基础化学试题.docx
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基础化学试题
基础化学
[单项选择题]
1、人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）。
A.HCO3-
B.H2CO3
C.CO32-
D.H2PO4-
参考答案：
A
[单项选择题]
2、溶胶的基本特性之一是（）。
A.热力学上和动力学上皆属于稳定体系
B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系
C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系
D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系
参考答案：
C
[单项选择题]
3、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）。
A.（3，2，0，+1/2）
B.（3，0，0，-1/2）
C.（3，1，0，+1/2）
D.（3，1，1，-1/2）
参考答案：
B
[填空题]
4溶度积
参考答案：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，简称溶度积。
[填空题]
5螯合物
参考答案：
由中心原子与多齿配体形成的环状配合物称为螯合物。
[填空题]
6简述四个量子数的物理意义及其取值的要求。
参考答案：
（1）主量子数：
决定电子能量的主要因素，表示电子离核的平均距离。
主量子数可取任意非零正整数值，即1，2，3，…。
（2）角量子数：
描述原子轨道的形状，是决定电子能量高低的次要因素。
角量子数的取值受到主量子数的限制，l只能取0到（n-1）的正整数。
（3）磁量子数：
决定原子轨道在空间的伸展方向。
磁量子数的取值受角量子数的限制，磁量子数可以取0、±1、±2、…±l，共有（2l+1）个值。
（4）自旋量子数：
表示电子的“自旋”状态。
自旋量子数可以取+1/2和-1/2两个值。
[填空题]
7通过计算说明将0.020mol•L-1CaCl2溶液10mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合后是否有沉淀生成。
（已知CaC2O4的Ksp=2.32×10-9）
参考答案：
混合后[Ca2+]=0.010mol•L-1，[C2O42-]=0.010mol•L-1，
IP（CaC2O4）=[Ca2+][C2O42-]=1.0×10-4＞Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9
因此溶液中有CaC2O4沉淀析出。
[判断题]
8、凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
参考答案：
错
[单项选择题]
9、1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）（相对原子质量：
Na23，Cl35.5）
A. 1.17%葡萄糖溶液
B. 1.17%蔗糖溶液
C. 0.20mol·dm-3葡萄糖溶液
D. 0.40mol·dm-3蔗糖溶液
参考答案：
D
[填空题]
10若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa，则所用眼药水的总浓度（假定溶质全是非电解质）应为（）mol·dm-3。
参考答案：
0.299
[填空题]
11乙二醇的沸点是197.9℃，乙醇的沸点是78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好？
请简述理由。
参考答案：
用乙二醇较好。
因为它的沸点高,难挥发。
而乙醇的沸点比水低,在汽车行驶时,当散热器水箱受热后,溶液中的乙醇先挥发,容易着火。
[单项选择题]
12、Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。
离子氛的实质是（）。
A. 离子间的静电作用力；
B. 分子间力；
C. 离子极化力；
D. 弱的共价键。
参考答案：
A
[填空题]
13试分析0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。
参考答案：
[单项选择题]
14、配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）
A.HAc-NaAc
B.NH3-NH4Cl
C.NaH2PO4-Na2HPO4
D.NaHCO3-Na2CO3
参考答案：
C
[填空题]
15用0.0200mol丙酸和0.0150mol丙酸钠溶解在纯水中配成1.00dm3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH（小数点后两位）取10.0cm3该缓冲溶液稀释至1000cm3，溶液pH是多少？
丙酸Ka=1.34×10-5
参考答案：
[填空题]
16要使反应Cu+2H+=Cu2++H2能够实现，[H+]最小为（）
参考答案：
5.8×105mol·dm-3
[填空题]
17已知PbSO4+2e-=Pb+SO2-4
=-0.359VPb2++2e-=Pb
=-0.126V当[Pb2+]=0.100mol·dm-3，[SO2-4]=1.00mol·dm-3时，由PbSO4/Pb和Pb2+/Pb两个半电池组成原电池。
计算PbSO4的Ksp。
参考答案：
[单项选择题]
18、下列各组元素中，电负性依次减小的是（）
A. K＞Na＞Li
B. O＞Cl＞H
C. As＞P＞H
D. 三组都对
参考答案：
B
[填空题]
19回答以下各问题：
分别画出此元素原子最外层px电子的轨道角度分布图及电子云径向分布图。
参考答案：
[填空题]
20原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是什么？
参考答案：
A. 能量相近
B. 轨道最大重叠
C. 对称性匹配
[单项选择题]
21、Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是（）
A. d2sp3
B. sp3d2
C. p3d3
D. sd5
参考答案：
B
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[填空题]
22用下列数据，确定在25℃下Cd（NH3）2+4配离子的稳定常数。
参考答案：
[单项选择题]
23、决定溶液酸碱度强弱的是（）
A.H+的浓度
B.OH-的浓度
C.H+与OH-浓度之乘积
