氧化还原反应.docx
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氧化还原反应
《几种重要的金属》测试
可能用到的相对原子质量：
O：
16Mg：
24Al：
27Cl：
35。
5Fe：
56
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下都为金属晶体
2．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水B．浓硝酸C．稀硫酸D．硝酸银
3．合金是一类用途广泛的金属材料,我国使用最早的合金是
A．钢B．青铜C．铝合金D．黄铜
4．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：
①空气，②水蒸气，③
，④
，⑤CO其中可作为冷却气体的是
A．①、②和④B．②、③和④C．②、③和⑤D．③、④和⑤
5．等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出
最多的是
A．
B．
C．
D．
6．下列反应方程式不正确的是
A．碳酸氢钠受热分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过氧化钠投入水中Na2O2＋H2O==2NaOH
C．铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2H2O＋2OH-==2AlO2-＋3H2↑
D．铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
7．用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。
对此现象解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．氧化膜的熔点比铝高
C．氧化膜与盐酸不反应D．外焰温度未达到氧化膜的熔点
8．下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂不能加以鉴别的是
A．
和
B．稀
和
C．
和
D．NaAlO2和HCl
9．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶液②加烧碱溶解③过滤④通入过量
生成
沉淀
⑤加入盐酸生成
沉淀⑥加入过量
生成
沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③
10．我国最新报导的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一，已知铊与铝为同族元素下列关于铊的性质，可能错误的是
A．铊是银白色金属B．Tl（OH）3和Al（OH）3一样有两性
C．在某些化合物中呈+3价D．与稀HNO3作用生成硝酸盐
11．实验室中要使AlCl3溶液中的A13＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水
12．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、、、Mg2＋B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、、Mg2＋
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2＋D、一定有Fe2+，可能有、Mg2＋，一定没有Fe3+、
13．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A、2:
3B、3:
2C、1:
2D、1：
1
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有1至2个选项符合题意）
14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜
15．在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是
A.加入足量镁粉的Fe2（SO4）3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液
16．下列化合物不能通过化合反应生成的是
A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3
17．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠反应，在相同状况下产生
的体积比为1︰2，则这两份铝的质量比是
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1
18．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是
A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
三、填空题（共4小题，计46分）
19．（4分）向含有
的溶液中加入
溶液，使
恰好完全沉淀，此时
的物质的量为；若使
恰好完全沉淀，此时
的物质的量为。
A．2molB．0molC．1.5molD．1.33mol
20．（14分）在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
（1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.
（2）若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.
（3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定有离子，可能还有离子.
21．（10分）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。
适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。
①石灰水中通入二氧化碳②氯化铝溶液中滴入
溶液。
③偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸。
④盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
⑤向
和
混合液中加入过量的
溶液。
⑥向
和
混合液中先加
溶液后加
溶液。
⑦向
溶液中加氨水。
⑧向
溶液中通入
气体。
⑨向
中滴加
。
⑩
中滴加
溶液。
22．（18分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.omol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）、①中引发铝热反应的实验操作是
（2）、②中所发生的各反应的化学方程式是
.
（3）、③中所发生的反应的离子方程式是
.
（4）、若溶液D的体积仍为0.15L，则溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为
三、推断题（本题共13分）
23．下图中A、B、C、D、E、F都是中学化学中常见的物质。
反应①②③都是在高温条件下进行的置换反应。
A在常温下为液态，C是有磁性的黑色晶体，F既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应。
请回答:
（1）化学式DF；
（2）反应①的化学反应方程式；
（3）F与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）反应③的化学方程式。
答案：
选择：
BCBDA,BCCCB,DDA;BC,AB,BBB19B,C
20
（1）Fe3+,Fe2+
（2）Fe3+,Fe2+,Cu2+（3）Fe2+,Cu2+;Fe3+
21F,B,A,C,D,G,E,E,D,E
22、
（1）引发铝热反应的条件是加少量的KClO3，插上镁条并将其点燃
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）由题目③可知溶液C中含有盐酸，由④可知溶液D中无Fe3+。
因此（3）中所发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）0.67mo／L2.3mol／L
23
高温
（1）H2Al2O3
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
（3）Al2O3+2OH-＝2AlO2_+H2O（4）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
甲乙俩烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比甲：
乙=1：
2，则加入的铝粉质量为多少？
给定的酸碱的物质的量相同，由方程式
2Al＋6HCl＝2AlCL3＋3H2
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
可知在Al不足时，得到氢气的量相同（也可根据得失电子守恒来看！
）
而在Al过量时，产生H2的物质的量应为1：
3的关系！
而V甲/V乙=1/2，表明HCl不足，而NaOH过量！
因而可以依据与NaOH反应放出气体的量来计算
先写化学方程式，Al+3HCl=AlCl3+1.5H2
Al+H2O+NaOH=NaAlO2+1.5H2
假设铝不足，则氢气比为1：
1，假设铝过量，则氢气比为1：
3
而题目是1：
2，所以铝在酸中过量，在氢氧化钠中不足，选择第二个反应式计算氢气的质量。
因为酸是完全反应的，根据浓度可知和酸反应放出0.15mol的氢气，所以根据1：
2可知在氢氧化钠中放出0.3mol的氢气。
根据反应式的比例系数可知有0.2mol的铝。
即5.4克
《几种重要的金属》测试
可能用到的相对原子质量：
O：
16Mg：
24Al：
27Cl：
35。
5Fe：
56
