东城11.常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的电离程度：
②＜①B．①、②中粒子浓度关系均符合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：
c（NH4+）=c（NH3·H2O）
D．向③、④中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：
③＜④
西城11．浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是
A．①中离子浓度：
c（OH—）＞c（CO32—）
B．c（Na+）：
①＞②
C．②中离子浓度：
c（OH—）＞c（HCO3—）
D．c（CO32—）：
①=②
大兴10．下列说法正确的是
A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液显中性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
房山11.下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）+c（CH3COO－）+c（OH－）=10-6mol·L-1
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：
c（OH-）/c（H+）逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：
水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：
c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2-）
丰台9．已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（）
A．c（NH4+）：
②＞③B．pH：
①＞②＞③
C．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）＋2OH-（aq）向溶解方向移动
D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
石景山10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：
c（Na+）+c（H+）＝c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）
D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
门头沟9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：
B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D．若在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH液等体积混合，所得溶液呈中性
怀柔11.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
4、化学反应速率与化学平衡
朝阳11．已知：
H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，起始浓度如下表。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L。
下列判断正确的
起始浓度
c（H2）/mol/L
c（I2）/mol/L
c（HI）/mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
东城12.已知可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：
v（NO2）=k1·c2（NO2），v（N2O4）=k2·c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
下列说法正确的是
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：
c（NO2）+c2（N2O4）=1mol·L-1
D.在1L密闭容器中充入1molNO2，当c（NO2）=c2（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%
西城12．已知：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）∆H＝–41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放热：
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO转化率75%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
海淀11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是
图I
图II
图III
图IV
A．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
大兴12．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）==（可逆）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
房山12.光气（COCl2）在塑料、制药等工业中有用途，COCl2的分解反应为：
COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g） △H=+108KJ·mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中，正确的是
A．反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数
B.COCl2的平均反应速率
C．该反应在13min时与8min时比较，气体平均相对分子质量减小
D．与10min时相比，10min后的CO气体物质的量减少
丰台12．已知（CH3COOH）2（g）
2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（
）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）
A．该过程的ΔH＜0B．平衡常数：
K（a）＝K（b）＜K（c）
C．气体压强：
P（a）>P（b）＝P（c）
D．当
＝80时，（CH3COOH）2（g）与CH3COOH（g）物质的量之比为1︰1
石景山12．反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。
改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式中，a:
b:
c＝1:
3:
2
B．A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A），最大的是vII（A）
C．第II阶段反应温度大于第III阶段反应温度
D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
5、化学反应中的能量变化及氧化还原反应电化学
大兴11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液PH减小
C．a口若消耗1molCH4，d口可产生2mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
房山9.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+CON2+CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是
A．所涉及元素中原子半径：
O＞N＞CB.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
丰台10．一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）
A．K+移向催化剂b
B．催化剂a表面发生反应：
Fe（CN）64-－e-＝Fe（CN）63-
C．Fe（CN）63-在催化剂b表面被氧化
D．电解质溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-浓度基本保持不变
门头沟12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，正确的是
A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子
B．阳极的电极反应式为：
C+2O2-−4e-==CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量增加
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
怀柔9.下列说法中正确的是
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1.5mol/L
B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子C.1mol氯气溶于水转移1mole-
D.1molNa2O2与足量水反应，转移1mole-，生成0.5molO2
怀柔10.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：
2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生氧化反应
C.铜电极接直流电源的负极D.当0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
6、离子反应及离子共存
朝阳9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：
HCO3-H++CO32-
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀：
C6H5OH+3Br2=2,4,6-三溴苯酚↓+3HBr
东城7．下列离子方程式正确的是
A．铜片加入氯化铁溶液中：
3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：
2Ag++S2-=Ag2S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
HCO3-+OH-==（△）CO
+H2O
西城10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是
A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末
D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸
海淀8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg：
2MgO
2Mg+O2↑
B．自然界中正常的雨水呈酸性：
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-
C．用CaSO4治理盐碱地：
CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：
Cr2O72-+Fe2++14H+==2Cr3++Fe3++7H2O
大兴7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：
SiO2+H2O=H2SiO3
C．食醋与蛋壳反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铁在氯气中燃烧：
Fe+Cl2=FeCl2
房山7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：
CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：
2H2O2+2Cl-===2H2O+O2↑+Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：
Cu+2H+===Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：
Cu（OH）2（s）+S2-
CuS（s）+2OH--
石景山9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3+O2==（催化剂）2H2SO4
B．明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：
H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：
CO32¯+2H2O
H2CO3+2OH¯
怀柔8.下列说法正确的是
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20mL0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10mL0.1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：
2
D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
C（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
7、
元素化合物
朝阳8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：
Br>Se>PB．还原性：
S2->Se2->Br-
C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键
海淀9．下列说法不正确的是
A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．室温下，等浓度的酸HA
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