D.H+与OH-浓度的相对大小比
参考答案：
A
[填空题]
24称取含有MnO2的试样1.000g，在酸性溶液中加入Na2C2O40.400g，其反应为：
过量的Na2C2O4用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时消耗20.00mL，计算试样中MnO2的质量分数。
（MnO2和Na2C2O4的相对分子量分别为86.94和134.0）
参考答案：
[单项选择题]
25、标定NaOH溶液常用的基准物有（）
A.无水Na2CO3
B.硼砂
C.邻苯二甲酸氢钾
D.CaCO3
参考答案：
C
[填空题]
26今有0.10mol·L-1甲酸与等浓度的氯化铵的混合液。
选择哪种指示剂？
（HCOOH的Ka=1.8×10-4，NH3的Kb=1.8×10-5）
参考答案：
用甲基红指示剂
[填空题]
27关于渗透压力的Van′tHoff公式写作Π=cRT，式中，c是物质的量浓度，R是摩尔气体常数，T是绝对温度。
通过量纲分析证明渗透压力Π的单位是kPa。
参考答案：
[填空题]
28将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51℃。
求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。
（Kb=0.512K·kg·mol-1，Kf=1.86K·kg·mol-1）
参考答案：
[填空题]
29指出下列各酸的共轭碱：
H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+CH2COO-、H2S、HS-。
参考答案：
[填空题]
30乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L-1乳酸溶液的pH值。
参考答案：
[填空题]
31计算下列溶液的pH值：
0.10mol·L-1HAc溶液与0.10mol·L-1NH3·H2O等体积混合；
参考答案：
[填空题]
32在1.0L0.10mol·L-1H3PO4溶液中，加入6.0gNaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求37℃时溶液的渗透压
参考答案：
[填空题]
33在500mL0.20mol·L-1C2H5COOH（丙酸，用HPr表示）溶液中加入NaOH1.8g，求所得溶液的近似pH和校正后的精确pH。
已知C2H5COOH的pKa=4.87，忽略加入NaOH引起的体积变化。
参考答案：
[填空题]
34举例说明制备胶体的分散法和凝集法。
参考答案：
胶体的制备方法常见的有分散法和凝聚法。
分散法是将颗粒大的物质分散成胶体分散系粒子大小而分散在介质中，例如，将SiO2粉末通过高速分散机分散在水中制成硅溶胶；凝聚法则是由物理凝聚或化学凝聚法，使颗粒很小的无机盐类生成胶体物质，如在0.4%的酒石酸溶液中滴加饱和H2S溶液即可制得橙红色的Sb2S3溶胶。
[填空题]
35什么是凝胶？
凝胶有哪些主要性质？
产生胶凝作用的先决条件是什么？
参考答案：
高分子溶液在一定条件下，粘度逐渐变大，最后失去流动性，形成一种具有网状结构的半固态物质称为凝胶。
凝胶的主要性质有：
（1）干的弹性凝胶放在合适的液体中会自动吸收液体而产生溶胀现象；
（2）凝胶中，结合水的介电常数和蒸气压低于纯水，其凝固点和沸点也偏离正常值；
（3）将弹性凝胶放置一段时间，一部分液体会自动从凝胶中分离出来，凝胶的体积逐渐缩小，产生脱液收缩或离浆。
产生胶凝作用的先决条件是必须具有不对称的链形高分子，能形成网状结构；其次要求高分子在溶液中要有足够的浓度，这样形成的网状结构才能把全部液体结合到网眼之中；另外，加入的胶凝剂的浓度必须适当，只使其局部去水化，而能形成网状结构。
还要适当控制温度。
[填空题]
36多数农药的水解反应是一级反应，它们的水解速率是杀虫效果的重要参考指标。
溴氰菊酯在20℃时的半衰期是23天。
试求在20℃时的水解常数。
参考答案：
[填空题]
37青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下：
求反应的活化能和指数前因子A。
参考答案：
[填空题]
38设溶液中MnO-4离子和Mn2+离子的浓度相等（其它离子均处于标准状态），问在下列酸度：
（1）pH=0.0，
（2）pH=5.5，MnO-4离子能否氧化I-和Br-离子。
参考答案：
[填空题]
39设子弹质量为10克，速度为1000m·s-1，试根据deBroglie式和测不准关系式，通过计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它们的运动服从经典力学规律（设子弹速度的测不准量为△υx=10-3m·s-1）。
参考答案：
[填空题]
40基态原子价层电子排布满足下列各条件的是哪一族或哪一个元素？
⑴ 具有2个p电子； ⑵ 有2个量子数n=4和l=0，6个量子数n=3和l=2的电子； ⑶ 3d亚层全充满，4s亚层只有一个电子。
参考答案：
[填空题]
41某化合物有严重的致癌性，其组成如下：
H2.1%，N29.8%，O68.1%，其摩尔质量约为50g·mol-1。
试回答下列问题：
写出该化合物的化学式。
参考答案：
[填空题]
42常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体，何故？
参考答案：
四种卤素单质分子，均为非极性分子，分子间只存在色散力。
色散力随相对分子质量增加而增大，分子间的凝聚力依次增强，故室温下F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
[填空题]
43指出下列说法的对错。
（1）配合物是由配离子和外层离子组成。
（2）配合物的中心原子都是金属元素。
（3）配体的数目就是中心原子的配位数。
（4）配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。
（5）配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大。
（6）外轨配合物的磁矩一定比内轨配合物的磁矩大。
（7）同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。
参考答案：
（1） 不对。
中性配位分子只有内层，没有外层；
（2） 不对。
某些高氧化态非金属元素的原子也能作中心原子形成配合物。
（3） 不对。
配合物中多齿配体的数目不等于中心原子的配位数；
（4） 不对。
当有阴离子配体时，配离子电荷数不等于中心原子的电荷数；
（5） 正确；
（6） 不对。
中心原子只有在形成配合物前d电子组态相同时，外轨配合物比形成的内轨配合物的磁矩大；
