临川二中届高三化学周考精炼精析化学反应速率和化学平衡.docx
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临川二中届高三化学周考精炼精析化学反应速率和化学平衡
】临川二中2011届高三化学周考精炼精析--化学反应速率和化学平衡
时间：
90分钟 满分：
100分
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大
解析：
A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g） ΔH＝＋74.9kJ/mol。
不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：
A
2．NO2中存在下列平衡：
2NO2N2O4（g）（正反应是放热反应）。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A．温度130℃，压强3.03×105Pa
B．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104Pa
D．温度0℃，压强5.05×104Pa
解析：
在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。
答案：
C
3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：
2NO2（g）O2（g）＋2NO（g） ΔH＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
解析：
选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。
正确的解题思路是：
正反应是吸热反应，温度升高时，平衡向正向移动；增大压强使平衡将向逆向移动，NO2的转化率减小。
答案：
AB
4．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
解析：
此题应用分段假设法分析，先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在不是50%而是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，则B的质量分数必然增加。
答案：
D
5．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是（ ）
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．m必定大于p
解析：
压缩容器的体积，A的转化率降低，说明该正反应体积增大，B是固体，故m＜p，而（m＋n）可能小于、等于或大于p，只有C选项符合题意。
答案：
C
6．可逆反应：
3A（g）3B（？
）＋C（？
）（ΔH＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C可能都是气体
解析：
该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，则B、C肯定不会都是固体；若都是气体，符合题意；但若B为气体，C为固体也符合题意。
答案：
CD
7．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
答案：
C
8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②⑤D．①③④
解析：
增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。
答案：
C
9．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为nB/（3t1）mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
解析：
在300℃条件下，t2时刻反应达到平衡；在500℃条件下，t1时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为nB，反应消耗氢气的物质的量为2nB，氢气的平均反应速率为2nB/3t1mol/（L·min）；体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变，C错；从图像可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出的正反应为放热反应。
答案：
D
10．对于反应2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是（ ）
①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍
④充入N2，保持压强不变
A．①②B．②③
C．①④D．③④
解析：
体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。
答案：
D
11．（2010·南昌模拟）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率v（B）＝mol/（L·min），C增加mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q（ ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
答案：
A
12．（2010·沈阳模拟）将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
解析：
A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D项，相当于在相同条件下的另一容器充入一定量Z形成平衡，该平衡与原平衡等效，再将该容器中的平衡气体压入到原容器中，压强增大，平衡正向移动，X的体积分数减小。
答案：
C
13．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2（正反应为放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
解析：
在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。
在曲线下方的任意一点，如c点，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，此时v（正）＞v（逆）；同理，在曲线上方的任意一点，v（正）＜v（逆）。
答案：
C
14．对可逆反应2A（s）＋3B（g）C（g）＋2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④
C．③D．④⑤
解析：
A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆）；升温v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
答案：
B
15．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：
2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＜0。
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
解析：
此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若ΔH－TΔS＜0，反应可以自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。
答案：
B
16．对于3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A．K＝
B．K＝
C．K＝
D．K＝
解析：
反应中Fe（s）和Fe3O4（s）的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂与反应物的浓度化学计量数次幂之比，故应选D。
答案：
D
17．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），达到化学平衡Ⅰ。
在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。
现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。
下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
解析：
平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2A＋B2C
Ⅰ 3 1 0
Ⅱ 3 2 0
Ⅲ 6 3 0
在平衡Ⅲ中，n（A）∶n（B）＝2∶1，与化学计量数之比相等，所以α（A）＝α（B）；而平衡Ⅰ中n（A）∶n（B）＝3∶1，所以α（A）＜α（B）；由于保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，会使n（C）/n（A）变大；Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大。
故C
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