解析七校高三第二次联考理综化学试题.docx
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解析七校高三第二次联考理综化学试题
命题学校：
中山一中仲元中学 桂城中学
（可能用到的原子量：
H-1C-12O-16Na-23）
一、单项选择题：
本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：
A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
8．水溶液中能大量共存的一组离子是：
A．K+、Al3+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：
解离子共存问题注意：
（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：
①复分解反应：
生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；
（2）注意题目中的
考点：
考查离子大量共存问题。
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
Fe3+有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液显血红色
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4LNH3所含的分子数为NA
C．常温下，44gCO2中含有2NA个C=O键
D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA
考点：
考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
11．下列有关铜锌原电池（右图）的叙述正确的是
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+
B．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．取下盐桥，原电池仍可工作
12．下列实验方案不能达到实验目的的是：
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
探究温度对化学平衡的影响
将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是：
A．原子半径：
D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
考点：
考查位置结构性质的关系及应用、元素推断及相关物质的性质。
23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为：
c（H+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
肉桂酸
A＋（CH3CO）2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOH
－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ，合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。
反应物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。
（不用注明反应条件）
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②lmolⅥ与浓溴水反应，最多消耗1molBr2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
31．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝－1451.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为。
②该电池正极的电极反应为。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。
【解析】
试题分析：
（1）①由题给数据分析，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，该反应正向为放热反应，ΔH1＜0；②利用三行式进行计算。
按反应II充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，设转化的CO的物质的量浓度为x,
CO（g）+2H2 （g）
CH3OH（g）
考点：
考查平衡常数的影响因素及计算、原电池原理、盖斯定律等知识。
32．（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为___。
在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋离子，可部分水解生成Fe2（OH）
聚合离子。
该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO
。
为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________（填字母）。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
【解析】
离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为
考点：
以化学工艺流程为载体考查物质的制备和分离、氧化还原反应及化学方程式的书写。
33．（16分）某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：
纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。
坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。
实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
。
方案二：
称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。
则该样品中碳酸钠的质量分数为：
。
方案三：
纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。
将反应混和物过滤后的下一步操作是：
，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。
（填“能”或“不能”）
方案四：
纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，能测得碳酸钠的质量分数；
考点：
以实验探究“工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数”为载体，考查化学实验原理与装置评价、实验基本操作、化学计算等。
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