（13分）

（1）①②③④

（2）①

20（8分）．

（1）

（2）

（3）

21．（13分）

（1）①

②③④

（2）①②

③④

22（12分）

（1）

（2）

（3）

（４）

（５）

15.（12分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤③，步骤⑤。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出下图实验装置中存在的错误之处：

。

【答案】

（1）过滤萃取和分液

（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2

（3）CD（4）分液漏斗（5）温度计水银球的位置不正确

13．（12分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。

其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。

该方法涉及的反应有：

①__________________（写出离子方程式）；②3Br2＋3CO

===BrO

＋5Br－＋3CO2↑③____________________。

其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

（2）空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同

（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：

______________________________________________________。

（3）溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。

下列可以用于海水中溴的萃取试剂的________（填序号）。

①乙醇　②四氯化碳　③硝酸　④苯

【答案】

（1）Cl2＋2B