安徽省淮南市第二中学届高三上学期第一次月考化学.docx
《安徽省淮南市第二中学届高三上学期第一次月考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮南市第二中学届高三上学期第一次月考化学.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
安徽省淮南市第二中学届高三上学期第一次月考化学
1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
【答案】D
【解析】
试题分析：
雾属于胶体，故选项D正确。
考点：
考查物质的分类等知识。
2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．18gH2O含有3NA个原子
B．1mol甲苯含有6NA个C—H键
C．标准状况下，22.4L氯水含有NA个Cl2分子
D．2.8g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、含有原子物质的量为18×3/18mol=3mol，故正确；B、1mol甲苯中含有C－H的物质的量为8mol，故错误；C、标准状况下，氯水不是气体，故错误；D、烯烃的通式为CnH2n，因此含有的原子的物质的量为2.8×4n/14n=0.8mol，故错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
3．
和
是氧元素的两种核素，设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．
与
互为同位素
B．等质量的
与
所含有的分子数相同
C．标准状况下，1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
D．通过化学变化可以实现
与
间的相互转化
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、同位素研究范围是核素，故错误；B、分子数和物质的量成正比，物质的量之比为1/32：
1/36，因此分子数不相等，故错误；C、标准准况下，体积相同，因此含有氧原子数相同，故正确；D、化学变化研究最小单位是原子，故错误。
考点：
考查同位素、分子数和物质的量关系、气体摩尔体积等知识。
4．体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质mg，物质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为W%。
下列表示式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
考点：
考查物质的量浓度、质量分数、密度、质量之间的关系等知识。
5．下列正确的叙述有（ ）
①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质．
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部
【答案】C
【解析】
试题分析：
①CO和NO为不成盐氧化物，故错误；②CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2、2SO2＋O2
2SO3、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，故正确；③前者为溶液，后者形成胶体，故正确；④Al2O3为两性氧化物，故错误；⑤氯气既不是电解质又不是非电解质，故错误。
考点：
考查物质的分类、反应类型等知识。
6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋B．SO32－、S2－、Al3+、Na＋
C．NO3－、CH3COO－、Ba2+、Cl－D．SO42－、NH4＋、ClO－、I－
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Fe3＋显棕色，故错误；B、Al3＋和S2－发生双水解，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、ClO－具有强氧化性，能把I－氧化，不能大量共存，故错误。
考点：
考查离子共存等知识。
7．下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na＋、SO42－、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤B．①②③C．④⑤D．②④
【答案】D
【解析】
试题分析：
①次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误；②只要含有离子键，此化合物属于离子化合物，故正确；③电解质的强弱跟溶液导电能力的强弱无关，故错误；④NaHSO4=Na＋＋SO42－＋H＋，故正确；⑤根据原电池工作条件，负极失电子，故正确；故选项D正确。
考点：
考查电子式、离子化合物、强弱电解质、电离、原电池等知识。
8．已知：
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，化合价降低的物质为氧化剂，还原剂的产物是氧化产物，①BrO3－>ClO3－，②Cl2>IO3－，③ClO3－>Cl2，因此有BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－，故选项B正确。
考点：
考查氧化还原反应规律等知识。
9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．实验室制二氧化碳
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
【答案】B
【解析】
考点：
考查氧化还原反应等知识。
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：
Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
B．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、发生的反应是Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故错误；B、按照物质的量投入，离子反应是：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故正确；C、反应前后电荷不守恒，应是3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故错误；D、违背客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误。
考点：
考查离子反应方程式正误判断等知识。
11。
室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、生成NaAlO2、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，四种盐，故错误；B、氧化钙不与氢氧化钠反应，生成Na2CO3、NaClO、NaCl、Na2SO4，4种盐，故错误；C、生成NaCl、NaClO、NaAlO2、Na2SO3、Na2SO4，有5种盐，故正确；D、CO不与氢氧化钠反应，生成Na2SiO3、Na2CO3、NaCl、NaClO，4种盐，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
12.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）
A．盐酸、硫酸B．氨水、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．盐酸、氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、加盐酸，有沉淀的是AgNO3，有气体的是Na2SO3，然后无现象的溶液中加入硫酸，出现沉淀的是BaCl2，无现象的是Mg（NO3）2，可以鉴别，故错误；B、加入氨水，有沉淀，然后沉淀溶解的是AgNO3，始终有沉淀的是Mg（NO3）2，然后向无现象的溶液中加入氢氧化钠溶液，均无现象，不能鉴别，故正确；C、加入氨水，有沉淀，然后沉淀溶解的是AgNO3，始终有沉淀的是Mg（NO3）2，然后向无现象的溶液中加入硫酸，有沉淀的是BaCl2，有气体的是K2SO3，可以鉴别，故错误；D、加盐酸，有沉淀的是AgNO3，有气体的是Na2SO3，然后无现象的溶液中加入氢氧化钠溶液，有沉淀的是Mg（NO3）2，无现象的是BaCl2，可以鉴别，故错误。
考点：
考查物质的鉴别等知识。
13．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，氮化铝可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
C．AlN中氮的化合价为-3价D．AlN的摩尔质量为41g
