高二下学期期中考试化学试题及答案解析.docx

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高二下学期期中考试化学试题及答案解析

2019—2020学年第二学期高二月考化学试题

相对原子质量：

（H1C12O16N14Na23Cl35.5K39I127）

第Ⅰ卷选择题

一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

2.下列化学用语表示正确的是（　　）。

A.Cl－的结构示意图：

B.甲烷分子的球棍模型：

C.氢氧化钠的电子式：

D.次氯酸的结构式：

H—O—Cl

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4.下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C

硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

5.反应A（g）+2B（g）

C（g）的反应过程中能量变化如图所示。

下列相关说法正确的是

A.正反应活化能大于逆反应活化能

B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C.由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·mol-1

D.将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.简单离子半径：

r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y）

8.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是

D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

9.下列说法不正确的是

A.二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体

B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同

C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体

D.C4H8Cl2存在8种同分异构体

10.以下有关物质结构的描述正确的是（）

A.甲苯分子中的所有原子可能共平面

B.CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

C.乙烷分子中的所有原子可能共平面

D.二氯甲烷分子为正四面体结构

11.某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是

A.分子式为C13H12O3

B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键

C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol

12.反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO+H2═N2+H2O2（慢）

②H2O2+H2═2H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

序号

c（NO）/mol•L-1

c（H2）/mol•L-1

速率/mol•L-1•min-1

Ⅰ

0.0060

0.0010

1.8×10-4

Ⅱ

0.0060

0.0020

3.6×10-4

Ⅲ

0.0010

0.0060

3

0×10-5

Ⅳ

0.0020

0.0060

1.2×10-4

下列说法错误的是

A.整个反应速度由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①＜②

C.该反应速率表达式：

v=5000c2（NO）•c（H2）

D.该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

13.有可逆反应Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

则下列说法不正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为K=c（CO）/c（CO2）

B.该反应的逆反应是放热反应

C.v正（CO2）=v逆（CO）时该反应达到平衡状态

D.c（CO2）:

c（CO）=1:

1时该反应达到平衡状态

14.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色

氧化性：

H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液

先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀

Ksp[Cu（OH）2]

>Ksp[Mg（OH）2]

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化为乙二酸

A.AB.BC.CD.D

15.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。

下列说法正确的是

A.a电极为太阳能电池的正极

B.产生丙烯的电极反应式为：

3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

C.装置中每转移2mole—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D.太阳能电池

原理与原电池的原理相同

16.25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A

Ka（HA）＝1×10－6

B.b点c（B+）＝c（A－）＝c（OH－）＝c（H+）

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c（A－）/[c（OH－）⋅c（HA）]随温度升高而减小

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17.高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。

制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。

（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

（3）装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。

（4）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________（用字母表示）。

（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：

___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：

KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________（Mr（KIO3）=214，Mr（KIO4）=230，列出计算式）。

18.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1

C（石墨）＋CO2（g）=2CO（g）ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式K=_______________；

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：

KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。

（填序号）

A．升高温度

B．充入He（g）使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离

D．再充入一定量CO2

④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态

是__________。

（填序号）

19.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

AHCNBHClOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。

现将浓度为2×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

20.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

2019—2020学年第二学期高二月考化学试题解析

相对原子质量：

（H1C12O16N14Na23Cl35.5K39I127）

第Ⅰ卷选择题

一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

【答案】C

【解析】

【详解】A.通信光缆的主要成为为

，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；

B.酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误；

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；

D.地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D错误；

2.下列化学用语表示正确的是（　　）。

A.Cl－的结构示意图：

B.甲烷分子的球棍模型：

C.氢氧化钠的电子式：

D.次氯酸的结构式：

H—O—Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯离子的质子数为17，结构示意图为

，选项A错误；

B.球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，

所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误；

C.氢氧化钠为离子化合物，其电子式为

，选项C错误；

D.在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：

H—O—Cl，选项D正确。

答案选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；

B.乙醇分子含有8个共价键，4.6g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；

C.标准状况下，5.6L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；

D.反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。

故选A。

4.下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

【答案】D

【解析】

【详解】A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：

2NH3+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+2NH3=Cu（NH3）42++2OH-，Cu（NH3）42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。

B项正确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl。

C项正确；

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：

2Fe+3Cl2

2FeCl3。

D项错误；答案选D。

5.反应A（g）+2B（g）

C（g）的反应过程中能量变化如图所示。

下列相关说法正确的是

A.正反应活化能大于逆反应活化能

B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C.由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·mol-1

D.将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

【答案】B

【解析】

A．据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；C．△H=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；D．固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D错误；故选B。

6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

【答案】C

【解析】

【详解】A.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；

B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；

C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；

D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。

答案选C。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.简单离子半径：

r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y）

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或硫元素，由于X的原子序数最小，则X是氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素，W与X属于同一主族，W为硫元素。

【详解】A.

有2个电子层，电子数分别为2、8，

有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；

B.非金属性：

F>S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：

HF>

，B错误；

C.钠和氟分别是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，C正确；

D.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，D错误；

答案选C。

8.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是

D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

【答案】A

【解析】

【分析】

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba（NO3）2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba（NO3）2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe（OH）3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al（OH）3或BaCO3一种或两种，而原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。

【详解】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba（NO3）2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba（NO3）2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe（OH）3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al（OH）3或BaCO3一种或两种。

则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A项正确；

B.原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；

C.白色沉淀C可能是

和Ba（OH）2，C项错误；

D.沉淀B肯定是Fe（OH）3，无Fe（OH）2，D项错误。

答案选A。

【点睛】离子推断问题中，首先根据各离子反应现象确定离子种类，再由电荷守恒确定离子数目。

例如本题中，首先可以确定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，而题目中给出原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，Al3+和Na+则不能确定。

9.下列说法不正确的是

A.二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体

B.甲苯

一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同

C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体

D.C4H8Cl2存在8种同分异构体

【答案】D

【解析】

A、甲烷为正四面体结构，而二氯甲烷是用两个-Cl取代了甲烷中的两个-H而生成的，故结构只有一种，且为四面体结构，故A正确；B．甲苯的一氯取代物有4种同分异构体，分别为苯环3种，甲基一种，四种同分异构体的沸点各不相同，故B正确；C.苯环上不存在碳碳单键和碳碳双键，6个碳碳键完全相同，邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体，故C正确；D.丁烷有2种同分