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下都为金属晶体
2．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水B．浓硝酸C．稀硫酸D．硝酸银
3．合金是一类用途广泛的金属材料,我国使用最早的合金是
A．钢B．青铜C．铝合金D．黄铜
4．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：
①空气，②水蒸气，③，④，⑤CO其中可作为冷却气体的是
A．①、②和④B．②、③和④C．②、③和⑤D．③、④和⑤
5．等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出最多的是
A．B．C．D．
6．下列反应方程式不正确的是
A．碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过氧化钠投入水中Na2O2＋H2O==2NaOH
C．铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2H2O＋2OH-==2AlO2-＋3H2↑
D．铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
一轮复习《几种重要的金属》测试钠、镁、铝、铁、铜及其化合物
5%;FONT-FAMILY:
宋体;mso-bidi-font-weight:
bold;mso-ascii-font-family:
'TimesNewRoman';mso-bidi-font-size:
10.5pt">．氨水
12．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、、、Mg2＋B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、、Mg2＋
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2＋D、一定有Fe2+，可能有、Mg2＋，一定没有Fe3+、
13．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A、2:
3B、3:
2C、1:
2D、1：
1
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有1至2个选项符合题意）
14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜
15．在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是
A.加入足量镁粉的Fe2（SO4）3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液
16．下列化合物不能通过化合反应生成的是
A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3
17．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠反应，在相同状况下产生
的体积比为1︰2，则这两份铝的质量比是
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1
18．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是
A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
三、填空题（共4小题，计46分）
19．（4分）向含有
的溶液中加入
溶液，使
恰好完全沉淀，此时
的物质的量为；若使
恰好完全沉淀，此时
的物质的量为。
A．2molB．0molC．1.5molD．1.33mol
20．（14分）在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
（1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.
（2）若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.
（3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定有离子，可能还有离子.
21．（10分）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。
适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。
①石灰水中通入二氧化碳②氯化铝溶液中滴入
溶液。
③偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸。
④盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
⑤向
和
混合液中加入过量的
溶液。
⑥向
和
混合液中先加
溶液后加
溶液。
⑦向
溶液中加氨水。
⑧向
溶液中通入
气体。
⑨向
中滴加
。
⑩
中滴加
溶液。
22．（18分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.omol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）、①中引发铝热反应的实验操作是
（2）、②中所发生的各反应的化学方程式是
.
（3）、③中所发生的反应的离子方程式是
.
（4）、若溶液D的体积仍为0.15L，则溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为
三、推断题（本题共13分）
23．下图中A、B、C、D、E、F都是中学化学中常见的物质。
反应①②③都是在高温条件下进行的置换反应。
A在常温下为液态，C是有磁性的黑色晶体，F既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应。
请回答:
（1）化学式DF；
（2）反应①的化学反应方程式；
（3）F与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）反应③的化学方程式。
答案：
选择：
BCBDA,BCCCB,DDA;BC,AB,BBB19B,C
20
（1）Fe3+,Fe2+
（2）Fe3+,Fe2+,Cu2+（3）Fe2+,Cu2+;Fe3+
21F,B,A,C,D,G,E,E,D,E
22、
（1）引发铝热反应的条件是加少量的KClO3，插上镁条并将其点燃
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）由题目③可知溶液C中含有盐酸，由④可知溶液D中无Fe3+。
因此（3）中所发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）0.67mo／L2.3mol／L
23
高温
（1）H2Al2O3
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
（3）Al2O3+2OH-＝2AlO2_+H2O（4）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
甲乙俩烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比甲：
乙=1：
2，则加入的铝粉质量为多少？
给定的酸碱的物质的量相同，由方程式
2Al＋6HCl＝2AlCL3＋3H2
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
可知在Al不足时，得到氢气的量相同（也可根据得失电子守恒来看！
）
而在Al过量时，产生H2的物质的量应为1：
3的关系！
而V甲/V乙=1/2，表明HCl不足，而NaOH过量！
因而可以依据与NaOH反应放出气体的量来计算
先写化学方程式，Al+3HCl=AlCl3+1.5H2
Al+H2O+NaOH=NaAlO2+1.5H2
假设铝不足，则氢气比为1：
1，假设铝过量，则氢气比为1：
3
而题目是1：
2，所以铝在酸中过量，在氢氧化钠中不足，选择第二个反应式计算氢气的质量。
因为酸是完全反应的，根据浓度可知和酸反应放出0.15mol的氢气，所以根据1：
2可知在氢氧化钠中放出0.3mol的氢气。
根据反应式的比例系数可知有0.2mol的铝。
即5.4克
《几种重要的金属》测试
可能用到的相对原子质量：
O：
16Mg：
24Al：
27Cl：
35。
5Fe：
56
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下都为金属晶体
2．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水B．浓硝酸C．稀硫酸D．硝酸银
3．合金是一类用途广泛的金属材料,我国使用最早的合金是
A．钢B．青铜C．铝合金D．黄铜
4．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：
①空气，②水蒸气，③，④，⑤CO其中可作为冷却气体的是
A．①、②和④B．②、③和④C．②、③和⑤D．③、④和⑤
5．等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出最多的是
A．B．C．D．
6．下列反应方程式不正确的是
A．碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过氧化钠投入水中Na2O2＋H2O==2NaOH
C．铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2H2O＋2OH-==2AlO2-＋3H2↑
D．铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
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