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、N的化合价降低，属于氧化剂，氧化铝的化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、根据反应方程式，每生成2molAlN，转移电子6mol，，因此每生成1molAlN转移3mol电子，故错误；C、AlN中Al显＋3价，则N为－3价，故正确；D、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误。
考点：
考查氧化还原反应概念、摩尔质量等知识。
14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。
15．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．CH3OCH3D．CH3CH2COOH
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据核磁共振氢谱有3种峰，说明三种不同的氢，CH3CHO有2种，故错误，CH3OCH3有1种，故错误；CH3CH2OH、CH3CH2COOH有3种峰，根据质荷比为46，说明此物质的分子量为46，故选项A正确。
考点：
考查等效氢、质荷比等知识。
16．下列说法正确的是（）
A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子
【答案】D
【解析】
考点：
考查官能团的性质、同系物、同分异构体、等效氢等知识。
第Ⅱ卷
二、非选择题（共52分）
17．（14分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
（1）现要用如右图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为ml。
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有，。
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小。
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径能更好地体现了绿色化学思想。
（5）请写出途径③的化学反应方程式。
（6）配制1000ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取g胆矾。
【答案】
（1）27.2；胶头滴管、500ml容量瓶；（3）ABDE；（4）②；（5）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O；（6）25.0。
【解析】
试题分析：
（1）实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，即500×10－3×1=V（H2SO4）×1.84×98%/98，解得V（H2SO4）=27.2mL，需要的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管；（3）根据c=n/V=m/MV，A、未洗涤，所配溶液的溶质的质量减少，因此浓度减小，故正确；B、仰视读数，所配溶液的体积增大，浓度减小，故正确；C、容量瓶有无水，对实验无影响，故错误；D、相当于加水稀释，浓度减小，故正确；E、量筒含有少量的水，溶质的质量减少，浓度减小，故正确；（4）途径①产生NO，NO有毒，污染空气途径②2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，故最好；途径③产生SO2，SO2有毒对环境有危害，硫酸利用率不高；（5）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；（6）根据CuSO4守恒，因此有1000×10－3×0.1×250g=25.0g。
考点：
考查配制一定物质的量浓度溶液、实验方案设计的评价等知识。
18．（14分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：
甲、乙、丙、丁（如图所示）．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．
某环保小组对河水监测时发现
①甲工厂所在河水段呈乳白色
②乙工厂所在河水段呈红褐色
③丙工厂所在河水段由浑浊变清
④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________．（填物质的化学式）
（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式
（3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到（填“是”或“否”）并说明原因。
【答案】
（1）甲：
Ca（OH）2；乙：
FeCl3；丙：
HCl；丁：
NaHCO3；
（2）Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O；（3）否，三氯化铁会水解,加热，水解产生的氯化氢逸出促进水解,蒸干后得到的是氢氧化铁。
【解析】
考点：
考查物质的检验、离子反应方程式书写、盐类水解等知识。
19．（12分）已知：
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：
NO（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因。
（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为 。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：
（写化学式，一种即可）。
（4）请写出氧原子的核外电子排布图。
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为。
②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=xcm则铜的密度为g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）。
【答案】
（1）大于，N原子价电子排布为2s22p3，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高；
（2）3d104s1；（3）CS2（N2O）（4）
；（5）sp2、sp3；（6）①4个；②
。
【解析】
试题分析：
（1）N的电子排布：
1s22s22p3，O的电子排布：
1s22s22p4，根据洪特规则，处于全空、半满、全满能量最低，稳定，因此N的第一电离能大于O的；
（2）副族的价电子包括最外层以及次外层能级上d能级，因此铜的价电子排布式为：
3d104s1；（3）等电子体：
原子总数相同，价电子总数相等，因此CO2的等电子体为N2O、CS2；（4）氧原子电子排布式，泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，根据洪特规则，电子优先占据一个轨道，因此排布式为：
；（5）杂化轨道数=价层电子对数，因此配合物A中碳的价层电子对数分别是4、3，因此杂化类型为sp2、sp3；（6）①铜原子个数为8×1/8＋6×1/2=4，②晶胞的质量为4×64/NAg，根据密度的定义，则密度为
。
考点：
考查第一电离能、价电子排布式、等电子体、电子排布式、杂化类型、晶胞计算等知识。
20．（12分）功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，则C结构简式是___________________。
（2）试剂b是_______________。
（3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有_________种（不考虑立体异构）。
（4）反应④的反应类型是_______________。
（5）反应①的化学方程式___________________________________________。
（6）反应⑤的化学方程式___________________________________________。
（7）已知：
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】
（1）
；
（2）NaOH水溶液；（3）3；（4）加聚反应；（5）
；
（6）
；
（7）
。
【解析】
D的结构简式为：
，试剂b为NaOH的水溶液；（3）具有相同官能团的同分异构体为：
、
、
，共有3种；（4）反应⑥发生酯化反应，则G的结构简式为
，则F为酯，其F的结构简式为：
，反应④是加聚反应，其E的结构简式为：
CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）
；
（6）
；（7）根据信息，完成有机合成，其路线为：
。
考点：
考查有机物推断、有机合成路线、同分异构体等知识。
升级会员 