（7） 正确。
中心原子的d电子在高自旋配合物中优先以平行自旋分占dγ能级和dε能级各轨道，而在低自旋配合物中优先占据dε能级各轨道，获得更大晶体场稳定化能。
[填空题]
44298.15K时，在1L0.05mol·L-1AgNO3过量氨溶液中，加入固体KCl，使Cl-的浓度为9×10-3mol·L-1（忽略因加入固体KCl而引起的体积变化），回答下列各问：
298.15K时，为了阻止AgCl沉淀生成，上述溶液中NH3的浓度至少应为多少mol·L-1？
参考答案：
[填空题]
45化学计量点和滴定终点有何不同？
在各类酸碱滴定中，计量点、滴定终点和中性点之间的关系如何？
参考答案：
化学计量点是化学反应的等量点，而滴定终点则是指示剂的变色点。
在各类酸碱滴定中，所选指示剂的变色点与该反应的化学计量点应尽可能接近。
中性点的pH值永远等于7，而化学计量点和变色点的pH值则根据滴定反应类型的不同和所选指示剂的不同而不同。
[填空题]
46称取基准物质CaCO30.2100g，用HCl溶液溶解后，配成250.0mL溶液，吸取25.00mL，在pH=10的体系中，以铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定，用去标准溶液20.15mL，求EDTA标准溶液的浓度。
参考答案：
[填空题]
47某化合物，其相对分子质量Mr＝125，摩尔吸光系数ε＝2.5×105L·mol-1·cm-1，今欲准确配制该化合物溶液1L，使其在稀释200倍后，于1.00cm吸收池中测得的吸光度A＝0.600，问应称取该化合物多少克？
参考答案：
[单项选择题]
48、下列离子方程式正确的是（）。
A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.用石墨作电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
参考答案：
B
[单项选择题]
49、下列关于氯水的叙述，正确的是（）。
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C.氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大
D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
参考答案：
D
[单项选择题]
50、已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是（）。
A.CO〉C〉H2
B.C〉CO〉H2
C.C〉H2〉CO
D.CO〉H2〉C
参考答案：
B
[单项选择题]
51、放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（）。
A.原子不可以再分
B.原子的核式结构
C.原子核还可以再分
D.原子核是由质子和中子构成
参考答案：
C
[单项选择题]
52、若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是：
（）①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。
A.①③⑤
B.②④
C.③⑤
D.②③⑤
参考答案：
C
[单项选择题]
53、将NO和O2等物质的量混合，混合气体的平均式量为（）。
A.31
B.62
C.41.3
D.稍大于41.3
参考答案：
D
[填空题]
54浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是（）。
参考答案：
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
[单项选择题]
55、（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）。
A.1：
3
B.2：
3
C.1：
1
D.4：
3
参考答案：
A
[单项选择题]
56、金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。
当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。
如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。
下面是四种物质的熔、沸点：
根据平衡移动原理可推知，用金属钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是（）。
A.97.8℃-770℃
B.770℃-774℃
C.850℃左右
D.1413℃-1500℃
参考答案：
C
[单项选择题]
57、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。
下列说法错误的是（）。
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
参考答案：
B
[单项选择题]
58、向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中（a、b、c、d、e）分别加入足量的指定物质：
①向a中加入镁粉；②向b中加入氧化镁；③向c中加入氢氧化镁；④向d中加入碳酸镁；⑤向e中加入硫酸镁。
最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是（）。
A.①②
B.②④
C.①⑤
D.③④
参考答案：
B
[填空题]
59A、B是分子量不相等的两种有机化合物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述条件的分子式，并回答A、B应满足什么条件。
参考答案：
H元素在A、B分子中都有，而且A、B可以按任何比例混合，要求产生的水的总质量不变，就要求混合气体的组分中H元素的总质量不变，就是要求“A、B分子中含有相同的H的质量百分含量”。
这就是A、B应满足的条件。
按此条件，最简式相同的分子当然符合要求，因此，两组有机物的分子式为C2H2和C6H6或者HCHO和CH3COOH。
[填空题]
60下列各离子方程式的书写有无错误？
若有请分析错误的原因并加以改正。
向FeCl3溶液中加入铁粉：
Fe3++Fe=2Fe2+
参考答案：
此离子方程式是错误的，错误的原因是只注意了质量守恒，未注意电荷守恒。
正确的写法为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
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