新疆哈密市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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新疆哈密市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
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考场考号班级姓名
哈密市第八中学2019-2020学年第二学期期末考试
高二化学试卷
(考试时间为100分钟试卷分值100分)
一、选择题(每题2分,共42分)
1.下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B.Fe原子的外围电子排布图为
C.氧的电负性比氮大,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2
2.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
3.2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增
加,其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如下反应。
下列叙述正确的是()
A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W
B.M、N、R三种分子中,所有原子均满足8电子稳定结构
A
D
B
E
C
C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键
D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物
4.如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示。
其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物
中含氧60%。
下列说法正确的是( )
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B.电负性:
C>E
C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D.气态氢化物的稳定性顺序:
D<B<E
5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:
c>bB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X<W
6.第三周期元素,浓度均为0.01mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
N>R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应水化物反应后溶液的pH>7
7.某国科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A.暖冰中水分子是直线形分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
8.现代化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质的分子是非极性分子
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
9.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是( )
A.1mol该单元中有2molY
B.1mol该单元中有6molO
C.1mol该单元中有2molBa
D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
11.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:
CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低:
Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:
MgO>CaO>NaF>NaCl
12.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6
B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价
C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有12个
13.下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的()
A.
B.
C.
D.
14.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中
之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
15.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9+
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
16.下列各组晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫和碘
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤
17.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A.三角锥形、sp3B.V形、sp2
C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2
18.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中
位于第七周期0族
19.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写成CxK,其平面图形如图所示。
x的值为( )
A.8B.12
C.24D.60
20.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的
环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个
21.下列有关说法不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.四水合铜离子的模型如图甲所示,1个四水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
二、非选择题(共58分)
23.(8分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为 。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn) (填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是 。
(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为 。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。
24.(9分)如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表的________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式____________。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为_________________。
(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
25.(12分)中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国,请回答下列问题:
(1)基态锰原子的价层电子排布式为________。
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO和N2互为等电于体。
CO分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H—C—H键角________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角,理由是______________________。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
CO
的立体构型是________。
(3)晶体熔点:
Fe2O3晶体________(填“>”“<”或“=”)Al2O3晶体,理由是_________________。
(4)锰、铁的第三电离能(I3)较大的是________(填元素符号)。
(5)锰晶胞如图所示。
已知锰晶胞参数为anm。
设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm,则d=________。
锰晶胞中Mn的空间利用率=________。
26.(12分)砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。
请回答下列问题:
(1)基态As原子中,价电子的电子云轮廓图形状为____________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中,电负性最大的为__________(填元素符号)。
(2)
可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色,很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为________,与其互为等电子体的分子为_____(只写一种分子式即可)。
(3)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______,NiO熔点比NaCl高的原因是______________。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高,原因为_______________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为________________。
(5)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为
,该晶体的密度ρ=____g·cm-3。
27(9分).短周期元素A、B、C、D、E,A为原子半径最小的元素,A、D同主族,D、E同周期,C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍,B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的原子结构示意图________________。
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体,写出这个反应的离子方程式_________________。
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X,式量为46,在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。
写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_________________________________。
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为____________________,B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后,溶液显________(“酸”“碱”或“中”)性,原因是:
________________。
28.(8分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题:
(1)元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3)比较离子半径:
F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1图2
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1−x代表,则该化合物的化学式表示为____________。
哈密市第八中学2019-2020学年第二学期期末考试
高二化学试卷(答案)
(考试时间为100分钟试卷分值100分)
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一选择题(每题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
D
D
B
D
D
B
C
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
A
C
C
A
C
A
B
C
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
23(8分)
(1)[Ar]3d104s2
(2)大于 Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构,较难失电子
(3)平面三角形 sp2
(4)六方最密堆积(A3型)
24(9分)
(1)s
(2)平面三角形 sp2杂化
(3)O===C===O
(4)Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O
(5)分子 (6)配位键 (7)2∶1
25(12分)
(1)3d54s2
(2)①1∶2
②小于 HCHO中C为sp2杂化,CO2中C为sp杂化
③平面三角形
(3)< 氧化铝、氧化铁都是离子晶体,铝离子半径小于铁离子,氧化铝的晶格能较大(4)Mn(5)
a
π(或68%)
26(12分)
(1)球形、哑铃型或纺锤形Br
(2)电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时,会以光的形式释放能量三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等
(3)6离子所带电荷数越高,离子半径越小,则晶格能越大,熔点越高
(4)Ni的原子半径较小,价层电子数目多,金属键较强X-射线衍射法
(5)
27(9分)
(1)
(2)H++HSO
===H2O+SO2↑
(3)2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)共价键和离子键 碱 反应后所得溶液为NaHCO3,HCO
发生水解和电离:
HCO
+H2O
H2CO3+OH-,HCO
CO
+H+,水解大于电离,所以溶液显碱性
28.(8分)
(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键
(2)4s4f5(3)小于(4)SmFeAsO1−xFx